كلوريد الحديد الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

كلوريد الحديد الثلاثي
الاسم النظامي	كلوريد حديد ثلاثي
أسماء أخرى	ثلاثي كلوريد الحديد
معلومات عامة
رقم الكاس	7705-08-0
خصائص
صيغة جزيئية	FeCl3
الكتلة المولية	162.2 غ/مول
المظهر	بلورات صفراء (سداسي هيدرات)
الكثافة	2,898 غ/سم3
نقطة الإنصهار	304 °س (لامائي)
نقطة الغليان	319 °س يتسامى
الذوبانية في الماء	92 غ/100 مل ماء
الذوبانية	الإيثانول، الأسيتون ثنائي إيثيل الإيثر
مخاطر
توصيف المخاطر	R22-R38-R41
تحذيرات وقائية	S26-S39
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد الحديد الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة FeCl₃ ، ويكون على شكل بلورات صفراء (سداسي هيدرات) .

محتويات 1 الخواص 2 التحضير 3 البنية 4 الاستخدامات 5 المصادر

[عدل] الخواص

• حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +3 ويمتلك خاصية استرطاب كبيرة ويوجد غالباً على شكل سداسي هيدرات، وله رائحة كلوريد الهيدروجين على الغالب.
• ينحل مركب كلوريد الحديد الثلاثي بشكل جيد في الماء مشكلاً محلولاً ذي خاصية حمضية حيث أن الأس الهيدروجيني لمحلول 0.1 مولي مقداره 2.0، كما ينحل أيضاً في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر.
• الشكل اللامائي له بلورات لونها أخضر لها بنية كلوريد الكروم الثلاثي وتتسامى عند حوالي 120°س

في الحالة الغازية يمكن الحصول على متماثر ثنائي ديمير Fe₂Cl₆.

• المحاليل المائية من كلوريد الحديد الثلاثي لها لون بني نتيجة الحلمهة. بإضافة حمض هيدروكلوريك يصبح المحلول رائقاً وله لون أصفر بسبب انزياح التوازن في عملية الحلمهة نتيجة ازدياد تركيز أيونات (شوارد) الكلوريد في المحلول، وبسبب تشكل معقدات من رباعي كلوريد الحديد
  ^- [FeCl₄]

[عدل] التحضير

يحضر كلوريد الحديد الثلاثي من تفاعل غاز الكلور مع كلوريد الحديد الثنائي في وسط مائي حسب المعادلة:

2[Fe(Cl₂)(H₂O)₄] .2H₂O + Cl₂ → 2[Fe[H₂O]₆]Cl₃

يحضر الشكل اللا مائي من كلوريد الحديد الثلاثي من تمرير غاز الكلور على الحديد عند درجات حرارة مرتفعة.

[عدل] البنية

يكون الترتيب الحقيقي لمرتبطات الماء حول ذرة الحديد المركزية على الشكل التالي:

[Fe(Cl₂)(H₂O)₄]Cl.2H₂O

حيث توجد ذرتا الكلور بموقع مفروق (ترانس) بالنسبة لبعضهما البعض في بنية كلوريد الحديد الثلاثي ثمانية الوجوه.

[عدل] الاستخدامات

• يستخدم مركب كلوريد الحديد الثلاثي في أحواض الصباغة وفي المطابع.
• يستخدم بشكل واسع كمادة كاشطة etching وذلك للخواص المؤكسدة القوية خاصة في مجال الإلكترونيات.

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

• الشكل اللامائي من كلوريد الحديد الثلاثي يعد من أحماض لويس القوية لذا يعد من الحفازات المهمة للتفاعلات الكيميائية، من أشهرها تفاعل ألكلة فريدل كرافتس.

[عدل] المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4