كلوريد النحاس الأحادي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

كلوريد النحاس الأحادي
الاسم النظامي	كلوريد نحاس أحادي
أسماء أخرى	أحادي كلوريد النحاس
معلومات عامة
رقم الكاس	7758-89-6
خصائص
صيغة جزيئية	CuCl
الكتلة المولية	98.99 غ/مول
المظهر	بلورات عديمة اللون (في حالة نقية) بلورات خضراء (عندما يتأكسد بالهواء)
الكثافة	4.140 غ/سم3
نقطة الإنصهار	430 °س
نقطة الغليان	1490 °س
الذوبانية في الماء	0.0062 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية	غير منحل في الإيثانول والأسيتون
مخاطر
توصيف المخاطر	R22-R50/53
تحذيرات وقائية	S2-S22-S60-S61
في حال عدم ذكر الشروط فإن البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات

كلوريد نحاس الأحادي مركب كيميائي له الصيغة CuCl، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون (في حالة نقية)والتي تتحول إلى خضراء نتيجة الأكسدة بأكسجين الهواء .

محتويات 1 الخواص 2 التحضير 2.1 الطريقة الأولى 2.2 الطريقة الثانية 3 الاستخدامات 4 المصادر

[عدل] الخواص

• انحلالية مركب كلوريد النحاس الأحادي ضعيفة جداً في الماء، ويتحلمه جزئياً، كما أنه غير منحل في كل من الأسيتون والإيثانول، إلا أنه في المقابل ينحل في حمض هيدروكلوريك المركز والأمونياك حيث يشكل معقدات عديمة اللون حسب المعادلات:

CuCl + HCl → H[CuCl₂]

CuCl + 2NH₃ → [Cu(NH₃)₂]Cl

CuCl + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl

بتمديد المعقدات السابقة بالماء يترسب كلوريد النحاس الأحادي مرة أخرى.

• نتيجة التماس مع الهواء الرطب يتلون مركب كلوريد النحاس الأحادي باللون الأخضر وذلك بسبب تشكل مركب كلوريد النحاس الثنائي القاعدي كما يظهر في المعادلة:

2CuCl + 1/2O₂ + H₂O → 2Cu(OH)Cl

في حين أنه يحافظ على تركيبه في الأوساط الجافة.

• تمتلك محاليل مركب كلوريد النحاس الأحادي في حمض هيدروكلوريك خاصية امتصاص أحادي أكسيد الكربون حيث تتشكل معقدات عديمة اللون.

[عدل] التحضير

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي بإحدى طريقتين:

[عدل] الطريقة الأولى

يحضر مركب كلوريد النحاس الأحادي من معالجة كلوريد النحاس الثنائي بحمض هيدروكلوريك المركز والساخن بوجود فلز النحاس حسب المعادلات:

CuCl₂ + Cu → CuCl

CuCl + HCl → H[CuCl₂]

H[CuCl₂] + H2O → CuCl + H₃O⁺ + Cl^-

بتمديد المحلول الناتج يترسب مركب كلوريد النحاس الأحادي.

[عدل] الطريقة الثانية

ينتج كلوريد النحاس الأحادي من تمرير غاز ثنائي أكسيد الكبريت في محلول مشبع من كبريتات النحاس الثنائي بملح كلوريد الصوديوم حيث يترسب كلوريد النحاس الأحادي بشكل مباشر من المحلول الناتج حسب المعادلة

2CuSO₄ + 2NaCl +SO₂ + 2H₂O → 2CuCl + Na₂SO4 + 2H₂SO₄

[عدل] الاستخدامات

• يستخدم كلوريد النحاس الأحادي كحفاز في الاصطناعات العضوية.

[عدل] المصادر

• Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4