معادلة ايرينج

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

معادلة ايرينج وتسمى أحيانا نظرية ايرينج في الكيمياء (بالإنجليزية: Eyring equation ) وهي تعرف أيضا بمعادلة ايرينج-بولاني عن سرعة سير التفاعلات الكيميائية ، وهي تربط بين معدل التفاعل ب درجة الحرارة. وقد قام كل من العالماء هنري ايرينج و ايفانز و ميشائيل بولاني بصيغتها - كل على حدة وبدون علم الآخر - عام 1935 بصياغتها . وتنبع تلك المعادلة من نظرية تحول الحالة وهي تعادل في نفس الوقت معادلة أرينيوس المستنبطة عمليا . وقد اعتمدت نظرية ايرينج على الترموديناميكا الإحصائية في نظرية الحركة الحرارية للغازات. [1]

الصيغة العامة[عدل]

مشابه الصيغة العامة لمعادلة ايرينج-بولاني معادلة ارينيوس:

\ k = \frac{k_\mathrm{B}T}{h}\mathrm{e}^{-\frac{\Delta G^\Dagger}{RT}}

حيث : ΔG طاقة جيبس الحرة للتنشيط ،

kB ثابت بولتزمان
وh ثابت بلانك.

ويمكن أعادة صياغتها في الصورة:

 k = \left(\frac{k_\mathrm{B}T}{h}\right) \mathrm{exp}\left(\frac{\Delta S^\ddagger}{R}\right) \mathrm{exp}\left(-\frac{\Delta H^\ddagger}{RT}\right)

فنحصل على معادلة ايرينج-بولاني الخطية :

 \ln \frac{k}{T} = \frac{-\Delta H^\ddagger}{R} \cdot \frac{1}{T} + \ln \frac{k_\mathrm{B}}{h} + \frac{\Delta S^\ddagger}{R}

حيث:

نجري تفاعل كيميائي عند درجات حرارة مختلفة ونعين في كل مرة معدل التفاعل. ثم نقوم برسم بياني لعلاقة \ \ln(k/T) بمقلوب درجة الحرارة درجة \ 1/T فنحصل على علاقة خطية ، ونقوم بتعيين ميل الخط البياني \  -\Delta H^\ddagger / R  ونحصل منه على إنثالبي التنشيط ومن التقاطع \  \ln(k_\mathrm{B}/h) + \Delta S^\ddagger / R نحصل على إنتروبيا التنشيط.

المراجع[عدل]

  1. ^ Chapman & Enskog 1939

اقرأ أيضا[عدل]

Nuvola apps edu science.svg هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.