ملح (كيمياء)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

الملح (بالإنكليزية: Salt) بالكيمياء هو ذلك المركب الكيميائي الذي ينتج من تفاعل تعادل بين حمض و قلوي بحيث يكون متعادل كهربيا، الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.

محتويات 1 خواص الاملاح 2 تحضيرها 3 أهم الأملاح واستخداماتها 4 أنظر أيضا

[عدل] خواص الاملاح

• لونها قد يكون شفافا (مثل ملح الطعام), قاتما او حتى معدنيا.
• طعمها قد يكون مالحا كما في ملح الطعام, سكري مثل داسيتات الرصاص السامة, حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم, مر مثل كبريتات المغنيسيوم,
• ليس لها رائحة اذا كانت من مركبات الاحماض و القواعد القوية, و تكون لها بعض الرائحة الاسيتية اذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.

[عدل] تحضيرها

عند استبدال أيون الهيدروجين في حمض الكبريت H₂SO₄ بفلز النحاس Cu يتكون لدينا ملح كبريتات النحاس CUSO₄ . وإذا استبدلنا الهيدروجين بجذر الأمونيوم NH₄ يتكون لدينا ملح كبريتات الأمونيوم SO₄ (NH₄ )₂ .

يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:

• إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض الكلور مع الخارصين (زنك ):

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂ ملح كلوريد الخارصين

• الاتحاد المباشر بين فلز ولا فلز كما في تحضير كبريتيد الحديدوز .

Fe + S FeS ملح كبريتيد الحديدوز

• تفاعل حمض مع كربونات كما جاء في خواص محاليل الحموض مثل تفاعل حمض الكلور مع كربونات

الكالسيوم لتحضير كلوريد الكالسيوم . CaCO3 + 2HCl CaCl₂ +H₂O + CO₂ ملح كلوريد الكالسيوم

• تفاعل القواعد مع الحموض مثل تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد

الصوديوم (ملح الطعام ). NaOH + HCl NaCl + H2O ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام )

ينتج عن تفاعل الحمض و القاعدة ملح وماء فقط : حمض + قاعدة ماء + ملح حمض الكلور + هيدروكسيد الصوديوم ماء + كلوريد الصوديوم NaOH + HCl NaCl + ملح كلوريد الصوديوم ( ملح الطعام )

[عدل] أهم الأملاح واستخداماتها

مقابس وحدة المعالجة المركزية

اسم الملح	صيغته	استخداماته
كربونات الصوديوم	Na2CO3	يستعمل في مسحوق صابون الغسيل
بيكربونات الصوديوم	NaHCO3	يستعمل في صناعة المعجنات
كبريتات الماغنيسيوم	MgSO4	يستعمل كمليّن للمعدة
كلوريد الصوديوم	NaCl	يستخدم في الطعام

[عدل] أنظر أيضا

• ملح الطعام
• كهرل
• رابطة أيونية
• كلوريد صوديوم
• صوديوم
• ارتفاع ضغط الدم