نتريت البوتاسيوم

نتريت البوتاسيوم
أسماء أخرى
E 249
المعرفات
رقم CAS	7758-09-0
بوب كيم (PubChem)	516910
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات N(=O)[O-].[K+]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/K.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1  InChIKey:BXNHTSHTPBPRFX-UHFFFAOYSA-M
الخواص
الصيغة الجزيئية	KNO2
الكتلة المولية	85.10 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء إلى صفراء
الكثافة	1.92 غ/سم3
نقطة الانصهار	441 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	281 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	O T N
توصيف المخاطر	R8-R25-R50
تحذيرات وقائية	S1/2-S45-S61
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريت البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KNO₂، ويكون على شكل بلورات موشورية بيضاء إلى صفراء.

الخواص

• ينحل نتريت البوتاسيوم بشكل جيد جداً في الماء، ومحاليله المائية ذات صفة قلوية، وتتسيل بلوراته عند التماس مع الرطوبة.
• يتميز نتريت البوتاسيوم بقدرته على الاختزال حيث يتأكسد إلى نترات البوتاسيوم

2KNO₂ + O₂ → 2KNO₃

لكن على الرغم من ذلك فلمركب نتريت البوتاسيوم قدرة على التسبب في الحرائق (خاصة عند درجات حرارة مرتفعة) حيث يتفاعل مع الفلزات مثل الألومنيوم (خاصة مع برادة الألومنيوم)، ومع أملاح الأمونيوم الصلبة (مثل كبريتات الأمونيوم)، مع السيانيدات ومع مركبات عضوية عدة.

• مركب نتريت البوتاسيوم مركب سام، ويمكن ضمن شروط معينة أن يتفاعل مع أمينات محددة ليشكل مركبات نتروزامين المسرطنة.

التحضير

يحضر نتريت البوتاسيوم من أثر كل من أكاسيد النيتروجين (أحادي وثنائي أكسيد النيتروجين) على محلول مائي من كربونات البوتاسيوم حسب المعادلة:

K₂CO₃ + NO + NO₂ → 2KNO₂ + CO₂

في السابق كان نتريت البوتاسيوم يحضر من صهر نترات البوتاسيوم مع الرصاص، حيث نحصل على أكسيد الرصاص الثنائي كناتج ثانوي:

KNO₃ + Pb → KNO₂ + PbO

الاستخدامات

• يستعمل نتريت البوتاسيوم كمضاف غذائي مثله مثل نتريت الصوديوم، وله رقم الإي E 249، وذلك في مجال حفظ اللحوم.
• يستخدم من أجل تحضير أملاح الديازونيوم من أجل تحضير أصبغة الآزو.