نتريت البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نتريت البوتاسيوم
المعرفات
رقم CAS 7758-09-0
بوبكيم (PubChem) 516910
الخصائص
صيغة جزيئية KNO2
الكتلة المولية 85.10 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء إلى صفراء
الكثافة 1.92 غ/سم3
نقطة الانصهار

441 °س

نقطة الغليان

يتفكك

الذوبانية في الماء 281 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O

مادة سامّة T

ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريت البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة KNO2، ويكون على شكل بلورات موشورية بيضاء إلى صفراء.

الخواص[عدل]

  • ينحل نتريت البوتاسيوم بشكل جيد جداً في الماء، ومحاليله المائية ذات صفة قلوية، وتتسيل بلوراته عند التماس مع الرطوبة.
  • يتميز نتريت البوتاسيوم بقدرته على الاختزال حيث يتأكسد إلى نترات البوتاسيوم

2KNO2 + O2 → 2KNO3

لكن على الرغم من ذلك فلمركب نتريت البوتاسيوم قدرة على التسبب في الحرائق (خاصة عند درجات حرارة مرتفعة) حيث يتفاعل مع الفلزات مثل الألومنيوم (خاصة مع برادة الألومنيوم)، ومع أملاح الأمونيوم الصلبة (مثل كبريتات الأمونيوم)، مع السيانيدات ومع مركبات عضوية عدة.

التحضير[عدل]

يحضر نتريت البوتاسيوم من أثر كل من أكاسيد النيتروجين (أحادي وثنائي أكسيد النيتروجين) على محلول مائي من كربونات البوتاسيوم حسب المعادلة:

K2CO3 + NO + NO2 → 2KNO2 + CO2

في السابق كان نتريت البوتاسيوم يحضر من صهر نترات البوتاسيوم مع الرصاص، حيث نحصل على أكسيد الرصاص الثنائي كناتج ثانوي:

KNO3 + Pb → KNO2 + PbO

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag