نتريد الليثيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| نتريد الليثيوم | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
نتريد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| بوبكيم (PubChem) | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | Li3N |
| الكتلة المولية | 34.83 غ/مول |
| المظهر | بلورات حمراء بنية |
| الكثافة | 1.38 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
845 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 C  F |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
نتريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li3N، ويكون على شكل بلورات حمراء بنية. وهو النتريد الوحيد الثابت من بين الفلزات القلوية.
محتويات |
الخواص [عدل]
- نتريد الليثيوم مركب ثابت عند التعرض للرطوبة والهواء [2] وهو ناقل أيوني جيد. [3] ويكون لأيون النتريد قاعدية قوية، وذلك بشكل أكبر حتى من الهدريد، حيث يتفاعل نتريد الليثيوم مع الهيدروجين مشكلا أميد الليثيوم حسب المعادلة:
- Li3N (s) + 2 H2 (g) → LiNH2 (s) + 2 LiH (s)
- يتفاعل نتريد الليثيوم عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة مشكلا هيدروكسيد الليثيوم والأمونياك [4] حسب المعادلة:
- Li3N (s) + 3 H2O (l) → 3 LiOH (aq) + NH3 (g)
البنية [عدل]
تشكل ذرات الليثيوم حلقات سداسية مشابهة للغرافيت تتوضع ذرات النيتروجين في منتصفها، أي أن كل ذرة نيتروجين يحيط بها ثمانية ذرات ليثيوم على شكل هرم سداسي مضاعف. [4][5]
التحضير [عدل]
يحضر نتريد الليثيوم من تفاعل العنصرين المكونين للمركب، وذلك بتسخين الليثيوم في جو من غاز النيتروجين. [4]
6Li + N2 → 2Li3N
أو بمفاعلة غاز النيتروجين مع الليثيوم المنحل في مصهور الصوديوم. [6] وتعطي الطريقة الأخيرة ناتجاً له نقاوة جيدة.
الاستخدامات [عدل]
- يستخدم نتريد الليثيوم في علم الفلزات من أجل إدخال النيتروجين في السبائك. [7]
- تجرى أبحاث حالياً للكشف عن مدى مقدرة نتريد الليثيوم على تخزين الهيدروجين، وهو أمر مهم بالنسية لخلايا الوقود حيث أن المركب يتفاعل مع الهيدروجين، ويمكن أن يتخلى عنه عند درجات حرارة أعلى من 270°س. لقد تم التمكن من تخزين 11.5% وزناً من غاز الهيدروجين. [8]
المراجع [عدل]
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=399558%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ بيانات نتريد الليثيوم في صفحة Chemetalllithium.com
- ^ "Definition: Superionenleiter - Meyers Lexikon online". web.archive.org. http://web.archive.org/web/20080102105450/http://lexikon.meyers.de/meyers/Superionenleiter. Retrieved 2009-04-02.
- ↑ أ ب ت A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1153.
- ^ Struktur von Li3N
- ^ Barker M.G., Blake A.J, Edwards P.P., Gregory D.H., Hamor T. A., Siddons D. J., Smith S. E. (1999). "Novel layered lithium nitridonickelates; effect of Li vacancy concentration on N co-ordination geometry and Ni oxidation state". Chem. Commun.: 1187–1188. doi:10.1039/a902962a.
- ^ D. L. Perry, S. L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228
- ^ Ping Chen, Zhitao Xiong, Jizhong Luo, Jianyi Lin and Kuang Lee Tan (2002). "Interaction of hydrogen with metal nitrides and imides". Nature 420: 302–304. doi:10.1038/nature01210.
