هيدرازين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
هيدرازين Hydrazine
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 302-01-2
رقم المفوضية الأوروبية 206-114-9
رقم يو إن 2029 (anhydrous)
2030 (aq. soln., 37–64%)
3293 (aq. soln., <37%)
رقم RTECS MU7175000
الخصائص
صيغة جزيئية N2H4
الكتلة المولية 32.05 g/mol (anhydrous)
50.06 g/mol (hydrate)
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.0045 g/cm3 (anhydrous)
1.032 g/cm3 (hydrate)
نقطة الانصهار

1 °C (274 K, anhydrous)
-51.7 °C (hydrate)

نقطة الغليان

114 °C (387 K), anhydrous
119 °C (hydrate)

الذوبانية في الماء miscible
حموضة (pKa) 8.1
قرينة الانكسار (nD) 1.46044 (22 °C, anhydrous) [1]
1.4284 (hydrate)
اللزوجة 0.876 cP (25 °C)
البنية
البنية الجزيئية هرمي عند N
عزم جزيئي ثنائي القطب 1.85 D[2]
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة ICSC 0281
فهرس المفوضية الأوروبية 007-008-00-3
ترميز المخاطر
Carc. Cat. 2
Toxic (T)
Corrosive (C)
خطر على البيئة (N)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
3
2
 
نقطة الوميض 52 °C
درجة حرارة
الاشتعال الذاتي
24–270 °C (see text)
حدود الاشتعال 1.8–100%
LD50 59–60 mg/kg (oral in rats, mice)[3]
مركبات قريبة
هيدريدات النيتروجين ذات علاقة أمونيا
حمض الهيدرازويك
مركبات ذات علاقة monomethylhydrazine
dimethylhydrazine
phenylhydrazine
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الهيدرازين (بالإنجليزية: Hydrazine) مركب كيميائي مهم يستعمل في وقود المحركات النفاثة والصواريخ. وتستخدم الصناعة أيضا هذا المركب لإنتاج مواد كيميائية للمنسوجات والزراعة، والمتفجرات، والمواد الخاصة بتظهير الصور الفوتوغرافية، وعوامل نفخ تستخدم في تصنيع المطاط الرغوي. وتستخدم مشتقات الهيدرازين في تنظيم نمو النبات مثل الحشائش التي توجد على جانبي طرق السيارات، إذ إن هذه المواد الكيميائية تمنع نمو الحشائس بطريقة سريعة بحيث لا تحتاج لعناية دائمة.

يوجد الهيدرازين في شكل سائل عديم اللون حاد الرائحة مسبب للتآكل. وهو عبارة عن قاعدة تحتوي على النيتروجين، ويعد عاملاً مختزلاً قويًا. انظر:القاعدة. يمتزج هذا المركب بسهولة مع الماء والكحول، ويغلي عند درجة 114°م، وصيغته الكيميائية H2NNH2. ويشتعل هذا المركب بسهولة في الهواء، ويُولِّد كمية كبيرة من الحرارة مكوناً غاز النيتروجين والماء. وتقوم المصانع بتحضيره بعدة طرق من هيدرات الهيدرازين ذي الصيغة الكيميائية H2NNH2.H2O.

المصادر[عدل]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan. (1997), Chemistry of the Elements (الطبعة 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0080379419 
  3. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. صفحة 361. ISBN 1903996651. 

انظر أيضاً[عدل]

وصلات خارجية[عدل]