هيدروكسيد الكالسيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(تم التحويل من هيدروكسيد كالسيوم)
| هيدروكسيد الكالسيوم | |
|---|---|
 |
|
| الاسم النظامي | هيدروكسيد كالسيوم |
| أسماء أخرى | الكلس المطفأ |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | Ca(OH)2 |
| الكتلة المولية | 74.093 غ/مول |
| المظهر | مسحوق أبيض ناعم |
| الكثافة | 2.211 غ/سم3 |
| نقطة الإنصهار |
512 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 0.165 غ/100 مل ماء |
| مخاطر | |
| توصيف المخاطر | R41 |
| تحذيرات وقائية | S22-S24-S26-S39 |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
هيدروكسيد الكالسيوم أو الكلس المطفأ مركب كيميائي له الصيغة Ca(OH)2 ، ويكون على شكل مسحوق أبيض ناعم .
محتويات |
[عدل] الخواص
- ينحل مركب هيدروكسيد الكالسيوم بشكل ضعيف في الماء (فقط 165 مغ لكل 100 مل ماء). على عكس أغلب الأملاح فإن انحلالية هيدروكسيد الكالسيوم تنقص مع ارتفاع درجة الحرارة، حيث ينحل 186 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 0° ، في حين ينحل 77 مغ/100 مل ماء عند الدرجة 100°س.
- يكون للمحاليل المائية لهيدروكسيد الكالسيوم خاصية قلوية قوية، إذ أن قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول مشبع منه تبلغ 12.4.
[عدل] التحضير
- يحضر هيدروكسيد الكالسيوم صناعياً ومخبرياً من تفاعل حلمهة أكسيد الكالسيوم (إطفاء الكلس الحي) حسب المعادلة:
- CaO + H2O ⇌ Ca(OH)2
هذا التفاعل ناشر للحرارة.
[عدل] الاستخدامات
يوجد لهيدروكسيد الكالسيوم العديد من الاستعمالات في الحياة اليومية وفي التطبيقات الصناعية من ضمنها
- يستعمل للتطويف في معالجة المياه.
- يدخل من ضمن مكونات خلطة الملاط والجص.
- يستعمل كمادة قلوية في الصناعة.
[عدل] المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
