يودات الكالسيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| يودات الكالسيوم | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
يودات الكالسيوم |
|
|
أسماء أخرى
أوتاريت |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| بوبكيم (PubChem) | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | CaI2O6 |
| الكتلة المولية | 389.88 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 4.519 غ/سم3 (أحادي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
540 °س (أحادي هيدرات) |
| نقطة الغليان |
يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 0.24 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 O  Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
يودات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(IO3)2، ويكون على شكل صلب أبيض، وهي مادة مؤكسدة.
محتويات |
الخواص [عدل]
- لمركب يودات الكالسيوم انحلالية ضعيفة في الماء.
- يوجد شكل مائي من يودات الكالسيوم ويكون أحادي هيدرات Ca(IO3)2.H2O، كما يوجد منه سداسي هيدرات.
التحضير [عدل]
يحضر يودات الكالسيوم من تفاعل محلول مائي من نترات الكالسيوم مع يودات الصوديوم حسب المعادلة:
Ca(NO3)2 + 2NaIO3 → Ca(IO3)2 + 2NaNO3
يكون الناتج على شكل هيدرات (شكل مائي)، ويحصل على الشكل الخالي من الماء بتسخين الناتج عند 160°س. [2]
الاستخدامات [عدل]
- يستعمل كمضاف غذائي في الصناعات الغذائية، كما يستعمل كمضاف إلى علف الحيوانات. [3]
المراجع [عدل]
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ Holmberg B. (1981). "Solubility and complexation of calcium iodate in (K,Na)NO3 melts". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry 43 (1): 5-8. doi:10.1016/0022-1902(81)80428-9.
- ^ http://www.eufic.org/page/en/faqid/feed-additive-calcium-iodate-regulated-eu/
|
|||||
