يوديد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
يوديد الليثيوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 10377-51-2
17023-25-5 (ثنائي هيدرات)
بوبكيم (PubChem) 66321
الخصائص
صيغة جزيئية LiI
الكتلة المولية 133.84 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 3.49 غ/سم3
نقطة الانصهار

446 °س

نقطة الغليان

1180 °س

الذوبانية في الماء 151 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يوديد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود. [2]

التحضير[عدل]

يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف. [3]

\mathrm{LiOH\ +\ HI\ \longrightarrow \ LiI\ +\ H_2O}
\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HI\ \longrightarrow\ 2\ LiI\ +\ H_2O\ +\ CO_2}

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء. [4]

\mathrm{LiH\ +\ I_2\ \longrightarrow\ LiI\ +\ HI}

الخصائص[عدل]

  • لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء. [5] إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول. [6]
  • تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH2O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3.[3] كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س. [7]

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
  2. ^ "صفحة البيانات الكيميائية من ESPICorp Inc." (PDF). اطلع عليه بتاريخ 2005-09-16. 
  3. ^ أ ب ت A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.
  4. ^ M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals, in: |J. Am. Chem. Soc. 1955, 77, 1507–1508
  5. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  6. ^ G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005, ISBN 978-0-471-73661-5
  7. ^ G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids, in: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 1924, 138, 1–12.
  8. ^ L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen., Springer, Berlin 1998 ISBN 3-540-62997-1.
  9. ^ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311