يوديد الليثيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| يوديد الليثيوم | |
|---|---|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
يوديد الليثيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| بوبكيم (PubChem) | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | LiI |
| الكتلة المولية | 133.84 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.49 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
446 °س |
| نقطة الغليان |
1180 °س |
| الذوبانية في الماء | 151 غ/100 مل ماء |
| الذوبانية | الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 Xi |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
يوديد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiI، ويكون على شكل بلورات بيضاء. ولكن مع طول التعرض للهواء فإن اللون يتحول إلى اللون الأصفر وذلك بسبب أكسدة اليوديد إلى اليود. [2]
محتويات |
الخواص [عدل]
- لمركب يوديد الليثيوم انحلالية جيدة في الماء، حيث ينحل منه 151 غ لكل 100 مل ماء عند 25°س، في حين أنه عند 100°س ينحل منه 433 غ لكل 100 مل ماء. [3] إن مركب يوديد الليثيوم قابل للانحلال في الإيثانول. [4]
- تمتاز بلورات يوديد الليثيوم بالشغف للرطوبة حيث يوجد منه هيدرات مختلفة لها الصيغة العامة: LiI·nH2O حيث n تعادل 0,5 أو 1 أو 2 أو 3.[5] كما يوجد من يوديد الليثيوم شكل خالي من الماء، ويحصل عليه بتسخين الهيدرات. فعلى سبيل المثال يفقد ثلاثي الهيدرات بالتسخين إلى 80°س جزيئتين من جزيئات ماء التبلور، ويفقد الجزيئة الأخيرة بالوصول إلى 300°س. [6]
التحضير [عدل]
يحضر يوديد الليثيوم من تفاعل هيدروكسيد الليثيوم أو محلول من كربونات الليثيوم مع يوديد الهيدروجين، يلي ذلك عملية رفع للتركيز بالتسخين ثم بإجراء عملية تجفيف. [5]
- LiOH + HI → LiI + H2O
- Li2CO3 + 2HI → 2LiI + H2O + CO2
يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء من يوديد الليثيوم بتفاعل هيدريد الليثيوم مع اليود في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر الخالي من الماء. [7]
- LiH + I2 → LiI + HI
الاستخدامات [عدل]
- يستخدم يوديد الليثيوم ككهرل [8] وذلك في البطاريات التي تعمل عند درجات حرارة مرتفعة. كما يستخدم في البطاريات ذات العمر الطويل، مثل بطاريات القلب.
- يستخدم الشكل الصلب منه كمفسفر للكشف عن النيوترونات. [9]
- يستعمل يوديد الليثيوم في المختبرات الكيميائية في الاصطناع العضوي. [5]
المراجع [عدل]
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ "صفحة البيانات الكيميائية من ESPICorp Inc." (PDF). http://www.espimetals.com/msds's/lithiumiodide.pdf. Retrieved 2005-09-16.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005, ISBN 978-0-471-73661-5
- ↑ أ ب ت A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.
- ^ G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids, in: Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 1924, 138, 1–12.
- ^ M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals, in: |J. Am. Chem. Soc. 1955, 77, 1507–1508
- ^ L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen., Springer, Berlin 1998 ISBN 3-540-62997-1.
- ^ Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection, K. P. Nicholson et al. Br. J. Appl. Phys. 6 104-106 (1955) doi:10.1088/0508-3443/6/3/311
