حمض الفوسفوريك
(بالتحويل من حمض فوسفور)
| حمض الفوسفوريك | |
|---|---|
 | |
 |
 |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
trihydroxidooxidophosphorus |
|
| أسماء أخرى | |
Orthophosphoric acid |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7664-38-2  16271-20-8 />16271-20-8 (hemihydrate)  |
| بوب كيم (PubChem) | 1004 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
| الخواص | |
| صيغة كيميائية | H3O4P |
| كتلة مولية | 98 غ.مول−1 |
| المظهر | white solid or colourless, viscous liquid (>42 °C) استرطاب |
| الرائحة | odorless |
| الكثافة | 1.885 g/mL (liquid) 1.685 g/mL (85% solution) 2.030 g/mL (crystal at 25 °C) |
| نقطة الانصهار | 42.35 °س، 316 °ك، 108 °ف |
| نقطة الغليان | 158 °س، 431 °ك، 316 °ف |
| الذوبانية في الماء | 392.2 g/100 g (−16.3 °C) 369.4 g/100 mL (0.5 °C) 446 g/100 mL (14.95 °C) miscible (42.3 °C)[1] |
| الذوبانية | soluble in إيثانول |
| حموضة (pKa) | 1 = 2.148 2 = 7.198 3 = 12.319 |
| معامل الانكسار (nD) | 1.34203 |
| اللزوجة | 2.4–9.4 cP (85% aq. soln.) 147 cP (100%) |
| البنية | |
| البنية البلورية | monoclinic |
| كيمياء حرارية | |
| الحرارة القياسية للتكوين ΔfH |
-1288 kJ/mol[2] |
| إنتروبيا مولية قياسية S |
158 J/mol·K[2] |
| المخاطر | |
| صحيفة بيانات سلامة المادة | ICSC 1008 |
| رمز الخطر وفق GHS |  [3] |
| وصف الخطر وفق GHS | Corrosive |
| بيانات الخطر وفق GHS | H290, H314[3] |
| بيانات وقائية وفق GHS | P280, P305+351+338, P310[3] |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 015-011-00-6 |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
0
3
0
|
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| LD50 | 1530 mg/kg (rat, oral) |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
حمض الفوسفوريك (ملاحظة 1) هو حمض معدني بالصيغة الكيميائية H3PO4 . يسمى أيضاً أورثو حمض الفوسفوريك. يمكن لجزيئات أورثو حمض الفوسفوريك أن تتحد مع بعضها البعض لتشكل العديد من المركبات التي يطلق عليها اسم الأحماض الفوسفورية، وهو حمض يستخدم في صناعة الأسمدة.
تشتق منه عدة مركبات تحتوي على الفوسفور ، منها حمض الفوسفوريك الثنائي ، و ميتا حمض الفوسفوريك ، و بولي حمض الفوسفوريك .
تعتبر الهيئة الأوربية الخاصة بالمواد الغذائية حمض الفوسفوريك من المواد الغذائية المصرح بها ، ويرمز إليه بالرمز E 338 .
الخواص[عدل]
- الشكل الصلب من حمض الفوسفوريك شره جداً للرطوبة (خاصية استرطاب قوية).
- حمض الفوسفوريك حمض ثلاثي الوظيفة، بحيث أن كل هيدروجين تحدث لها عملية إماهة فتتشكل أيونات الهيدرونيوم الموجبة (كاتيونات) على ثلاث مراحل بالإضافة إلى أنيونات الفوسفات الموافقة (الأيونات السالبة) وهي الفوسفات ثنائية الهيدروجين، والفوسفات أحادية الهيدروجين، والفوسفات وذلك على الترتيب. قيم ثابت تفكك الحمض (pKa) هي 2.12، 7.21، 12.67 على الترتيب وذلك بالنسبة للتفاعلات التالية:
- H3PO4(s) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + H2PO4–(aq) Ka1= 7.5×10−3
- H2PO4–(aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + HPO42–(aq) Ka2= 6.2×10−8
- HPO42–(aq)+ H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + PO43–(aq) Ka3= 2.14×10−13
اقرأ أيضا[عدل]
- حمض الهيبوفوسفوريك
- ميتا حمض الفوسفوريك
- حمض بيروكسي أحادي الفوسفوريك
- حمض بيروكسي ثنائي الفوسفوريك
- حمض الثيوفوسفوريك
هوامش[عدل]
- ملاحظة 1 المرادفات: حمض الفسفوريك أو حمض الفسفور
مراجع[عدل]
- ^ Seidell، Atherton؛ Linke، William F. (1952). [Google Books Solubilities of Inorganic and Organic Compounds]. Van Nostrand. اطلع عليه بتاريخ 2014-06-02.
{{استشهاد بكتاب}}: تحقق من قيمة|مسار=(مساعدة) - ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. ص. A22.
- ^ أ ب ت Sigma-Aldrich Co., Phosphoric acid. Retrieved on 2014-05-09.
 |
في كومنز صور وملفات عن: حمض الفوسفوريك |
| ضبط استنادي: وطنية |
|---|
