أزيد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أزيد الصوديوم
أزيد الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أزيد صوديوم

أسماء أخرى

ثلاثي نتريد صوديوم

المعرفات
رقم CAS 26628-22-8
رقم المفوضية الأوروبية 247-852-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 278547[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS VY8050000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية N₃Na[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 65.02 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.85 غ/سم3
نقطة الانصهار 275 °س
نقطة الغليان >300 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 41.7 غ/100 مل (عند 17°س)
المخاطر
GHS signal word خطر  تعديل قيمة خاصية النظام العالمي الموحد رمز واحد (P1033) في ويكي بيانات
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة سامّة جداً T+
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أزيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة NaN3، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض، ينحل بالماء بشكل جيد، لكنه بالكاد ينحل بالإيثانول، وهو غير منحل في ثنائي إيثيل الإيثر، ومحاليله في الماء قلوية.

التحضير[عدل المصدر]

يتم الحصول على أزيد الصوديوم بمردود جيد من تفاعل أميد الصوديوم مع غاز الضحك (أكسيد النتروس).

NaNH2 + N2O → NaN3 + H2O

+

NaNH2 + H2O → NaOH + NH3

2NaNH2 + N2O → NaN3 + NaOH + NH3

الخواص[عدل المصدر]

يتفكك أزيد الصوديوم عند درجات حرارة أعلى من 300°س إلى الصوديوم وغاز النيتروجين حسب المعادلة:

2NaN3 → 2Na + 3N2

وعلى أساس هذا التفاعل يعتمد عمل الوسائد الهوائية (Airbags) في السيارات (انظر ← الاستخدامات)

الاستخدامات[عدل المصدر]

  • له تطبيق مهم في الوسائد الهوائية للسيارات.

يعتمد عمل الوسادة الهوائية من وجهة نظر كيميائية على ثلاثة مكونات رئيسية

  1. أزيد الصوديوم NaN3
  2. نترات البوتاسيوم KNO3
  3. ثنائي أكسيد السيليكون SiO2

لحظة حدوث التصادم يتم إشعال أزيد الصوديوم كهربائياً حيث يتقكك بشكل متفجر مولداً غاز النيتروجين خلال ما يقارب 40 ميلي ثانية فيملأ بالتالي كيس البولي أميد فينتفخ بسرعة.

2NaN3 → 2Na + 3N2

أكثر من ذلك فإن الصوديوم الناتج يتفاعل مع نيترات البوتاسيوم المتواجدة في الكيس فيعطي أكسيد الصوديوم وأكسيد البوتاسيوم بالإضافة إلى كمية أخرى من غاز النيتروجين

10Na + 2KNO3 → K2O + Na2O + N2

أكسيدا المعدنين القلويين يتفاعلان بالنهاية مع أكسيد السيليكون ليعطي السيليكات الموافقة.

المصادر[عدل المصدر]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=968JJ8C9DV — تاريخ الاطلاع: 12 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : SODIUM AZIDE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:278547 — تاريخ الاطلاع: 12 أكتوبر 2016 — عنوان : sodium azide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/33557 — تاريخ الاطلاع: 12 أكتوبر 2016 — عنوان : sodium azide — رخصة: محتوى حر