أسيتات الإيثيل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أسيتات الإيثيل
أسيتات الإيثيل

أسيتات الإيثيل

الاسم النظامي (IUPAC)

Ethyl acetate

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Ethyl ethanoate

أسماء أخرى

Acetic ester, Acetic ether, Ethyl ester of acetic acid

المعرفات
رقم CAS 141-78-6
بوب كيم (PubChem) 8857

الخواص
صيغة جزيئية C4H8O2
الكتلة المولية 88.11 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.90 غ/سم3
نقطة الانصهار −83 °س
نقطة غليان 77 °س
الذوبانية في ماء 8.3 غ/100 مل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أسيتات الإيثيل (أو خلات الإيثيل، أو إيثانوات الإيثيل) هو مركب عضوي له الصيغة CH3-COO-CH2-CH3، والتي يمكن أن تكتب بالصيغة المجملة C4H8O2، ويكون على شكل سائل عديم اللون له رائحة مميزة تذكّر برائحة اللواصق.

يصنف أسيتات الإيثيل كيميائياً على أنه من الإسترات، وله استخدامات عملية كبيرة.

التحضير[عدل]

يحضّر أسيتات الإيثيل من إجراء تفاعل أسترة بين حمض الخليك والإيثانول بوجود محفز أو عامل مساعد في وسط حمضي:

تحضير أسيتات الإيثيل من الإيثانول وحمض الخليك

كما يمكن إجراء غملية التحضير من جزيئتي أسيتالدهيد حسب شروط تفاعل تيشينكو Tishchenko reaction وذلك بوجود محفز من الألكوكسيدات.

تحضير أسيتات الإيثيل من الأسيتالدهيد

من طرق التحضير الأخرى أيضاً إجراء تفاعل ألكلة حمض الخليك (الأسيتيك) باستخدام الإيثيلين.[2]

الخصائص[عدل]

  • يكون أسيتات الإيثيل في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل سائل عديم اللون له رائحة مميزة.
  • ينحل أسيتات الإيثيل في الماء، وتبلغ قيمتها حوالي 83 غ/ل عند الدرجة 20 °س.

الاستخدامات[عدل]

يعد أسيتات الإيثيل أحد المذيبات المهمة في الصناعات الكيميائية، حيث يستخدم بشكل كبير في صناعة اللواصق.

كان الإنتاج العالمي من أسيتات الإيثيل سنة 1985 حوالي 400 ألف طن،[3] وارتفع سنة 2004 ليصبح 1.3 مليون طن سنوياً.[4]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/8857 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : ETHYL ACETATE — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Misono، Makoto (2009). "Recent progress in the practical applications of heteropolyacid and perovskite catalysts: Catalytic technology for the sustainable society". Catalysis Today. 144 (3-4): 285–291. doi:10.1016/j.cattod.2008.10.054. 
  3. ^ Wilhelm Riemenschneider, Hermann M. Bolt "Esters, Organic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002/14356007.a09_565.pub2. Article Online Posting Date: April 30, 2005
  4. ^ Dutia، Pankaj (August 10, 2004). "Ethyl Acetate: A Techno-Commercial Profile" (PDF). Chemical Weekly: 184. اطلع عليه بتاريخ 21 مارس 2009.