أكسيد الألومنيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد الألومنيوم
أكسيد الألومنيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الألومنيوم

أسماء أخرى

ألومينا

المعرفات
رقم CAS 1344-28-1
رقم المفوضية الأوروبية 215-691-6[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم RTECS BD1200000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Al₂O₃[2]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 101.96 غ/مول
الكثافة 4.05 غ/سم3
نقطة الانصهار 2054 °س
نقطة الغليان 2980 °س
الذوبانية في الماء لا ينحل بالماء
المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الألمنيوم هو مركب كيميائي له الصيغة Al2O3 ، ويطلق عليه أيضاً اسم ألومينا، يوجد على شكل نمطين يختلفان عن بعضهما في البنية البلورية ، وبالتالي يختلفان أيضاً في الخصائص الفيزيائية والكيميائية بالإضافة إلى التطبيقات، وهما النمط ألفا α والنمط غاما γ .

α-أكسيد الألمنيوم[عدل]

الخواص[عدل]

يكون α-أكسيد الألمنيوم على شكل بلورات بيضاء قاسية، لا تنحل لا في الحموض ولا الأسس، ولا تظهر أي شغف للرطوبة (استرطاب). يتواجد α-أكسيد الألمنيوم طبيعياً في فلز الكوروندوم، كما يستحصل بكميات كبيرة من فلز البوكسيت.

التحضير[عدل]

يتم الحصول على α-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم فوق 1100°س

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

أما صناعياً فكان يحضر في السابق باستخدام عملية ديفيل، وحالياً باستخدام عملية باير.

الاستخدامات[عدل]

  • نظراً لقساوة مركب α-أكسيد الألمنيوم (قساوة 9 على مقياس موس) فإنه يستخدم في معدات صقل وتلميع المعادن؛ كما يستعمل لصناعة اقراص صلبة للجلخ و قطع المعادن ويتفاعل مع مادة الرزين المائل على درجة حرارة مئوية 180 مئوية .
  • كما يستخدم المركب في صنع الأجهزة المخبرية المعدة لتحمل درجات حرارة عالية مثل البواتق.

γ-أكسيد الألمنيوم[عدل]

يتشكل γ-أكسيد الألمنيوم من تسخين هيدروكسيد الألمنيوم إلى حوالي 400°س، فنحصل على مسحوق أبيض ناعم شغوف للرطوبة، ينحل في كل من الحموض والأسس. بالتسخين فوق 950°س يتحول γ-أكسيد الألمنيوم إلى النمط ألفا. يتميز γ-أكسيد الألمنيوم بأن لديه قابلية كبيرة للامتصاص، لذلك يستخدم في الكروماتوغرافيا، في عمليات التجفيف، وفي إزالة ألوان المحاليل.

انظر أيضا[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=LMI26O6933 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : aluminum oxide
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9989226 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : Aluminium oxide — رخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4