أكسيد الرصاص الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد الرصاص الثنائي
أكسيد الرصاص الثنائي

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الرصاص الثنائي

أسماء أخرى

مرتك
ماسيكوت
أول أكسيد الرصاص

المعرفات
رقم CAS 1317-36-8
بوب كيم 14827  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 14141  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 4IN6FN8492  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 215-267-0  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 3288  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.880  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 3230  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
رقم RTECS OG1750000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية PbO
الكتلة المولية 223.20 غ/مول
المظهر بلورات حمراء أو صفراء
الكثافة 9.53 غ/سم3
نقطة الانصهار 888 °س
نقطة الغليان 1477 °س
الذوبانية في الماء ضعيف الانحلال
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الرصاص الثنائي مركب كيميائي له الصيغة PbO ، ويكون على شكل بلورات حمراء أو صفراء وذلك حسب البنية البلورية .

الخواص[عدل]

بنية أكسيد الرصاص الثنائي الأحمر لها بنية رباعية tetragonal وتعرف تحت اسم مرتك [2] Litharge أو المُرداسَنج [3]، والأخير ذكره الخوارزمي في كتابه مفاتيح العلوم (الأسرب هو الرصاص).

شكلي أكسيد الرصاص الثنائي

بتسخين المركب إلى درجة حرارة تبلغ 488° س [4] تتغير البنية ويحدث تحول في الشكل البنيوي إلى النظام البلوري المعيني القائم ويكون الناتج ذو لون أصفر يعرف باسم ماسيكوت Massicot .

يحدث هذا التحول بشكل بطيء عند درجات حرارة منخفضة لذلك فإن الشكل شبه شبه المستقر من أكسيد الرصاص الثنائي هو الشكل الأصفر.

يتفاعل أكسيد الرصاص الثنائي مع الأكسجين عند درجة حرارة تتراوح عند 500°س حيث يحصل تفاعل ضم مشكلاً رابع أكسيد الرصاص (أحمر الرصاص).

3PbO + 1/2 O2 → Pb3O4

تجدر الإشارة إلى ضرورة إبقاء درجة الحرارة تحت 550°س، وإلا تفكك المركب الناتج إلى مكوناته.

التحضير[عدل]

يحضر أكسيد الرصاص الثنائي من أكسدة فلز الرصاص المصهور عند حوالي 600°س .

2Pb + O2 → 2PbO

يحضر المركب بأسلوب آخر، وذلك بالتفكك الحراري لمركب نترات الرصاص الثنائي أو كربونات الرصاص

2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2 + O2
PbCO3 → PbO + CO2

كما ينتج من تفاعل هيدروكسيد الرصاص مع هيدروكسيد الصوديوم.

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم في صناعة الادوية الخاصة بالامراض الجلدية كالبهاق والبرص والثعلبة.
  • سابقاً كان يستعمل كخضاب وحالياً يستعمل لتحضير مركبات الرصاص الأخرى.
  • يدخل مركب أكسيد الرصاص الثنائي ضمن المركبات المستعملة في فلكنة المطاط.
  • يدخل أكسيد الرصاص الثنائي في بعض تفاعلات التكاثف في الاصطناع العضوي [5].

السلامة[عدل]

مركبات الرصاص سامة يجب الحذر عند التعامل معها.

المصادر[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14827 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Lead monoxide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مجمع اللغة العربية في القاهرة
  3. ^ الصفحة غير متوفرة
  4. ^ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 1985
  5. ^ “1,4-Diphenylbutadiene” Corson, B. B. Organic Syntheses, Coll. Vol. 2, p.229 (1943). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV2P0229.pdf.