أكسيد السيريوم الرباعي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أكسيد السيريوم الرباعي[1]
أكسيد السيريوم الرباعي

أكسيد السيريوم الرباعي

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد السيريوم الرباعي

أسماء أخرى

ثنائي أكسيد السيريوم
سيريا

المعرفات
رقم CAS 1306-38-3

12014-56-1 (أحادي هيدرات)
بوب كيم 73963  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 8395107  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 619G5K328Y  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 215-150-4  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.013.774  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 109356  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 79089  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CeO2
الكتلة المولية 172.12 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة
نقطة الانصهار 2000 °س
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد السيريوم الرباعي (أو ثنائي أكسيد السيريوم) مركب كيميائي له الصيغة CeO2، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء شاحبة. وهو أحد أكاسيد للعنصر الأرضي النادر السيريوم، إذ يوجد أيضاً أكسيد السيريوم الثلاثي Ce2O3، وأكسيد السيريوم الثلاثي والرباعي Ce3O4. يمكن أن يوجد بشكل لامائي أو على شكل أحادي هيدرات.

الخواص[عدل]

CeO2 + H2SO4 → Ce(SO4)2 + 2H2O

التحضير[عدل]

يحضر أكسيد السيريوم الرباعي من التفكك الحراري لمركبات مثل نترات السيريوم الثلاثي Ce(NO3)3 أو أكسالات السيريوم الثلاثي Ce2(C2O4)3 بوجود الهواء.[4]

الاستخدامات[عدل]

التحفيز[عدل]

يستخدم أكسيد السيريوم الرباعي كحفاز في آليات النقل، حيث أنه عند نقص الأكسجين يؤكسد غاز أحادي أكسيد الكربون إلى ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:

4CeO2 + 2CO → 2Ce2O3 + 2CO2

وعند توفر الأكسجين في غاز العادم تحدث عملية إعادة تنشيط للحفاز كما يلي:

2Ce2O3 + O2 → 4CeO2

قميص الغاز[عدل]

استعمل أكسيد السيريوم الرباعي فيما مضى في تركيب قمصان الغاز Gas mantle، حيث أن المزيج المثالي للتركيب والذي يعطي أفضل إضاءة كان يتألف من حوالي 99% أكسيد الثوريوم الرباعي (ThO2) و1% أكسيد السيريوم الرباعي (CeO2).

تشبّع ألياف من الحرير الصناعي أو الرايون بمحاليل نترات فلزي السيريوم والثوريوم، وعند اشتعال اللهب وتماسه مع النترات تتشكل الأكاسيد والتي تكون مسؤولة عن إصدار الضوء في الطيف المرئي عند التهابها.

استخدامات أخرى[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة بيانات السلامة الكيميائية من Merck
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيم — وصلة : معرف بوب كيم — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  4. ^ Easwar S. Ranganathan, Shyamal K. Bej, Levi T. Thompson (2005). "Methanol steam reforming over Pd/ZnO and Pd/CeO2 catalysts". Applied Catalysis A: General. 289 (2): 153–162. doi:10.1016/j.apcata.2005.04.022. 
  5. ^ Optimierung der chemischen Einflüsse bei der mechanischen Politur von Glas
  6. ^ Hydrogen production from solar thermochemical water splitting cycles[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 16 يونيو 2013 على موقع Wayback Machine.