المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر، أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها.

أكسيد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
Question book-new.svg
المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (فبراير 2016)
أكسيد الصوديوم
صورة معبرة عن أكسيد الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الصوديوم

أسماء أخرى

أكسيد ثنائي الصوديوم

المعرفات
رقم CAS 1313-59-3
رقم المفوضية الأوروبية 215-208-9   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na₂O[1]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 61.979 غ/مول
المظهر مسحوق أبيض
الكثافة 2.27 غ/سم3
نقطة الانصهار 1132 °س
نقطة الغليان يتفكك عند 1950 °س
الذوبانية في الماء يتفاعل مع الماء
ليشكل هيدروكسيد الصوديوم
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.

الخواص[عدل]

Na2O + H2O → 2NaOH
  • يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.

التحضير[عدل]

لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم (فوق أكسيد الصوديوم)

2Na + O2 → Na2O2

إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب

Na2O2 + 2Na → 2Na2O

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيم — وصلة : https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/73971 — رخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4