أكسيد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أكسيد الصوديوم
أكسيد الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد الصوديوم

أسماء أخرى

أكسيد ثنائي الصوديوم

المعرفات
رقم CAS 1313-59-3
بوب كيم 73971  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na2O
الكتلة المولية 61.979 غ/مول
المظهر مسحوق أبيض
الكثافة 2.27 غ/سم3
نقطة الانصهار 1132 °س
نقطة غليان يتفكك عند 1950 °س
الذوبانية في ماء يتفاعل مع الماء
ليشكل هيدروكسيد الصوديوم
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.[2][3][4]

الخواص[عدل]

Na2O + H2O → 2NaOH
  • يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.

التحضير[عدل]

لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم (فوق أكسيد الصوديوم)

2Na + O2 → Na2O2

إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب

Na2O2 + 2Na → 2Na2O

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/73971 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Sodium oxide — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  3. ^ Zintl، E.؛ Harder، A.؛ Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Z. Elektrochem. Angew. Phys. Chem. 40: 588–93. 
  4. ^ قالب:Reptox

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4