أكسيد الفضة الأحادية

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أكسيد الفضة الأحادية
أكسيد الفضة الأحادية

الاسم النظامي (IUPAC)

Silver(I) oxide

أسماء أخرى

صدأ الفضة، أحادي أكسيد الفضة

المعرفات
رقم CAS 20667-12-3 Yes Check Circle.svg
بوب كيم 9794626  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 7970393  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 897WUN6G6T  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 243-957-1[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.039.946  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 132625  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
رقم RTECS VW4900000

الخواص
صيغة جزيئية Ag2O
الكتلة المولية 231.735 غ/مول
المظهر بلورات سوداء/بنيةمكعبة
الكثافة 7.14 غ/سم3
نقطة الانصهار 280 °س، 553 °ك، 536 °ف ((يتفكك))
الذوبانية في الماء 0.025 غ/ل[3]
حاصل الذوبانية، Ksp of AgOH 1.52×10−8 (20 °س)
الذوبانية ذواب في الحمض و قاعدة
غير ذواب في الكحول و الإيثانول[3]
البنية
البنية البلورية مكعب
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −31 كيلوجول.مولsup>−1[4]
إنتروبية مولية قياسية So298 122 جول.مول−1·كلفن−1[4]
الحرارة النوعية، C 65.9 جول.مول−1·كلفن−1[5]
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
1
 
مركبات متعلقة
مركبات ذات علاقة (I,III) أكسيد فضة ثنائية، AgO
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد الفضة الأحادية هو مركب كيميائي صيغته Ag2O. وهو مسحوق ناعم أسود أو بني غامق يستخدم في تحضير مركبات الفضة الأخرى.

التحضير[عدل]

يمكن تحضير أكسيد الفضة بمزج نترات الفضة مع هيدروكسيد قلوي.[6] لا ينتج عن هذا التفاعل كميات جيدة بسبب التفضيل الطاقي للتفاعل التالي:[7]

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875[8])

البنية والخواص[عدل]

بنية Ag2O

Ag2O متشابه بنيوياً مع Cu2O. لذا فمن المتوقع ألا يكون ذواباً في أي من المذيبات،[9] إلا عن طريق التفاعل. وهو ذواب قليلاً بالماء بسبب تشكيله أيون Ag(OH)2 ونواتج التحلل بالماء الأخرى.[10] وهو ذواب في محلول الأمونيا ويعطي مشتقاتها. [بحاجة لمصدر]

يتفاعل Ag2O مع الحموض:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O

حيث HX هو HF أو HCl أو HBr أو HI أو HO2CCF3. كما يتفاعل أيضاً مع محاليل الكلوريدات القلوية معطياً راسباً من كلوريد الفضة، تاركاً محلول هيدروكسيد قلوي.[10][11]

أكسيد الفضة حساس للضوء مثل العديد من مركبات الفضة. ويتفكك عند الدرجة 280 °س.[9]

التطبيقات[عدل]

يستخدم الأكسيد في بعض بطاريات أكسيد الفضة، كم في البيروكسيد Ag4O4. يستخدم أكسيد الفضة في الكيمياء العضوية كعامل مؤكسد لطيف. فمثلاً، يكسد الألدهيدات إلى حموض كربوكسيلية. عادة ما تعمل هكذا تفاعلات بشكل أفضل عندما يحضر أكسيد الفضة في الموقع انطلاقاً من نترات الفضة وهيدروكسيد قلوي.

مراجع[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=897WUN6G6T — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : silver oxide
  2. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9794626 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : 11113-88-5 — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ أ ب Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). Boca Raton, FL: CRC Press. صفحات 4–83. ISBN 0-8493-0594-2. 
  4. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  5. ^ Lide، David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (الطبعة 87). Boca Raton, FL: CRC Press. صفحات 5–5. ISBN 0-8493-0594-2. 
  6. ^ Janssen, D. E.; Wilson, C. V.(1963)."4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547.  
  7. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  8. ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O". Acta Chemica Scandinavica. 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717. 
  9. ^ أ ب Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
  10. ^ أ ب Cotton, F. Albert; جوفري ولكنسون (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. صفحة 1042. 
  11. ^ General Chemistry by لينوس باولنغ, 1970 Dover ed. p703-704

روابط خارجية[عدل]