أكسيد المنغنيز الثلاثي
| أكسيد المنغنيز الثلاثي | |
|---|---|
 | |
| أسماء أخرى | |
dimanganese trioxide, manganese sesquioxide, manganic oxide, manganous oxide | |
| المعرفات | |
| CAS | 1317-34-6 |
| بوب كيم | 14824[1]، و174407412، و15836083 |
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Mn2O3 |
| الكتلة المولية | 157.88 غ/مول |
| المظهر | صلب بلوري بني مسود |
| الكثافة | 4.50 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 940 °س (يتفكك) |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |  |
| وصف الخطر وفق GHS | انتباه |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد المنغنيز الثلاثي هو مركب كيميائي صيغته Mn2O3، وهو أحد أكاسيد عنصر المنغنيز، والذي يكون فيه بحالة الأكسدة +3. يوجد هذا المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بلوري بني مسود.
الوفرة والتحضير
[عدل | عدل المصدر]يوجد المركب طبيعياً في معدن بكسباييت Bixbyite.
يحضر أكسيد المنغنيز الثلاثي من تسخين أكسيد المنغنيز الرباعي MnO2 في الهواء عند درجات حرارة أخفض من 800 °س؛ إذ أن التسخين عند درجات حرارة أعلى من ذلك ينتج أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي Mn3O4.[2]
الخواص
[عدل | عدل المصدر]يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بلوري بني مسود، وهو غير منحل في الماء. يتبلور المركب وفق نمطين، الأول ألفا α-Mn2O3 وفق نظام بلوري مكعب؛ أما الثاني غاما γ-Mn2O3 من نمط بنية الإسبينيل.[3]
الاستخدامات
[عدل | عدل المصدر]يستخدم في إنتاج مركب LiMn2O4 المستخدم تركيب قطب بطارية أيونات الليثيوم.
طالع أيضاً
[عدل | عدل المصدر]المراجع
[عدل | عدل المصدر]- 1 2 3 4 Manganese(III) oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1049. ISBN:0-08-037941-9.
- ↑ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN:0-19-855370-6
