بيربرومات
| بيربرومات | |
|---|---|
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  |
في الكيمياء ، أيونات البيربروم هي أنيون له الصيغة الكيميائية . وهو عبارة عن أكسليوم من البروم ، وهو قاعدة متقاربة من حمض البيروميك، حيث يحتوي البروم على حالة الأكسدة +7. [1] عكس الكلور (ClO4-) واليود (IO4-) النظير ، فإنه من الصعب تجميع. [2] لديها بنية جزيئية رباعية السطوح . [3]
يشير المصطلح البيربرومات أيضًا إلى مركب يحتوي على BrO4- أنيون أو مجموعة وظيفية OBrO3.
بيرون أيونات هو عامل مؤكسد قوي. [2] إمكانات التخفيض لـ BrO4- </br> BrO4- / Br - الزوجان +0.68 الخامس في درجة الحموضة 14. هذا يشبه إمكانات تخفيض سيلينيت .
التركيب (توليف)[عدل]
لم تنجح محاولات تركيب البيربرومات حتى عام 1968 ، عندما تم الحصول عليها أخيرًا بتحلل بيتا للسيلينيوم - 83 في ملح سيليناتي : [4] [5]
- 83SeO42− → 83BrO4− + β−
في وقت لاحق، تم تصنيعه بنجاح مرة أخرى عن طريق التحليل الكهربائي لل LiBrO3 ، على الرغم من انخفاض العائد فقط. [5] [6] وقت لاحق، تم الحصول عليها عن طريق أكسدة البروم مع ثنائي فلوريد الزينون . [3] [7] بمجرد الحصول على البيرومات، يمكن إنتاج حمض البيروميك عن طريق البروتونات BrO4- . [2]
إحدى الطرق الفعالة لإنتاج البيربرومات هي أكسدة البرومات مع الفلور في ظل الظروف القلوية: [2] [8]
- BrO3- + F2 + 2 OH- → BrO4- + 2F- + H2O
هذا تركيب أسهل بكثير في الأداء على نطاق واسع عن طريق التحليل الكهربائي أو الأكسدة بواسطة ثنائي فلوريد الزينون. [8]
في عام 2011 ، تم اكتشاف توليف جديد أكثر فاعلية: تم تشكيل أيونات البيربرومات من خلال تفاعل أيونات الهيبوبروميت وبروميت في محلول هيبوبروميت صوديوم قلوي. [9]
يمكن للأنيونات Diperiodatonickelate في المحاليل القلوية أن تتأكسد برومات إلى بيربومات. هذه التوليفة منخفضة التكلفة نسبيا وخالية من الفلور. [10]
المراجع[عدل]
- ^ Egon Wiberg؛ Nils Wiberg؛ Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ص. 439. ISBN:0-12-352651-5.
- ^ أ ب ت ث W. Henderson (2000). Main group chemistry (Volume 3 of Tutorial chemistry texts). Royal Society of Chemistry. ص. 136–137. ISBN:0-85404-617-8.
- ^ أ ب Kurt H. Stern (2001). High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. CRC Press. ص. 224. ISBN:0-8493-0256-0.
- ^ Appelman، E. H. (1973). "Nonexistent compounds. Two case histories". Accounts of Chemical Research. ج. 6 ع. 4: 113–117. DOI:10.1021/ar50064a001.
- ^ أ ب Appelman، E. H. (1968). "Synthesis of perbromates". Journal of the American Chemical Society. ج. 90 ع. 7: 1900–1901. DOI:10.1021/ja01009a040.
- ^ Kenneth Malcolm Mackay؛ W. Henderson (2002). Rosemary Ann Mackay (المحرر). Introduction to modern inorganic chemistry (ط. 6th). CRC Press. ص. 488. ISBN:0-7487-6420-8.
- ^ Egon Wiberg؛ Nils Wiberg؛ Arnold Frederick Holleman (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. ص. 395. ISBN:0-12-352651-5.
- ^ أ ب Appelman، E. H. (1969). "Perbromic acid and perbromates: synthesis and some properties". Inorg. Chem. ج. 8 ع. 2: 223–227. DOI:10.1021/ic50072a008.
- ^ Pisarenko، Aleksey N.؛ Young، Robert؛ Quiñones، Oscar؛ J. Vanderford، Brett؛ B. Mawhinney، Douglas (2011). "Two New Methods of Synthesis for the Perbromate Ion: Chemistry and Determination by LC-MS/MS". Inorg. Chem. ج. 50 ع. 18: 8691–8693. DOI:10.1021/ic201329q. PMID:21780765.
- ^ Bilehal، Dinesh C.؛ Kulkarni، Raviraj M.؛ Nandibewoor، Sharanappa T. (يناير 2002). "Kinetics and Mechanism of Oxidation of Bromate by Diperiodatonickelate(IV) in Aqueous Alkaline Medium--A Simple Method for Formation of Perbromate". Inorganic Reaction Mechanisms. ج. 4 ع. 1–2: 103–109. DOI:10.1080/1028662021000020244.
| بيربرومات في المشاريع الشقيقة: | |
| |
