زئبق

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من الزئبق)
ثاليومزئبقذهب
Cd

Hg

Cn
Element 1: هيدروجين (H), لا فلز
Element 2: هيليوم (He), غاز نبيل
Element 3: ليثيوم (Li), فلز قلوي
Element 4: بيريليوم (Be), فلز قلوي ترابي
Element 5: بورون (B), شبه فلز
Element 6: كربون (C), لا فلز
Element 7: نيتروجين (N), لا فلز
Element 8: أكسجين (O), لا فلز
Element 9: فلور (F), هالوجين
Element 10: نيون (Ne), غاز نبيل
Element 11: صوديوم (Na), فلز قلوي
Element 12: مغنيسيوم (Mg), فلز قلوي ترابي
Element 13: ألومنيوم (Al), فلز ضعيف
Element 14: سيليكون (Si), شبه فلز
Element 15: فسفور (P), لا فلز
Element 16: كبريت (S), لا فلز
Element 17: كلور (Cl), هالوجين
Element 18: آرغون (Ar), غاز نبيل
Element 19: بوتاسيوم (K), فلز قلوي
Element 20: كالسيوم (Ca), فلز قلوي ترابي
Element 21: سكانديوم (Sc), فلز انتقالي
Element 22: تيتانيوم (Ti), فلز انتقالي
Element 23: فاناديوم (V), فلز انتقالي
Element 24: كروم (Cr), فلز انتقالي
Element 25: منغنيز (Mn), فلز انتقالي
Element 26: حديد (Fe), فلز انتقالي
Element 27: كوبالت (Co), فلز انتقالي
Element 28: نيكل (Ni), فلز انتقالي
Element 29: نحاس (Cu), فلز انتقالي
Element 30: زنك (Zn), فلز انتقالي
Element 31: غاليوم (Ga), فلز ضعيف
Element 32: جرمانيوم (Ge), شبه فلز
Element 33: زرنيخ (As), شبه فلز
Element 34: سيلينيوم (Se), لا فلز
Element 35: بروم (Br), هالوجين
Element 36: كريبتون (Kr), غاز نبيل
Element 37: روبيديوم (Rb), فلز قلوي
Element 38: سترونشيوم (Sr), فلز قلوي ترابي
Element 39: إتريوم (Y), فلز انتقالي
Element 40: زركونيوم (Zr), فلز انتقالي
Element 41: نيوبيوم (Nb), فلز انتقالي
Element 42: موليبدنوم (Mo), فلز انتقالي
Element 43: تكنيشيوم (Tc), فلز انتقالي
Element 44: روثينيوم (Ru), فلز انتقالي
Element 45: روديوم (Rh), فلز انتقالي
Element 46: بالاديوم (Pd), فلز انتقالي
Element 47: فضة (Ag), فلز انتقالي
Element 48: كادميوم (Cd), فلز انتقالي
Element 49: إنديوم (In), فلز ضعيف
Element 50: قصدير (Sn), فلز ضعيف
Element 51: إثمد (Sb), شبه فلز
Element 52: تيلوريوم (Te), شبه فلز
Element 53: يود (I), هالوجين
Element 54: زينون (Xe), غاز نبيل
Element 55: سيزيوم (Cs), فلز قلوي
Element 56: باريوم (Ba), فلز قلوي ترابي
Element 57: لانثانوم (La), لانثانيدات
Element 58: سيريوم (Ce), لانثانيدات
Element 59: براسيوديميوم (Pr), لانثانيدات
Element 60: نيوديميوم (Nd), لانثانيدات
Element 61: بروميثيوم (Pm), لانثانيدات
Element 62: ساماريوم (Sm), لانثانيدات
Element 63: يوروبيوم (Eu), لانثانيدات
Element 64: غادولينيوم (Gd), لانثانيدات
Element 65: تربيوم (Tb), لانثانيدات
Element 66: ديسبروسيوم (Dy), لانثانيدات
Element 67: هولميوم (Ho), لانثانيدات
Element 68: إربيوم (Er), لانثانيدات
Element 69: ثوليوم (Tm), لانثانيدات
Element 70: إتيربيوم (Yb), لانثانيدات
Element 71: لوتيشيوم (Lu), لانثانيدات
Element 72: هافنيوم (Hf), فلز انتقالي
Element 73: تانتالوم (Ta), فلز انتقالي
Element 74: تنجستن (W), فلز انتقالي
Element 75: رينيوم (Re), فلز انتقالي
Element 76: أوزميوم (Os), فلز انتقالي
Element 77: إريديوم (Ir), فلز انتقالي
Element 78: بلاتين (Pt), فلز انتقالي
Element 79: ذهب (Au), فلز انتقالي
Element 80: زئبق (Hg), فلز انتقالي
Element 81: ثاليوم (Tl), فلز ضعيف
Element 82: رصاص (Pb), فلز ضعيف
Element 83: بزموت (Bi), فلز ضعيف
Element 84: بولونيوم (Po), شبه فلز
Element 85: أستاتين (At), هالوجين
Element 86: رادون (Rn), غاز نبيل
Element 87: فرانسيوم (Fr), فلز قلوي
Element 88: راديوم (Ra), فلز قلوي ترابي
Element 89: أكتينيوم (Ac), أكتينيدات
Element 90: ثوريوم (Th), أكتينيدات
Element 91: بروتكتينيوم (Pa), أكتينيدات
Element 92: يورانيوم (U), أكتينيدات
Element 93: نبتونيوم (Np), أكتينيدات
Element 94: بلوتونيوم (Pu), أكتينيدات
Element 95: أمريسيوم (Am), أكتينيدات
Element 96: كوريوم (Cm), أكتينيدات
Element 97: بركيليوم (Bk), أكتينيدات
Element 98: كاليفورنيوم (Cf), أكتينيدات
Element 99: أينشتاينيوم (Es), أكتينيدات
Element 100: فرميوم (Fm), أكتينيدات
Element 101: مندليفيوم (Md), أكتينيدات
Element 102: نوبليوم (No), أكتينيدات
Element 103: لورنسيوم (Lr), أكتينيدات
Element 104: رذرفورديوم (Rf), فلز انتقالي
Element 105: دوبنيوم (Db), فلز انتقالي
Element 106: سيبورغيوم (Sg), فلز انتقالي
Element 107: بوريوم (Bh), فلز انتقالي
Element 108: هاسيوم (Hs), فلز انتقالي
Element 109: مايتنريوم (Mt), فلز انتقالي
Element 110: دارمشتاتيوم (Ds), فلز انتقالي
Element 111: رونتجينيوم (Rg), فلز انتقالي
Element 112: كوبرنيسيوم (Cn), فلز انتقالي
Element 113: نيهونيوم (Nh)
Element 114: فليروفيوم (Uuq)
Element 115: موسكوفيوم (Mc)
Element 116: ليفرموريوم (Lv)
Element 117: تينيسين (Ts)
Element 118: أوغانيسون (Og)
80Hg
المظهر
فضي


الخطوط الطيفية للزئبق (غير ملاحظة في فوق البنفسجي)
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز زئبق، 80، Hg
تصنيف العنصر فلز انتقالي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 12، 6، d
الكتلة الذرية 200.59 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Xe]؛ 4f14 5d10 6s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 18, 32, 18, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور سائل
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) (سائل) 13.534 غ·سم−3
نقطة الانصهار 234.32 ك، -38.83 °س، -37.89 °ف
نقطة الغليان 629.88 ك، 356.73 °س، 674.11 °ف
النقطة الحرجة 1750 ك، 172.00 ميغاباسكال
حرارة الانصهار 2.29 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 59.11 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 27.983 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 315 350 393 449 523 629
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 4, 2 , 1
(أكاسيده قاعدية ضعيفة)
الكهرسلبية 2.00 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 1007.1 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1810 كيلوجول·مول−1
الثالث: 3300 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 151 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 5±132 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 155 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري ثلاثي
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية (25 °س) 961 نانوأوم·متر
الناقلية الحرارية 8.30 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 60.4 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سائل، 20 °س) 1451.4 متر/ثانية
رقم CAS 7439-97-6
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر الزئبق
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
194Hg مصطنع 444 سنة ε 0.040 194Au
195Hg مصطنع 9.9 ساعة ε 1.510 195Au
196Hg 0.15% 196Hg هو نظير مستقر وله 116 نيوترون
197Hg مصطنع 64.14 ساعة ε 0.600 197Au
198Hg 9.97% 198Hg هو نظير مستقر وله 118 نيوترون
199Hg 16.87% 199Hg هو نظير مستقر وله 119 نيوترون
200Hg 23.1% 200Hg هو نظير مستقر وله 120 نيوترون
201Hg 13.18% 201Hg هو نظير مستقر وله 121 نيوترون
202Hg 29.86% 202Hg هو نظير مستقر وله 122 نيوترون
203Hg مصطنع 46.612 يوم β 0.492 203Tl
204Hg 6.87% 204Hg هو نظير مستقر وله 124 نيوترون

الزِّئبَق[b 1] هو عنصر كيميائي له الرَّمز Hg وله العَدَدُ الذَّرِّيُ 80. يقع الزئبق في الجدول الدوري ضمن عناصر الدورة السابعة وفوق عناصر المجموعة الثانية عشر. في الظروف القياسيّة من الضغط والحرارة يكون الزئبق سائلًا، كثافتهُ (13.54 غ/سم3)، بلون فضي مائل للزرقة يشبه الرصاص في مظهره. يتجمد عند (-38.9 درجه مئوية)، ودرجة غليانه (356.9 درجة مئوية).

يوجد الزئبق في الرواسب في جميع أنحاء العالم في الغالب على شكل خام الزنجفر. يتم الحصول على الصبغة الحمراء القرمزية عن طريق طحن الزنجفر الطبيعي أو كبريتيد الزئبق الاصطناعي. يستخدم الزئبق في مقياس الحرارة، والبارومترات، مقياس ضغط الدم، والصمامات، ومفاتيح التبديل الزئبقية، ومرحلات الزئبق، ومصابيح الفلورسنت وغيرها من الأجهزة، على الرغم من أن المخاوف بشأن سمية العنصر أدت إلى التخلص التدريجي من موازين الحرارة الزئبقية ومقاييس ضغط الدم في البيئات السريرية لصالح بدائل مثل موازين الحرارة الزجاجية المملوءة بالكحول أو الغالينستان والأدوات الإلكترونية القائمة على الثرمستور أو الأشعة تحت الحمراء.

حلت مقاييس الضغط الميكانيكية وأجهزة استشعار قياس الضغط الإلكترونية محل مقاييس ضغط الدم الزئبقية. يظل الزئبق ومركبات الزئبق قيد الاستخدام في تطبيقات البحث العلمي وفي الملغم لترميم الأسنان في بعض المناطق وفي بعض عمليات تصنيع الأغذية. في تصنيع الأغذية، يستخدم كلوريد الزئبق في عملية استخلاص النشأ أثناء تكرير الأرز والذرة والقمح لتثبيط إنزيمات النشا المهينة. كما أنها تستخدم في الإضاءة الفلورية.

تنتج الكهرباء التي تمر عبر بخار الزئبق في مصباح الفلورسنت ضوءًا فوق بنفسجي قصير الموجة، ما يؤدي بعد ذلك إلى تألق الفوسفور في الأنبوب، مما يكون الضوء المرئي. يمكن أن ينتج التسمم بالزئبق عن التعرض لأشكال الزئبق القابلة للذوبان في الماء (مثل كلوريد الزئبق أو ميثيل الزئبق)، أو عن طريق استنشاق بخار الزئبق، أو عن طريق تناول أي شكل من أشكال الزئبق. يكثف التسمم بالزئبق بالتعرض للرصاص. يعتبر التعرض المتزامن للزئبق والرصاص أحد عوامل الخطر لمرض التوحد.[c 1]

التاريخ[عدل]

كلمة الزئبق مُعَرَّبُ الفَارِسِيّة. سُمِّيَّ أيضًا الزاووق، وضرب به المثل في الثقل. وقد ذكره البيروني في كتابه الجماهر في معرفة الجواهر وخَصَصْ لهُ قسماً. ولغةً يُقال عن الشخص زئبقيٌّ إذا كان كثير التهرُّب.[b 2]

سجل مركب الزئبق المعروف باسم الزنجفر[ملاحظة 1] مكونا للأصباغ الحمراء في لوحات الكهوف من العصر الحجري القديم قبل 30 ألف عام في إسبانيا وفرنسا.[a 1]

عثر على الزئبق في المقابر المصرية التي يعود تاريخها إلى 1500 قبل الميلاد.[a 2] في الصين والتبت، كان يُعتقد أن استخدام الزئبق يطيل العمر، ويشفي الكسور، ويحافظ على صحة جيدة بشكل عام، على الرغم من أنه من المعروف الآن أن التعرض لبخار الزئبق يؤدي إلى آثار صحية ضارة خطيرة.[a 3]

يُزعم أن الإمبراطور الأول للصين الموحدة، تشين شو هوانج قُتل بشرب الزئبق ومسحوق اليشم خليط صاغه كيميائيو تشين ويقصد به أن يكون إكسير الحياة. يقال إن خمارويه بن أحمد بن طولون، الحاكم الطولوني الثاني لمصر، بنى حوضًا مليئًا بالزئبق، وكان يستلقي عليه فوق وسائد مملوءة بالهواء ويهز للنوم. في نوفمبر 2014، اكتشفت كميات كبيرة من الزئبق في غرفة على عمق 60 قدمًا تحت هرم عمره 1800 عام يُعرف باسم معبد الأفعى المصقولة بالريش، ثالث أكبر هرم لتيوتيهواكان المكسيك مع تماثيل اليشم، بقايا جاكوار، صندوق مملوء بقذائف منحوتة وكرات مطاطية.

يروي أرسطو أن دايدالوس صنع تمثالًا خشبيًا لكوكب الزهرة وهو يتحرك بصب الفضة الزهرية في داخله.

في الأساطير اليونانية، أعطى دايدالوس مظهر الصوت في تماثيله باستخدام الزئبق. استخدم الإغريق القدماء الزنجفر (كبريتيد الزئبق) في المراهم. استخدمه قدماء المصريين والرومان في مستحضرات التجميل. في لاماناي، التي كانت ذات يوم مدينة رئيسية في حضارة المايا، تم العثور على بركة من الزئبق تحت علامة في ملعب كرة أمريكا الوسطى.[c 2][a 4] بحلول عام 500 قبل الميلاد، استخدم الزئبق في صناعة الحشوات مع معادن أخرى.[b 3]

اعتقد الكيميائيون أن الزئبق هو المادة الأولى التي تشكلت منها جميع المعادن. كانوا يعتقدون أنه يمكن إنتاج معادن مختلفة من خلال تغيير نوعية وكمية الكبريت الموجود في الزئبق. كان أنقى هذه المعادن هو الذهب، وقد استخدم الزئبق في محاولات تحويل المعادن القاعدية (أو غير النقية) إلى ذهب، وهو ما كان هدف العديد من الكيميائيين.[b 4] سيطرت المناجم في المعدن (إسبانيا) ومونتي أمياتا (إيطاليا) وإدريا (سلوفينيا حاليًا) على إنتاج الزئبق منذ افتتاح المنجم في المادين قبل 2500 عام، حتى عثر على رواسب جديدة في نهاية القرن التاسع عشر.[b 5]

الخواص الفيزيائية[عدل]

الزئبق عنصر ثقيل، ومعدن فضي، وسائل في درجة حرارة الغرفة. ويعد ضعيف التوصيل الحراري مقارنة مع الفلزات الأخرى، لكنه موصل فائق للتيار الكهربائي.[a 5]

يملك الزئبق درجة انصهار −38.83 °C، ودرجة غليان 356.73 °C، كلاهما هو الأقل من أي معدن مستقر، على الرغم من أن التجارب الأولية على الكوبرنيسيوم والفليروفيوم قد أشارت إلى أن لديهم نقاط غليان أقل. يرجع هذا التأثير إلى انكماش اللانثانيدات والتقلص النسبي مما يقلل من نصف قطر الإلكترونات الخارجية، بالتالي إضعاف الترابط المعدني في الزئبق. عند التجميد، ينخفض حجم الزئبق بنسبة 3.59٪ وتتغير كثافته من 13.69 جم / سم 3 عند السائل إلى 14.184 جم / سم 3 عندما يكون صلبًا.

معامل التمدد الحجمي[ملاحظة 2] للزئبق هو 181.59 × 10−6 عند 0 درجة مئوية، 181.71 × 10−6 عند 20 درجة مئوية و 182.50 × 10−6 عند 100 درجة مئوية (لكل درجة مئوية). الزئبق الصلب مرن ومطاوع ويمكن تقطيعه بالسكين.[b 6]

الجدول أدناه هو لبعض الخواص الفيزيائية لعنصر الزئبق:[b 7][b 8]

درجة الحرارة (°C) الكثافة (kg/m^3) الحرارة النوعية (kJ/kg K) اللزوجة (m^2/s) التوصيل (W/m K) الانتشار الحراري (m^2/s) عدد برانتل معامل الحجم (K^-1)
0 13628.22 0.1403 1.24E-07 8.2 4.30E-06 0.0288 0.000181
20 13579.04 0.1394 1.14E-07 8.69 4.61E-06 0.0249 0.000181
50 13505.84 0.1386 1.04E-07 9.4 5.02E-06 0.0207 0.000181
100 13384.58 0.1373 9.28E-08 10.51 5.72E-06 0.0162 0.000181
150 13264.28 0.1365 8.53E-08 11.49 6.35E-06 0.0134 0.000181
200 13144.94 0.157 8.02E-08 12.34 6.91E-06 0.0116 0.000181
250 13025.6 0.1357 7.65E-08 13.07 7.41E-06 0.0103 0.000183
315.5 12847 0.134 6.73E-08 14.02 8.15E-06 0.0083 0.000186

الخواص الكيميائية[عدل]

لا يتفاعل الزئبق مع معظم الأحماض، مثل حمض الكبريتيك المخفف، على الرغم من أن الأحماض المؤكسدة[ملاحظة 3] مثل حمض الكبريتيك المركز وحمض النيتريك تذوبها لإعطاء الكبريتات والنترات والكلوريد. مثل الفضة، يتفاعل الزئبق كبريتيد الهيدروجين. يتفاعل الزئبق مع رقائق الكبريت الصلبة، والتي تُستخدم في مجموعات انسكاب الزئبق لامتصاص الزئبق (تستخدم مجموعات الانسكاب أيضًا الكربون المنشط ومسحوق الزنك).

تحضير الزئبق[عدل]

يحضر الزئبق بواسطة تسخين كبريتيد الزئبق[ملاحظة 4] في الهواء وثم تكثيف البخار الناتج.

الصيغة الكيميائية للتفاعل:

نظائر الزئبق[عدل]

هناك سبعة نظائر مستقرة للزئبق، 202 Hg هو الأكثر وفرة (29.86٪). أطول النظائر المشعة عمرًا هو 194 Hg مع نصف عمر 444 سنة و 203 Hg مع نصف عمر 46.612 يوما. معظم النظائر المشعة الأربعين المتبقية لها نصف عمر أقل من يوم واحد. 199 Hg و 201 Hg هما النوى الأكثر نشاطًا في الرنين المغناطيسي النووي التي درست، ولديهما عدد كم مغزلي 1/2 و 3/2 على التوالي. جميع نظائر الزئبق إما مشعة أو مستقرة مما يعني أنه من المتوقع أن تكون مشعة ولكن لم يلاحظ أي تحلل فعلي. من المتوقع أن تخضع هذه النظائر إما لاضمحلال ألفا أو اضمحلال بيتا المضاعف.[a 6]

الملغمة[عدل]

يعمل الزئبق على إذابة العديد من المعادن مثل الذهب والفضة لتشكيل الملغمات. يعد الحديد استثناءً، وقد استخدمت قوارير الحديد تقليديًا في تجارة الزئبق. العديد من المعادن الأخرى التي تنتقل من الصف الأول باستثناء المنغنيز والنحاس والزنك هي أيضًا مقاومة في تكوين الملغم. وتشمل العناصر الأخرى التي لا تتشكل بسهولة ملغم مع الزئبق البلاتين.[b 9] ملغمة الصوديوم هي عامل اختزال في التخليق العضوي، وتستخدم أيضًا في مصابيح الصوديوم عالية الضغط.

يتحد الزئبق بسهولة مع الألمنيوم لتكوين ملغم من الزئبق والألمنيوم عندما يتلامس المعدنان النقيان. نظرًا لأن الملغم يدمر طبقة أكسيد الألومنيوم التي تحمي الألمنيوم المعدني من التأكسد المتعمق (كما هو الحال في صدأ الحديد)، حتى الكميات الصغيرة من الزئبق يمكن أن تتسبب في تآكل الألومنيوم بشكل خطير. لهذا السبب، لا يُسمح باستخدام الزئبق على متن الطائرة في معظم الظروف بسبب خطر تكوين ملغم به أجزاء ألمنيوم مكشوفة في الطائرة.

التقصف الزئبقي[ملاحظة 5] هو أكثر أنواع تقصف المعادن السائلة شيوعًا.

الوفرة[عدل]

الزنجفر، الخام الرئيس للزئبق، منجم سقراط، مقاطعة سونوما. يتغير الزنجفر أحيانًا إلى الزئبق في المنطقة المؤكسدة من رواسب الزئبق

الزئبق عنصر نادر للغاية في قشرة الأرض، حيث يبلغ متوسط وفرته في القشرة الأرضية 0.08 جزء في المليون فقط. نظرًا لأنه لا يتحد جيوكيميائيًا مع تلك العناصر التي تشكل غالبية كتلة القشرة، يمكن أن تتركز خامات الزئبق بشكل غير عادي مع الأخذ في الاعتبار وفرة العنصر في الصخور العادية. تحوي أغنى خامات الزئبق على ما يصل إلى 2.5٪ من الزئبق بالكتلة، وحتى أقل الرواسب تركيزًا هي 0.1٪ على الأقل من الزئبق (12000 ضعف متوسط وفرة القشرة). عثر عليه إما كمعدن حر أو في الزنجفر، ميتاسينابار، سفاليريت، كورديرويت، ليفينجستونيت ومعادن أخرى، مع الزنجفر هو الخام الأكثر شيوعًا. غالبًا ما توجد خامات الزئبق في الينابيع الساخنة أو المناطق بركانية الأخرى.

ابتداءً من عام 1558، مع اختراع عملية الباحة[ملاحظة 6] لاستخراج الفضة من خاماتها باستخدام الزئبق، أصبح الزئبق مورداً أساسياً في اقتصاد إسبانيا ومستعمراتها الأمريكية. استخدم الزئبق لاستخراج الفضة من المناجم في إسبانيا والبيرو. في البداية، زودت مناجم التاج الإسباني في المعدن في جنوب إسبانيا كل الزئبق للمستعمرات. اكتشفت رواسب الزئبق في العالم الجديد، واستخرج أكثر من 100000 طن من الزئبق من منطقة هوانكافليكا، على مدار ثلاثة قرون بعد اكتشاف الرواسب هناك في عام 1563. استمرت عملية الباحة، ثم عملية الدمج الشاملة؛ لخلق طلب كبير على الزئبق لمعالجة خامات الفضة حتى أواخر القرن التاسع عشر.

المناجم السابقة في إيطاليا والولايات المتحدة والمكسيك، والتي كانت تنتج في نسبة كبيرة من الإمداد العالمي، تخلص منها الآن بالكامل أو -في حالة سلوفينيا وإسبانيا- أغلقت بسبب انخفاض سعر الزئبق. أغلق أحد المناجم في نيفادا، وهو آخر منجم للزئبق في الولايات المتحدة، في عام 1992. وكان سعر الزئبق شديد التقلب على مر السنين وفي عام 2006 كان 650 دولارًا لكل قارورة تزن 76 رطلاً (34.46 كجم). يستخرج الزئبق عن طريق تسخين الزنجفر في تيار من الهواء وتكثيف البخار. معادلة هذا الاستخراج هي:

HgS + O2 → Hg + SO2

في عام 2005، كانت الصين أكبر منتج للزئبق بحصة ثلثي الحصة العالمية تقريبًا تليها قيرغيزستان.[b 10] يُعتقد أن العديد من البلدان الأخرى لديها إنتاج غير مسجل من الزئبق من عمليات استخلاص النحاس بالكهرباء ومن خلال الاسترداد من النفايات السائلة.

بسبب السمية العالية للزئبق، يعتبر كل من تعدين الزنجفر وتنقية الزئبق من الأسباب الخطيرة والتاريخية للتسمم بالزئبق. في الصين، استخدمت شركة تعدين خاصة العمل في السجون في الخمسينيات من القرن الماضي لتطوير مناجم الزنجفر الجديدة. استخدمت شركة التعدين (Luo Xi) آلاف السجناء لإنشاء أنفاق جديدة. صحة العمال في المناجم العاملة في خطر كبير.

زعمت إحدى الصحف أن توجيهًا من الاتحاد الأوروبي يدعو إلى جعل المصابيح الموفرة للطاقة إلزامية بحلول عام 2012، وشجعت الصين إعادة فتح مناجم الزنجفر للحصول على الزئبق المطلوب لتصنيع المصابيح الفلورية المتضامة. كانت المخاطر البيئية مصدر قلق، لا سيما في مدن فوشان وغوانزو الجنوبية، وفي مقاطعة قويتشو في الجنوب الغربي.

غالبًا ما تحوي مواقع معالجة مناجم الزئبق المهجورة على أكوام نفايات شديدة الخطورة من الزنجفر المحمص. يعتبر جريان المياه من هذه المواقع مصدرًا معروفًا للضرر البيئي. في عام 1976، اشترت مقاطعة سانتا كلارا بكاليفورنيا منجم (Almaden Quicksilver) التاريخي وأنشأت حديقة مقاطعة في الموقع، بعد إجراء تحليل شامل للسلامة والبيئة للممتلكات.[b 11]

الأحياء[عدل]

جسم الإنسان[عدل]

حتى الآن، لم يكتشف العلماء أن جسم الإنسان يحتاج لأي كمية من الزئبق، بل على العكس فهو شديد السمية ويتراكم في الدماغ حيث قد يتسبب في تدمير الجهاز العصبي. لذلك ينصح بتجنب ملامسة الزئبق وحمله في اليد وكذلك ينصح بتجنب الاقتراب منه لتفادي استنشاق بخار الزئبق حيث أنه سريع التبخر. ويقدر نصف العمر للزئبق في الدماغ ب 230 يوم وفي بقية الجسم 70 يومًا.

البيئة[عدل]

يشكل الزئبق أكبر ملوث لمياه المحيطات، البحار، الأنهار، والبحيرات والغريب في الأمر أن جزء كبير من هذا التلوث يأتي من الطبيعة نفسها وليس من المخلفات الصناعية. فسنويًا ينطرح ما يقدره بعض المختصين بـين 4000 وَ 10000 طن من الزئبق في البحار، 40 % منها تقريبا طن من أسباب طبيعية مثل البراكين والنحت الطبيعي للصخور المتضمنة للزئبق والباقي من المخلفات الصناعية وخصوصًا حرق القمامة واستهلاك الفحم الحجري وصنع الإسمنت.

مثله مثل الماء، يتبخر الزئبق وينتشر مع الهواء وقد تنقله تيارات الهواء إلى أماكن بعيدة جداً لكنه في النهاية يترسب في البحار والبحيرات وهنا تكمن المشكلة ذلك لأن الأسماك تمتص هذا الفلز ليتخزن في جسمها.

الغذاء[عدل]

يقاس مستوى الزئبق في الطعام مثل باقي المعادن والأملاح بجزء لكل مليون. ويعتبر مستوى الخطر لفتاة وزنها 60 كيلوغرام هو 6 مايكرو غرام من الزئبق يوميًا. فلو كان مستوى الزئبق في التونة البيضاء الخفيفة المعلبة هو 0.35 جزء لكل مليون (مايكروغرام لكل غرام سمك) فإنها تستطيع أن تأكل نحو 17 غرام من التونا يوميًا (بدون أي اسماك أخرى) أو وجبة أسبوعية مقدارها 120 غرام. أما زيوت السمك فتحوي على كميات متناهية في الصغر من الزئبق وذلك لأنه يذوب في الماء وليس في الدهن.

الاستخدامات[عدل]

صورة مقربة لمقياس حرارة طبي، ويظهر ضيق الإسطوانة عند خزان الزئبق

يستخدم الزئبق في لتصنيع المواد الكيميائية الصناعية أو للتطبيقات الكهربائية والإلكترونية. يستخدم في بعض مقاييس الحرارة السائلة في الزجاج، خاصة تلك المستخدمة لقياس درجات الحرارة المرتفعة. تستخدم كمية متزايدة كزئبق غازي في مصابيح الفلورسنت، بينما يُتَخَلَّصُ تدريجيًا من معظم الاستخدامات الأخرى ببطء بسبب دواعي الصحة والسلامة. في بعض التطبيقات، تُسْتَبْدَلُ سبيكة غالينستان[ملاحظة 7] بالزئبق؛ لأنها أقل سمية ولكنها أغلى بكثير.[c 3]

الطب[عدل]

حشوة ملغم الزئبق

استخدم الزئبق ومركباته في الطب، على الرغم من أنها أقل شيوعًا اليوم مما كانت عليه من قبل، الآن بعد أن أصبحت التأثيرات السامة للزئبق ومركباته مفهومة على نطاق واسع. نَشَرَ جيمس ليند مثالًا على التطبيق العلاجي المبكر للزئبق في عام 1787.[b 12]

الزئبق مكون في الحشوة الملغمية. الثيومرسال[ملاحظة 8] هو مركب عضوي يستخدم كمادة حافظة في اللقاحات، على الرغم من أن هذا الاستخدام آخذ في الانخفاض.[a 7] يُسْتَقْلَبُ الثيومرسال إلى إيثيل الزئبق. على الرغم من التكهنات على نطاق واسع بأن هذه المادة الحافظة التي تحوي على الزئبق يمكن أن تسبب أو تحفز التوحد لدى الأطفال، لم تظهر الدراسات العلمية أي دليل يدعم أي ارتباط من هذا القبيل. ومع ذلك، أُزيلت مادة الثيومرسال أو قُلِّلَتْ لتتبع كميات في جميع اللقاحات الأمريكية الموصى بها للأطفال الذين تبلغ أعمارهم 6 سنوات وما دون، باستثناء لقاح الإنفلونزا المعطل.[a 8]

مركب آخر من مركبات الزئبق، الميربرومين، هو مطهر موضعي يستخدم في الجروح والخدوش الطفيفة التي لا تزال مستخدمة في بعض البلدان.

يستخدم الزئبق في شكل أحد خاماته الشائعة، الزنجفر، في العديد من الأدوية التقليدية، وخاصة في الطب الصيني التقليدي. وجدت مراجعة سلامته أن الزنجفر يمكن أن يؤدي إلى تسمم كبير بالزئبق عند تسخينه، أو تناوله بجرعة زائدة، أو تناوله على المدى الطويل، ويمكن أن يكون له آثار سلبية في الجرعات العلاجية، على الرغم من أن التأثيرات الناتجة عن الجرعات العلاجية يمكن عكسها عادة. على الرغم من أن هذا الشكل من الزئبق يبدو أقل سمية من الأشكال الأخرى، إلا أن استخدامه في الطب الصيني التقليدي لم يبرر بعد، حيث أن الأساس العلاجي لاستخدام الزنجفر غير واضح.[c 4]

اليوم، انخفض استخدام الزئبق في الطب بشكل كبير من جميع النواحي، لا سيما في البلدان المتقدمة. اخترعت مقاييس الحرارة ومقاييس ضغط الدم الحاوية على الزئبق في أوائل القرن الثامن عشر وأواخر القرن التاسع عشر. في أوائل القرن الحادي والعشرين، أخذ استخدامها في الانخفاض وحُظِرَتْ في بعض البلدان والدول والمؤسسات الطبية. في عام 2002، أصدر مجلس الشيوخ الأمريكي تشريعًا لإلغاء بيع موازين الحرارة الزئبقية بدون وصفة طبية. في عام 2003، أصبحت واشنطن ومين أول ولايتين تحظر استخدام أجهزة ضغط الدم الزئبقية. توجد مركبات الزئبق في بعض الأدوية التي لا تستلزم وصفة طبية، بما في ذلك المطهرات الموضعية والملينات المنشطة ومرهم طفح الحفاض وقطرات العين وبخاخات الأنف. تمتلك إدارة الغذاء والدواء بيانات غير كافية لإثبات الاعتراف العام بسلامة وفعالية مكونات الزئبق في هذه المنتجات. لا يزال الزئبق يستخدم في بعض مدرات البول على الرغم من وجود بدائل الآن لمعظم الاستخدامات العلاجية.

الاستخدامات المتخصصة[عدل]

مفتاح زئبقي أحادي القطب أحادي الرمية[ملاحظة 9]
جهاز المانومتر الذي يحوي على الزئبق

يستخدم الزئبق الغازي في مصابيح بخار الزئبق وبعض اللافتات الإعلانية من نوع علامة النيون ومصابيح الفلورسنت. تصدر مصابيح الضغط المنخفض خطوطًا ضيقة جدًا طيفيًا، والتي تُستخدم تقليديًا في التحليل الطيفي البصري لمعايرة الموضع الطيفي. تُباع مصابيح المعايرة التجارية لهذا الغرض؛ إن عكس ضوء السقف الفلوري إلى مطياف هو ممارسة معايرة شائعة. يوجد الزئبق الغازي أيضًا في بعض أنبابيب التفريغ، بما في ذلك الإجنيترون، والثيراترونات، وصمام القوس الزئبقي. كما أنها تستخدم في مصابيح الرعاية الطبية المتخصصة لدباغة الجلد وتطهيره. يضاف الزئبق الغازي إلى أنبوب المهبط البارد المملوء بالأرجون لزيادة التأين والتوصيل الكهربائي. سيكون للمصباح المملوء بالأرجون بدون الزئبق بقع باهتة ولن يضيء بشكل صحيح. عند إضافته إلى الأنابيب المملوءة بالنيون، سيكون الضوء الناتج بقعًا حمراء أو زرقاء غير متسقة حتى تكتمل عملية الاحتراق الأولي؛ في النهاية سوف يضيء لون أزرق باهت ثابت.

الأسلحة النارية[عدل]

فلمينات الزئبق هو متفجر أولي يستخدم بشكل أساسي كفتيلة داخلية في الأسلحة النارية.[c 5]

تفتيح البشرة[عدل]

الزئبق فعال كعنصر نشط في مركبات تبييض البشرة المستخدمة لإزالة التصبغ من الجلد.[c 6] تحدد اتفاقية ميناماتا بشأن الزئبق تركيز الزئبق في مبيضات كهذه إلى جزء واحد في المليون. اعتبارًا من عام 2022، استمرت العديد من منتجات التبييض التجارية في تجاوز هذا الحد، وتعتبر سامة.

إنتاج الذهب[عدل]

يستخدم في استخلاص الذهب من خاماته عن طريق الاتحاد معه وتكوين ما يعرف باسم الملغمة.

الاستخدامات التاريخية[عدل]

استفادت العديد من التطبيقات التاريخية من الخصائص الفيزيائية الغريبة للزئبق، خاصةً كَسَائِلٍ كَثِيْفٍ وَمَعْدِنٍ سَائِلٍ:

  • في الأندلس، اسْتُخْدِمَ لِمَلْءِ حَمَّامَاتِ الزينة. وبنى النَّحَّاتُ الأمريكي ألكسندر كالدر نافورة من الزئبق للجناح الإسباني في المعرض العالمي لعام 1937 في باريس. النافورة معروضة الآن في أحدى متاحف برشلونة.[b 13]
  • خلية الزئبق هي خلية أولية كهروكيميائية غير قابلة لإعادة الشحن، كانت شائعة في منتصف القرن العشرين. استخدمت في مجموعة متنوعة من التطبيقات وكان متوفرًا بأحجام مختلفة، لا سيما أحجام الأزرار. أعطاها ناتج الجهد الثابت وعمر التخزين الطويل استخدامًا مناسبًا لمقاييس ضوء الكاميرا والمعينات السمعية. حظرت خلية الزئبق في معظم البلدان في التسعينيات؛ بسبب مخاوف بشأن مدافن النفايات الملوثة بالزئبق.[a 9]

الاستخدامات الطبية التاريخية[عدل]

يُسْتَخْدَمُ كلوريد الزئبق في الطب التقليدي كمُدِرٍّ للبَوْلِ ومُطَهِّرٍ مَوْضِعِي ومُلَيْنٍ. استخدم كلوريد الزئبق (II) لعلاج مرض الزهري (إلى جانب مركبات الزئبق الأخرى)، على الرغم من أنه شديد السمية لدرجة أنه في بعض الأحيان خُلِطَ بين أعراض سميته وأعراض مرض الزهري الذي كان عليه يعتقد أنه يعالجه، كما أنها تستخدم كمطهر. الكتلة الزرقاء، حبة أو شراب يكون فيه الزئبق هو المكون الرئيس، وُصِفَ طوال القرن التاسع عشر للعديد من الحالات بما في ذلك الإمساك والاكتئاب وآلام الأسنان. في أوائل القرن العشرين، أُعطِي الزئبق للأطفال سنويًا كملين ومزيل للديدان، وكان يستخدم في مساحيق التسنين للرضع. لا يزال الميربرومين الذي يحوي على الزئبق العضوي مستخدمًا على نطاق واسع ولكن حُظِرَ في بعض البلدان مثل الولايات المتحدة.

إنتاجه[عدل]

يتم الحصول على الزئبق من خام الزنجفر حيث يجهز أولاً ثم يركز بواسطة الغسل والتعويم، وعند الانتهاء من تهيئة الخام فإنه يحمص وذلك بتعريضه لتيار من الهواء عند درجة حرارة معينة، فيتأكسد وينتج الزئبق على هيئة بخار حيث يتم تكثيفه. ويمكن أن يستخدم الحديد أو أكسيد الكالسيوم بدلاً من الهواء وذلك لإجراء عملية التحميص. يخضع الزئبق المنتج بعد ذلك لعمليات تنقية بواسطة حامض النيتروجين أو بعض الأحماض الأخرى. وأثناء تلك العمليات فإن الهواء المصاحب يخرج على هيئة فقاعات، ويمكن تنقية الزئبق باستخدام طرق أخرى كالتقطير حيث تصل نقاوته إلى 99.9%. ويمكن الكشف عن الزئبق بتسخين المادة المشتبه في احتوائها على الزئبق باستعمال كربونات الصوديوم في وعاء زجاجي صغير وفي حالة احتواء تلك المادة على الزئبق فإنه يتكثف على شكل قطرات كروية.

المخاطر[عدل]

يعتبر الزئبق ومعظم مركباته شديدة السمية ويجب التعامل معه بحذر؛ في حالات انسكاب أدوات فيها زئبق (مثل بعض مقاييس الحرارة أو مصابيح الفلورسنت)، تُستخدم إجراءات تنظيف محددة لتجنب التعرض واحتواء الانسكاب.[a 10] تدعو البروتوكولات إلى الدمج المادي للقطرات الأصغر على الأسطح الصلبة، ودمجها في مجموعة واحدة أكبر لتسهيل إزالتها باستخدام قطارة العين، أو دفع الانسكاب برفق في حاوية يمكن التخلص منها. تتسبب المكانس الكهربائية والمكانس في تشتت أكبر للزئبق ويجب عدم استخدامها. بعد ذلك، يرش الكبريت الناعم أو الزنك أو أي مسحوق آخر يتشكل بسهولة ملغم (سبيكة) مع الزئبق في درجات حرارة عادية فوق المنطقة قبل أن يتم جمعها والتخلص منها بشكل صحيح. لا يعد تنظيف الأسطح المسامية والملابس فعالاً في إزالة جميع آثار الزئبق ولذلك يُنصح بالتخلص من هذه الأنواع من العناصر في حالة تعرضها لانسكاب الزئبق. يمكن امتصاص الزئبق من خلال الجلد والأغشية المخاطية ويمكن استنشاق أبخرة الزئبق، لذا فإن حاويات الزئبق محكمة الإغلاق لتجنب الانسكابات والتبخر. يجب أن يسخن الزئبق، أو مركبات الزئبق التي قد تتحلل عند تسخينها، بتهوية مناسبة لتقليل التعرض لبخار الزئبق. أكثر أشكال الزئبق سمية هي مركباته العضوية، مثل ثنائي ميثيل الزئبق وميثيل الزئبق.

ومع ذلك، فإن الزئبق غير العضوي بحد ذاته سام بشكل خاص مع التعرض المشترك للرصاص أثناء نمو الطفل.[c 7][c 8][c 9] يرتبط التعرض للزئبق غير العضوي بتطور مرض السكري من النوع 2 في البشر.[c 10][c 11] يمكن أن يسبب الزئبق التسمم المزمن والحاد.

كما أن التعرض للزئبق قد ينتج عنه اختلال في الغدة الدرقية أو الغدة النخامية أو البنكرياس. ونتيجة لذلك يتضرر مستوى بعض الهرمونات بالجسم مثل: الأدرينالين والاستروجين والتيستوستيرون والانسولين.

مستحظرات التجميل[عدل]

تحوي بعض كريمات الوجه على مستويات خطيرة من الزئبق. يحوي معظمها على زئبق غير عضوي غير سام نسبيًا، ولكن صودفت منتجات تحوي على زئبق عضوي شديد السمية.[a 11] [c 12]

الأسماك[عدل]

تميل الأسماك والمحار بشكل طبيعي إلى تركيز الزئبق في أجسامهم، غالبًا في شكل ميثيل الزئبق، وهو مركب عضوي شديد السمية من الزئبق. أنواع الأسماك التي تحتل مرتبة عالية في السلسلة الغذائية، مثل سمك القرش وسمك أبو سيف وسمك الإسقمري الملكي والتونة ذات الزعانف الزرقاء وتونة البكورة وسمك القرميد تحوي على تركيزات أعلى من الزئبق مقارنة بالأنواع الأخرى. نظرًا لأن الزئبق وميثيل الزئبق قابل للذوبان في الدهون، فإنهما يتراكمان بشكل أساسي في الأحشاء،[c 13] على الرغم من وجودهما أيضًا في جميع أنحاء الأنسجة العضلية.[c 14] يمكن دراسة وجود الزئبق في عضلات الأسماك باستخدام خزعات العضلات غير المميتة. يتراكم الزئبق الموجود في الأسماك المفترسة في المفترس الذي يأكلها. نظرًا لأن الأسماك أقل كفاءة في إزالة الرطوبة من تراكم ميثيل الزئبق، فإن تركيزات ميثيل الزئبق في أنسجة الأسماك تزداد بمرور الوقت. بالتالي، فإن الأنواع التي تحتل مرتبة عالية في السلسلة الغذائية تكتسب أعباء الجسم من الزئبق التي يمكن أن تكون أعلى بعشر مرات من الأنواع التي تستهلكها. تسمى هذه العملية بالتضخم الأحيائي.[ملاحظة 10] حدث التسمم بالزئبق بهذه الطريقة في ميناميتانه باليابان، والتي تسمى الآن مرض ميناماتانه.

التسمم بالزئبق[عدل]

التسمم بالزئبق[ملاحظة 11] هو مرض ناتج عن التعرض للزئبق أو أحد مركباته، وتختلف حدته حسب الكمية المتعرض لها.

أنواع التسمم بالزئبق[عدل]

  1. التعرض للزئبق عن طريق تناول اكلات بحرية مثل التونا والسردين تحوي على جرعات عالية من الزئبق، أو استنشاق الابخرة المتصاعدة منه بكثرة. تظهر الأعراض على شكل خلل عصبي لدى المريض.
  2. التعرض للزئبق على فترات طويلة وجرعات قليلة يؤدي لتجمعه في الكليتين وخلايا الدماغ ويظهر التاثير الأكبر على أطفال الأمهات الحوامل اللاتي تعرضن للزئبق. سواء عن طريق أكل الأسماك الحاوية على الزئبق، أو استعمال مواد التجميل التي تحوي زئبق، أو حتى الأبخرة الصاعدة من حشوات الاسنان الحاوية على الزئبق. والنتيجة ولادة أطفال معرضين أكثر لفرط الحركة والتوحد ومشاكل التعلم.

الأعراض والعلامات[عدل]

تبدأ أعراض التسمم بالزئبق بالظهور عندما يتعرض الإنسان لجرعة عالية سواء عن طريق الفم أو الاستنشاق. وتختلف نتائج تعامل الاجسام المختلفة بحسب جيناتها وايضها في التعامل مع سمية الزئبق. لكن الاعراض التي تظهر على المرضى بالإجمال هي: الآم الرأس، هزال عام، اختلال بالتوازن، اكتئاب، قلق وعدم استقرار صحي.[c 15]

تشمل أعراض الإصابة بالتسمم الزئبقي في الجهاز العصبي المحيطي (تتمثل في الحكة، الألم، الحرق، الخدران) تبدل لون الجلد (الخدود والأصابع الوردية) التورم وتقشر الجلد.[c 16]

يعمل الزئبق على تثبيط الإنزيمات التي تعتمد على عنصر السيلينيوم، ويعمل أيضاً على تعطيل عمل «اس-أدينوزيل مثيونين» الذي يساعد في عملية هدم الكاتيكولامين من خلال أنزيم ناقل كاتيكول-و-مثيل. ونظرا لعدم قدرة الجسم على تحليل الكاتيكولامين (مثل الأدرينالين) في جسم الشخص المصاب بتسمم الزئبق لذلك يعاني من التعرق الشديد، زيادة في نبضات القلب، إفراز اللعاب وارتفاع ضغط الدم.[c 17]

يظهر على الأطفال المصابين احمرار على الخدود، الشفتين، الأنف، ضعف في العضلات، طفح جلدي مؤقَّت، تساقط الشعر والأسنان والأظافر، زيادة الحساسية للضوء. وتشمل الأعراض الأخرى خلل في الكلية (متلازمة فانكوني)، أعراض عصبيَّة ونفسيَّة كالتوتر العاطفي، ضعف الذاكرة والأرق.[c 18]

العلاج[عدل]

البحث في علاج التسمم بالزئبق محدود، وتشمل الأدوية المتاحة حاليًا للتسمم الحاد بالزئبق: بنيسيلامين،[ملاحظة 12] ديمركابرول،[ملاحظة 13] حمض 3،2-ثنائي مركبتو-1-بروبان السلفونيك[ملاحظة 14] وحمض ديميركابتوسوسينيك.[ملاحظة 15] في دراسة شملت 11 عامل بناء تعرضوا للزئبق الأولي، جرى علاج المرضى بـ DMSA و NAP. كان DMSA قادرًا على زيادة إفراز الزئبق إلى حد أكبر من NAP.[c 19]

رسميًا[عدل]

دوليًا[عدل]

وافقت 140 دولة على اتفاقية ميناماتا بشأن الزئبق في برنامج الأمم المتحدة للبيئة[ملاحظة 16] لمنع انبعاثات الزئبق،[a 12] ووقعت الاتفاقية في 10 أكتوبر 2013.[a 13]

الاتحاد الأوروبي[عدل]

في الاتحاد الأوروبي، يُحْظَرُ التوجيه الخاص بتقييد استخدام مواد خطرة معينة في المعدات الكهربائية والإلكترونية الزئبق من بعض المنتجات الكهربائية والإلكترونية، ويحد من كمية الزئبق في المنتجات الأخرى إلى أقل من 1000 جزء في المليون. توجد قيود على تركيز الزئبق في العبوة (الحد الأقصى هو 100 جزء في المليون لمجموع الزئبق والرصاص والكروم سداسي التكافؤ والكادميوم) والبطاريات (الحد 5 جزء في المليون). في يوليو 2007، حظر الاتحاد الأوروبي أيضًا استخدام الزئبق في أجهزة القياس غير الكهربائية، مثل مقاييس الحرارة والبارومترات. ينطبق الحظر على الأجهزة الجديدة فقط، ويتضمن استثناءات لقطاع الرعاية الصحية وفترة سماح لمدة عامين لمصنعي البارومترات.[a 14]

النرويج[عدل]

شَرَّعَتِ النرويج قانونا يمنع استخدام الزئبق في الصناعة، وتصدير واستيراد منتجات الزئبق في 1 يناير 2008.[a 15] في 2002، وجدت العديد من البحيرات في ولايات النرويج الفقيرة ملوثة بالزئبق، بزيادة كمية رواسب الزئبق فيها.[c 20] في 2008، قال وزير تنمية البيئة النرويجي إريك سولهايم: «الزئبق من أخطر السموم البيئية، ولذلك من المناسب فرض الحظر».

السويد[عدل]

حُظِرَ إنتاج الزئبق في السويد سنة 2009.[a 16][a 17]

الدنمارك[عدل]

في 2008، حَظَرَتِ الدنمارك مَلْغَمَ الزِّئْبَقِ[ملاحظة 17] في طب الأسنان، باستثناء حشو الأضراس الدائمية لدى البالغين.[a 18]

طالع أيضًا[عدل]

الهوامش[عدل]

  1. ^ cinnabar
  2. ^ بيتا β
  3. ^ oxidizing acids
  4. ^ أو كبريت الزئبق
  5. ^ Mercury embrittlement
  6. ^ Patio process
  7. ^ Galinstan
  8. ^ INN
  9. ^ SPST
  10. ^ Biomagnification
  11. ^ Mercury poisoning
  12. ^ NAP
  13. ^ BAL
  14. ^ DMPS
  15. ^ DMSA
  16. ^ UNEP
  17. ^ Mercury amalgam

المراجع[عدل]

اسشتهاد ويب

  1. ^ "Mercury - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. اطلع عليه بتاريخ 2023-01-14.
  2. ^ "Mercury and the environment — Basic facts". بيئة كندا, Federal Government of Canada. 2004. مؤرشف من الأصل في 16 سبتمبر 2011. اطلع عليه بتاريخ 27 مارس 2008.
  3. ^ "Mercury — Element of the ancients". Center for Environmental Health Sciences, كلية دارتموث. مؤرشف من الأصل في 2 ديسمبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 9 أبريل 2012.
  4. ^ "Lamanai". مؤرشف من الأصل في 11 يونيو 2011. اطلع عليه بتاريخ 17 يونيو 2011.
  5. ^ Hammond، C. R. "The Elements" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2008-06-26. in Lide, D. R.، المحرر (2005)، CRC Handbook of Chemistry and Physics (ط. 86th)، Boca Raton (FL): CRC Press، ISBN 0-8493-0486-5
  6. ^ Eugenie Samuel Reich (1 ديسمبر 2010). "Mercury serves up a nuclear surprise: a new type of fission". Scientific American.
  7. ^ FDA. "Thimerosal in Vaccines". إدارة الغذاء والدواء (الولايات المتحدة). مؤرشف من الأصل في 26 أكتوبر 2006. اطلع عليه بتاريخ 25 أكتوبر 2006.
  8. ^ "Thimerosal in vaccines". Center for Biologics Evaluation and Research, U.S. Food and Drug Administration. 6 سبتمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 29 سبتمبر 2007. اطلع عليه بتاريخ 1 أكتوبر 2007.
  9. ^ "IMERC Fact Sheet: Mercury Use in Batteries". Northeast Waste Management Officials' Association. يناير 2010. مؤرشف من الأصل في 29 نوفمبر 2012. اطلع عليه بتاريخ 20 يونيو 2013.
  10. ^ "Mercury: Spills, Disposal and Site Cleanup". Environmental Protection Agency. مؤرشف من الأصل في 13 مايو 2008. اطلع عليه بتاريخ 11 أغسطس 2007.
  11. ^ Mole، Beth (20 ديسمبر 2019). "Woman had 524x the normal level of mercury in her blood from skin cream use". ArsTechnica. اطلع عليه بتاريخ 2021-07-20.
  12. ^ "Minamata Convention Agreed by Nations". برنامج الأمم المتحدة للبيئة. مؤرشف من الأصل في 30 يناير 2013. اطلع عليه بتاريخ 19 يناير 2013.
  13. ^ Section، United Nations News Service (19 يناير 2013). "UN News — Governments at UN forum agree on legally-binding treaty to curb mercury pollution". UN News Service Section. مؤرشف من الأصل في 16 أكتوبر 2016. اطلع عليه بتاريخ 22 نوفمبر 2016.
  14. ^ Jones H. (10 يوليو 2007). "EU bans mercury in barometers, thermometers". Reuters. مؤرشف من الأصل في 3 يناير 2009. اطلع عليه بتاريخ 12 سبتمبر 2017.
  15. ^ "Norway to ban mercury". EU Business. 21 ديسمبر 2007. مؤرشف من الأصل في 2008-01-21. اطلع عليه بتاريخ 2008-05-30.
  16. ^ "Sweden to ban mercury — The Local". 14 يناير 2009. مؤرشف من الأصل في 2016-08-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-22.
  17. ^ "Sweden may be forced to lift ban on mercury — The Local". 21 أبريل 2012. مؤرشف من الأصل في 2016-08-28. اطلع عليه بتاريخ 2016-11-22.
  18. ^ Edlich، Richard F؛ Rhoads، Samantha K.؛ Cantrell، Holly S.؛ Azavedo، Sabrina M.؛ Newkirk، Anthony T. "Banning Mercury Amalgam in the United States" (PDF). USA: Food and Drug Administration. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-11-01.

استشهاد بكتاب

  1. ^ منير البعلبكي (1967). قاموس المورد: قاموس إنكليزي-عربي (بالعربية والإنجليزية). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 718. ISBN 978-0-686-18367-9. LCCN 77961497. OCLC 988257127. OL 13208951M. ويكي بيانات Q12232048.
  2. ^ أحمد مختار عمر (2008). معجم اللغة العربية المعاصرة. القاهرة: عالم الكتب. ISBN 978-977-232-626-6. OL 23734526M. ويكي بيانات Q20423731.
  3. ^ Hesse R W (2007). Jewelrymaking through history. Greenwood Publishing Group. ص. 120. ISBN 978-0-313-33507-5.
  4. ^ Stillman, J. M. (2003). Story of Alchemy and Early Chemistry. Kessinger Publishing. ص. 7–9. ISBN 978-0-7661-3230-6.
  5. ^ Eisler, R. (2006). Mercury hazards to living organisms. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
  6. ^ Simons, E. N. (1968). Guide to Uncommon Metals. Frederick Muller. ص. 111.
  7. ^ Holman, Jack P. (2002). Heat Transfer (بالإنجليزية) (9th ed.). New York, NY: cGraw-Hill Companies, Inc. pp. 600–606. ISBN 9780072406559.
  8. ^ Incropera 1 Dewitt 2 Bergman 3 Lavigne 4, Frank P. 1 David P. 2 Theodore L. 3 Adrienne S. 4 (2007). Fundamentals of Heat and Mass Transfer (بالإنجليزية) (6th ed.). Hoboken, NJ: John Wiley and Sons, Inc. pp. 941–950. ISBN 9780471457282.
  9. ^ Gmelin, Leopold (1852). Hand book of chemistry. Cavendish Society. ص. 103 (Na), 110 (W), 122 (Zn), 128 (Fe), 247 (Au), 338 (Pt). مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2013. اطلع عليه بتاريخ 30 ديسمبر 2012.
  10. ^ Hetherington، L. E.؛ Brown، T. J.؛ Benham، A. J.؛ Lusty، P. A. J.؛ Idoine، N. E. (2007). World mineral production: 2001–05 (PDF). Keyworth, Nottingham, UK: British Geological Survey (BGS), Natural Environment Research Council (NERC). ISBN 978-0-85272-592-4. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2019-02-20. اطلع عليه بتاريخ 2019-02-20.
  11. ^ Boulland M (2006). New Almaden. Arcadia Publishing. ص. 8. ISBN 978-0-7385-3131-1.
  12. ^ Merck's Manual 1899 (ط. First). مؤرشف من الأصل في 24 أغسطس 2013. اطلع عليه بتاريخ 16 يونيو 2013.
  13. ^ Lew K. (2008). Mercury. The Rosen Publishing Group. ص. 10. ISBN 978-1-4042-1780-5.

استشهاد بدورية محكمة

  1. ^ Yassa، Heba A. (نوفمبر 2014). "Autism: a form of lead and mercury toxicity". Environmental Toxicology and Pharmacology. 38 (3): 1016–1024. doi:10.1016/j.etap.2014.10.005. ISSN 1872-7077. PMID 25461563.
  2. ^ Pendergast، David M. (6 أغسطس 1982). "Ancient maya mercury". Science. 217 (4559): 533–535. Bibcode:1982Sci...217..533P. doi:10.1126/science.217.4559.533. PMID 17820542. S2CID 39473822.
  3. ^ Surmann, P؛ Zeyat, H (نوفمبر 2005). "Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode". Analytical and Bioanalytical Chemistry. 383 (6): 1009–13. doi:10.1007/s00216-005-0069-7. PMID 16228199. S2CID 22732411.
  4. ^ Liu J؛ Shi JZ؛ Yu LM؛ Goyer RA؛ Waalkes MP (2008). "Mercury in traditional medicines: is cinnabar toxicologically similar to common mercurials?". Exp. Biol. Med. (Maywood). 233 (7): 810–7. doi:10.3181/0712-MR-336. PMC 2755212. PMID 18445765.
  5. ^ W. Beck؛ J. Evers؛ M. Göbel؛ G. Oehlinger؛ T. M. Klapötke (2007). "The Crystal and Molecular Structure of Mercury Fulminate (Knallquecksilber)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 633 (9): 1417–1422. doi:10.1002/zaac.200700176.
  6. ^ Mohammed، Terry؛ Mohammed، Elisabeth؛ Bascombe، Shermel (9 أكتوبر 2017). "The evaluation of total mercury and arsenic in skin bleaching creams commonly used in Trinidad and Tobago and their potential risk to the people of the Caribbean". Journal of Public Health Research. 6 (3): 1097. doi:10.4081/jphr.2017.1097. PMC 5736993. PMID 29291194.
  7. ^ Dufault، Renee J.؛ Wolle، Mesay M.؛ Kingston، H. M. Skip؛ Gilbert، Steven G.؛ Murray، Joseph A. (20 يوليو 2021). "Connecting inorganic mercury and lead measurements in blood to dietary sources of exposure that may impact child development". World Journal of Methodology. 11 (4): 144–159. doi:10.5662/wjm.v11.i4.144. ISSN 2222-0682. PMC 8299913. PMID 34322366.
  8. ^ Saghazadeh, Amene; Rezaei, Nima (3 Oct 2017). "Systematic review and meta-analysis links autism and toxic metals and highlights the impact of country development status: Higher blood and erythrocyte levels for mercury and lead, and higher hair antimony, cadmium, lead, and mercury". Progress in Neuro-Psychopharmacology and Biological Psychiatry (بالإنجليزية). 79 (Pt B): 340–368. doi:10.1016/j.pnpbp.2017.07.011. ISSN 0278-5846. PMID 28716727. S2CID 3488220.
  9. ^ Shah-Kulkarni, Surabhi; Lee, Seulbi; Jeong, Kyoung Sook; Hong, Yun-Chul; Park, Hyesook; Ha, Mina; Kim, Yangho; Ha, Eun-Hee (1 Mar 2020). "Prenatal exposure to mixtures of heavy metals and neurodevelopment in infants at 6 months". Environmental Research (بالإنجليزية). 182: 109122. Bibcode:2020ER....182j9122S. doi:10.1016/j.envres.2020.109122. ISSN 0013-9351. PMID 32069757. S2CID 211193057.
  10. ^ He، Ka؛ Xun، Pengcheng؛ Liu، Kiang؛ Morris، Steve؛ Reis، Jared؛ Guallar، Eliseo (15 مايو 2016). "Mercury Exposure in Young Adulthood and Incidence of Diabetes Later in Life". Diabetes Care. 36 (6): 1584–1589. doi:10.2337/dc12-1842. ISSN 0149-5992. PMC 3661833. PMID 23423697.
  11. ^ Tsai, Tsung-Lin; Kuo, Chin-Chi; Pan, Wen-Harn; Wu, Trong-Neng; Lin, Pinpin; Wang, Shu-Li (1 May 2019). "Type 2 diabetes occurrence and mercury exposure – From the National Nutrition and Health Survey in Taiwan". Environment International (بالإنجليزية). 126: 260–267. doi:10.1016/j.envint.2019.02.038. ISSN 0160-4120. PMID 30825744. S2CID 73483056.
  12. ^ "Notes from the Field: Methylmercury Toxicity from a Skin Lightening Cream Obtained from Mexico — California, 2019". Morbidity and Mortality Weekly Report. 68 (50): 1166–1167. 20 ديسمبر 2019. doi:10.15585/mmwr.mm6850a4. PMC 6936160. PMID 31856147.
  13. ^ Cocoros، Glenn؛ Cahn، Phyllis H.؛ Siler، William (نوفمبر 1973). "Mercury concentrations in fish, plankton and water from three Western Atlantic estuaries". Journal of Fish Biology. 5 (6): 641–647. doi:10.1111/j.1095-8649.1973.tb04500.x.
  14. ^ "How We Do Things at IISD-ELA: Collecting a fish muscle biopsy". IISD (بالإنجليزية). 30 Sep 2015. Retrieved 2020-07-07.
  15. ^ Bernhoft، Robin A. (2012). "Mercury toxicity and treatment: a review of the literature". Journal of Environmental and Public Health. 2012: 460508. doi:10.1155/2012/460508. ISSN 1687-9813. PMC 3253456. PMID 22235210.
  16. ^ Spiller، Henry A. (مايو 2018). "Rethinking mercury: the role of selenium in the pathophysiology of mercury toxicity". Clinical Toxicology. 56 (5): 313–326. doi:10.1080/15563650.2017.1400555. ISSN 1556-9519. PMID 29124976. S2CID 4295652.
  17. ^ Johnson-Arbor، Kelly؛ Tefera، Eshetu؛ Farrell، John (يونيو 2021). "Characteristics and treatment of elemental mercury intoxication: A case series". Health Science Reports. 4 (2): e293. doi:10.1002/hsr2.293. ISSN 2398-8835. PMC 8177896. PMID 34136656.
  18. ^ "Acrodynia: a case report of two siblings". Archives of Disease in Childhood. 86 (6): 453. يونيو 2002. doi:10.1136/adc.86.6.453. PMC 1762992. PMID 12023189.
  19. ^ Bluhm, RE؛ وآخرون (1992). "Elemental Mercury Vapour Toxicity, Treatment, and Prognosis After Acute, Intensive Exposure in Chloralkali Plant Workers. Part I: History, Neuropsychological Findings and Chelator effects". Hum Exp Toxicol. 11 (3): 201–10. doi:10.1177/096032719201100308. PMID 1352115. S2CID 43524794.
  20. ^ Berg, T؛ Fjeld, E؛ Steinnes, E (2006). "Atmospheric mercury in Norway: contributions from different sources". The Science of the Total Environment. 368 (1): 3–9. Bibcode:2006ScTEn.368....3B. doi:10.1016/j.scitotenv.2005.09.059. PMID 16310836.