كبريتات النحاس الثنائي

كبريتات النحاس الثنائي
	كبريتات النحاس الثنائي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كبريتات النحاس الثنائي ; Copper(II) sulfate
أسماء أخرى
	سلفات النحاس ; الزاج الأزرق
المعرفات
رقم CAS	7758-98-7?; ; 7758-99-8 (خماسي هيدرات)
بوب كيم	24462
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 ; InChIKey:ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CuSO4
الكتلة المولية	159.609 غ/مول (لامائي) ; 249.68 غ/مول (خماسي هيدرات)
المظهر	مسحوق أبيض (لا مائي) ; بلورات زرقاء (خماسي هيدرات)
الكثافة	3.603 غ/سم3 (لا مائي) 2.284 غ/سم3 (خماسي هيدرات)
نقطة الانصهار	110 °س ( 4H2O −); 150 °س ( 5H2O −); > 650 °C يتفكك
الذوبانية في الماء	31.6 غ/100 مل ماء عند 0 °س
الذوبانية	غير منحل في الميثانول والإيثانول
حموضة (pKa)	0.005
المخاطر
ترميز المخاطر	N Xn
توصيف المخاطر	R22-R36/38-R50/53
تحذيرات وقائية	S2-S22-S60-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كبريتات النحاس الثنائي، الزاج الأزرق^[3]^[4] أو سلفات النحاس، مركب كيميائي له الصيغة CuSO₄ ، ويكون على شكل مسحوق بلورات زرقاء عندما يكون خماسي هيدرات CuSO₄ . 5H₂O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي. له عديد من الاستخدامات في المجال البيطري والزراعي في مقاومة الفطريات الضاره وتطهير الحيوانات

الخواص[عدل]

ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء 36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. ينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول.
للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
يؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي، حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س ليصبح ثلاثي هيدرات. باستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات. نحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س. يتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت حسب المعادلة:

CuSO₄ → CuO + SO₃ ^↑ فوق الدرجة 650°س

التحضير[عدل]

يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء

Cu + H₂SO₄ + 1/2 O₂ → CuSO₄ + H₂O

الاستخدامات[عدل]

يستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى. وفي المختبرات الكيميائية من أجل توضيح خلية غلفاني.
يستخدم أيضاً في مكافحة الآفات والتعقيم، كما يدخل في الصناعات النفطية ومعالجة الفلزات وفي التزجيج.
يستخدم الشكل الخالي من الماء من أجل الكشف على وجود الماء في المحلات العضوية، حيث يسهم التحول اللوني من اللون الأبيض إلى الأزرق نتيجة ارتباط كبريتات النحاس بالماء في الكشف عن ذلك.

معرض صور[عدل]

المصادر[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Copper sulfate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ إدوار غالب (1988). الموسوعة في علوم الطبيعة (بالعربية واللاتينية والألمانية والفرنسية والإنجليزية) (ط. 2). بيروت: دار المشرق. ص. 695. ISBN:978-2-7214-2148-7. OCLC:44585590. OL:12529883M. QID:Q113297966.
^ منير البعلبكي؛ رمزي البعلبكي (2008). المورد الحديث: قاموس إنكليزي عربي (بالعربية والإنجليزية) (ط. 1). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 143. ISBN:978-9953-63-541-5. OCLC:405515532. OL:50197876M. QID:Q112315598.

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

في كومنز صور وملفات عن: كبريتات النحاس الثنائي

[wikidata-300f441d9c5b779b640354f7919d488b673e76f8-1] أ ^ب ^ت Copper sulfate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] إدوار غالب (1988). الموسوعة في علوم الطبيعة (بالعربية واللاتينية والألمانية والفرنسية والإنجليزية) (ط. 2). بيروت: دار المشرق. ص. 695. ISBN:978-2-7214-2148-7. OCLC:44585590. OL:12529883M. QID:Q113297966.

[4] منير البعلبكي؛ رمزي البعلبكي (2008). المورد الحديث: قاموس إنكليزي عربي (بالعربية والإنجليزية) (ط. 1). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 143. ISBN:978-9953-63-541-5. OCLC:405515532. OL:50197876M. QID:Q112315598.

[1]

[2]

[3]

[4]

ضبط استنادي
دولية	المُعرِّف مُتعدِّد الأوجه (FAST)
وطنية	الملف الاستنادي المتكامِل (GND) المكتبة القومية الإسرائيلية (J9U) مكتبة الكونغرس (LCNAF)