إيثانول

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من ايثانول)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


إيثانول
إيثانول

إيثانول

الاسم النظامي (IUPAC)

إيثانول

أسماء أخرى

كحول إيثيلي، كحول

المعرفات
رقم CAS 64-17-5
بوب كيم 702  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 682  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 3K9958V90M  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 200-578-6[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1170  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
بنك العقاقير (DrugBank) 00898  تعديل قيمة خاصية معرف بنك الدواء (P715) في ويكي بيانات
كيوتو D06542،  وD00068  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.000.526  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 10420  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 16236[2]،  و2553  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL545  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS KQ6300000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
ك ع ت V03AZ01،  وV03AB16،  وD08AX08  تعديل قيمة خاصية رمز ك ع ت (P267) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 1718733  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية C2H5-OH
الكتلة المولية 46.07 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.789 غ/سم3
نقطة الانصهار - 114.3 °س
نقطة الغليان 78.4 °س
الذوبانية في الماء كامل الامتزاج
حموضة (pKa) 16.00 [4]  تعديل قيمة خاصية pKa (P1117) في ويكي بيانات
المخاطر
البيانات الوقائية GHS P210  تعديل قيمة خاصية بيانات غس التحذيرية (P940) في ويكي بيانات
ترميز المخاطر
قابل للاشتعال F
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
2
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الإيثانول مركب كيميائي عضوي ينتمي إلى فصيلة الكحوليات له الصيغة الكيميائية: C2H5OH و صيغته الجزئية C2H6O ويسمى الكحول تعميماً. الايثانول مادة قابلة للاشتعال عديمة اللون تتكون من تخمر السكر، يستعمل في المشروبات الكحولية وفي صناعة العطور ويستعمل كوقود في المحركات الميكانيكية المجهزة للإيثانول.

اصل التسمية[عدل]

الإيثانول هو الاسم النظامي حسب الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية لجزيء يتكون من ذرتي كربون و (البادئة "ايث-")، تعني وجود روابط و بينهما (لاحقة "- انو ")، والمجموعة المرافقة -OH و (لاحقة" ول ")[5]

مصطلح 'ايثيل' هو إصدارة إنجليزية من الكلمة الألمانية äthyl، التي صيغت في عام 1838 بواسطة «ليبج». وعلى غرار ذلك مصطلح المتصل "ميثيل" على حد سواء حيث نشأ من اليونانية، ومشاركة الجزء 'يل'، الذي يعادل 'hyle' وتعنى مادة . ومع ذلك، فإن الجزء السابق يختلف - 'ETH'، اي ما يعادل 'aither'، وهذا يعني الأثير. وبالتالي فإن كلمة "الإيثيل" هي اختصار 'aither hyle' .[6] استخدم «ليبج» مصطلح "الكحول الإيثيلي" للتمييز بين الإيثانول والكحولات الأخرى.

مصطلح "الكحول" الآن يشير إلى فئة مواد أوسع تسمية في الكيمياء ، ولكن في اللغة العامة فإنه لا يزال اسم الايثانول. في نهاية المطاف قرضا من القرون الوسطى العربية آل كوهل ,[7] استخدامالكحول بهذا المعنى استحدث في منتصف القرن 18. قبل الفترة، اللاتينية الوسطى الكحول كان يشير إلى "خام مسحوق الأنتيمون؛ مسحوق التجميل"، وبحلول القرن 17 لاحقا "بالمادة المتسامية ؛ الروح المقطر" واستخدام ل "روح النبيذ" (مختصر عن التعبير التام كحول النبيذ) تم تسجيلها 1753. واستخدامه منهجيا في مجال الكيمياء يعود إلى عام 1850.

الصيغة الكيميائية[عدل]

الإيثانول هو كحول ثنائي (2) الكربون و صيغته الجزئية C 2 H 6 O

CH3CH2OH

CH3–CH2–OH

التاريخ[عدل]

الخواص[عدل]

الخواص الفيزيائية[عدل]

ملف: طيف حرق الإيثانول

مركب قطبي يمتاز بخاصية تكوين الرابطة الهيدروجينية بين جزيئاته حيث انه يحتوي على مجموعة الهيدروكسيل التي تعمل على تزايد تماسك الروابط . سائل لا لون له قابل للتطاير · كثافته النوعية .816· يغلي بالدرجة 80 مْ يذوب في المذيبات القطبية كالماء حيث انه يكون مع الماء روابط هيدروجينية . يحترق بلهب أزرق عديم الدخان وهو ليس دائما مرئيا في الضوء الطبيعي. الإيثانول هو أكثر قليلا من الماء انكسارا، و معامل انكساره بين 1.36242 (λ = 589.3 في نانومتر و 18.35 °C).[8]

خواصه كمذيب[عدل]

الإيثانول هو مذيب يمتزج مع عدد من المذيبات ، قابل للامتزاج مع الماء ومع العديد من المذيبات العضوية، بما في ذلك حمض الخليك، الاسيتون، البنزين، رابع كلوريد الكربون، الكلوروفورم، الايثر، جلايكول اثيلين، الجلسرين، نتروميتان، بيريدين، و التولوين[8][9] وهو أيضا قابل للامتزاج مع الهيدروكربونات الأليفاتية الخفيفة، مثل بنتان و هكسان، ومع الكلوريدات الأليفاتية مثل ثلاثي كلورو الإيثان و رابع كلور الإيثيلين..[9] امتزاج الإيثانول مع الماء يتناقض مع عدم امتزاج الكحولات طويلة السلسلة (خمسة أو أكثر ذرة كربون)، و قابلية الامتزاج المائية تقلل بشكل حاد مع زيادة عدد ذرات الكربون. .[10] وامتزاج الإيثانول مع الالكانات يقتصر على الألكانات يصل إلى [غيرديكان]والمزائج مع الدوديكان . وتظهر الألكانات العليا الدوديكان فجوة قابلية الامتزاج تحت درجة حرارة معينة (حوالي 13 درجة مئوية[11]).

الرابطة الهيدروجينية في الإيثانول الصلب عند −186 °C

التصنيع[عدل]

يصنع الإيثانول بطريقتين:

البتروكيماوية[عدل]

عن طريق التجفيف الاثيليني و(2) بشكل طبيعي عن طريق تخمير السكر اثيليني مادة خام تستخدم في المصانع مصنعة من مادة بتروكيماوية عادة من حمض منشط.

  • C2H4 + H2SO4 → CH3 CH2 SO4H و
  • CH3 CH2 SO4H + H2O → CH3CH2OH + H2SO4

التخمير[عدل]

الإيثانول المستعمل في المشروبات الكحولية ومعظمه المستعمل في محركات السيارات ذات تقنية تسمح بتشغيل المحرك بالإيثانول وأهم نقطة في هذا النظام هو الوصول إلى بكتيريا التعفن للتضاعفها وانعدام الأكسجين.

  • C6 H12 O6 → 2 CH3 CH2 OH + 2 CO2

الخصائص السامة على الجسم[عدل]

هناك أربع خصائص يجب أن تأخذ في الاعتبار عند دراسة الاعراض السامة لكحول الاثانول (التوزيع، الامتصاص، وظيفة الاعضاء، والتصفية) يمتص الاثانول بسـرعـة عن طريق الامعاء ويضخ بشكل متوازي إلى جميع الاعضاء والأنسجة عن طريق الدم ويمر بشكل رئيس إلى الكبد. إن محاليل الإيتانول المطلق و الإيتانول المائي تستخدم بشكل واسع في مختلف الأشكال الصيدلانية و مستحضرات التجميل و يستخدم في صناعة المشروبات الكحولية . يمتص بسرعة من القناة الهضمية و أبخرته يمكن أن تنفذ عبر الرئتين ، يُستقلب بشكل رئيسي في الكبد إلى الأست ألدهيد الذي بدوره يتأكسد لاحقاً إلى أسيتات . يعد الإيتانول مثبطاً للجملة العصبية المركزية (C.N.S) حيث إن تناول كميات قليلة إلى معتدلة قد تقود إلى ظهور أعراض انسمام تتمثل بعدم تناسق عمل العضلات ، ضعف في الرؤية ، تلعثم النطق . . . . إلخ . أما تناول كميات كبيرة ( أو تراكيز كبيرة ) قد يحدث تثبيطاً للمنعكسات البصلية كالنعاس lethargy ، النسيان و ضعف الذاكرة amnesia انخفاض درجة الحرارة ، انخفاض سكر الدم ، ذهول أو انشداه stupor ، فقدان الوعي coma ، تثبيط التنفس ، وهط ( انخفاض ) قلبي وعائي Cordiouascular Collapse. إن التركيز المميت للكحول في الدم يقدر بـ 400-500 ملغ/100مل . و على الرغم من أن أعراض الانسمام الكحولي تلاحظ عادة لدى متعاطي المشروبات الكحولية إلا أنه من الممكن ظهور هذه الأعراض لدى تناول المستحضرات الصيدلانية الحاوية عليه كمادة محلّة وذلك إذا أخذ بكميات كبيرة .لقد تم تحضير مستحضرات حقنية تحوي حتى 50% كحول ( 95% - 96% حجم/حجم ) على أية حال فأن بعض التراكيز منه قد تحدث ألماً أثناء الحقن العضلي ، و التراكيز الأقل من 10.5% حجم/حجم هي المفضلة . يسبب حقنه تحت الجلد ألماً ملحوظاً متبوعاً بحس خدر ، و إذا حقن قريباً من العصب فقد يتسبب ذلك بالتهاب الأعصاب و تلف الأعصاب nerve degeneration . إن هذا التأثير قد وضع في المعالجة لإحداث خدر في حالات الألم الشديد على الرغم من أن تطبيق هذه العملية في حصار العصب هي موضع خلاف في وجهات النظر ، حيث استخدمت جرعات قدرها /1مل/ من الكحول المطلق لهذا الغرض . إن المستحضرات الحاوية على أكثر من 50% كحول حجم/حجم قد تسبب تهيجاً جلدياً لدى تطبيقها موضعياً . LD50 ( guinea pig, IP ) = 3.41 g/kg LD50 ( guinea pig, IV ) = 2.3 g/kg LD50 ( mouse, IP ) = 0.93 g/kg LD50 ( guinea pig, oral ) = 7.5 g/kg LD50 ( rabbit, IP ) = 0.96 g/kg LD50 ( rabbit, oral ) = 6.3 g/kg LD50 ( rat, IV ) = 1.44 g/kg LD50 ( guinea pig, oral ) = 5.56 g/kg LD50 ( hamster, IP ) = 5.07 g/kg LD50 ( mouse, IV ) = 1.97 g/kg LD50 ( mouse, SC ) = 8.29 g/kg LD50 ( rabbit, IV ) = 2.37 g/kg LD50 ( rat, IP ) = 3.75 g/kg LD50 ( rat, oral ) = 7.06 g/kg[12]

استعماله[عدل]

  • يستخدم كمادة مذيبة في الصناعة الدوائية لتحضير الخلاصات الكحولية والصبغات الكحولية
  • يستخدم كمادة مطهرة موضعية .
  • يدخل في بناء المشروبات الكحولية

عدا استعماله في مواد التعقيم والمشروبات المسكرة

  • يستعمل كوقود للمحركات ففي البرازيل أكبر مخازن ومحطات وقود في العالم تنتج وتستهلك الايثانول كوقود للسيارات والطائرات ذات الوزن الخفيف وبقرار من الحكومة البرازيلية يجب أن يمزج 25% من الايثانول بكل 1لتر بنزين لتخفيض تكلفته والتقليل من تلوث البترول. اليوم أكثر من 50% من السيارات في البرازيل مجهزة لتعمل على البنزين والايثانول ويسمى محرك فليكس.

الوجود في الطبيعة[عدل]

الإيثانول منتج ثانوي ينجم من عملية أيض الخميرة. وعلى هذا النحو، سيكون الإيثانول متواجد في مواطن الخميرة. و عموما الإيثانول يمكن العثور عليه في الفاكهة الناضجة .[13]

المخططات البيانية[عدل]

الخواص الفيزيوحرارية في خليط من الإيثانول مع الماء والدوديكان
Excess Volume Mixture of Ethanol and Water.png Mixing Enthalpy Mixture of Ethanol and Water.png Vapor-Liquid Equilibrium Mixture of Ethanol and Water.png
حجم الزيادة في خليط من الإيثانول والماء (تقلص حجم) حرارة خلط في خليط من الإيثانول والماء توازن بخار السائل في خليط من الايثانول والمياه (بما في ذلك حالة الأيزوتروب)
Phase diagram ethanol water s l en.svg Liquid-Liquid Equilibrium (Miscibility Gap) Mixture of Ethanol and Dodecane.png
حالة توازن المكونات الصلبة والسائلة في خليط من الايثانول والمياه (بما في ذلك نظام أصهري) فجوة امتزاج في خليط من الإيثانول والدوديكان

المراجع[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=3K9958V90M — تاريخ الاطلاع: 3 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ALCOHOL
  2. ^ معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:16236 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : ethanol — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/702 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : ethanol — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ http://openmopac.net/pKa_table.html
  5. ^ USA (2012-03-06). "Ethanol – PubChem". Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. اطلع عليه بتاريخ 2012-04-23. 
  6. ^ Harper, Douglas. "ethyl". قاموس علم اشتقاق الألفاظ. 
  7. ^ قاموس أكسفورد الإنجليزي; قاموس علم اشتقاق الألفاظ
  8. ^ أ ب اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح <ref> والإغلاق </ref> للمرجع crc
  9. ^ أ ب Windholz, Martha (1976). The Merck index: an encyclopedia of chemicals and drugs (الطبعة 9th). Rahway, N.J., U.S.A: Merck. ISBN 0-911910-26-3. 
  10. ^ Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson (1972). Organic Chemistry (الطبعة 2nd). Allyn and Bacon, inc. ISBN 0-205-08452-4. 
  11. ^ Dahlmann U, Schneider GM (1989). "(Liquid + liquid) phase equilibria and critical curves of (ethanol + dodecane or tetradecane or hexadecane or 2,2,4,4,6,8,8-heptamethylnonane) from 0.1 MPa to 120.0 MPa". J Chem Thermodyn. 21 (9): 997. doi:10.1016/0021-9614(89)90160-2. 
  12. ^ Handbook of Pharmaceutical Excipients SIXTH EDITION Edited by Raymond C Rowe BPharm, PhD, DSC, FRPharmS, FRSC, CPhys, MInstP Chief Scientist Intelligensys Ltd, Stokesley, North Yorkshire, UK Paul J Sheskey BSc, RPh Application Development Leader The Dow Chemical Company, Midland, MI, USA Marian E Quinn BSc, MSc Development Editor Royal Pharmaceutical Society of Great Britain, London, UK
  13. ^ Dudley, Robert (2004). "Ethanol, Fruit Ripening, and the Historical Origins of Human Alcoholism in Primate Frugivory". Integrative Comparative Biology. 44 (4): 315–323. doi:10.1093/icb/44.4.315. 

قراءات اضافية[عدل]

الوصلات الخارجية[عدل]

Alcohol (Ethanol) at The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)

ويكيبيديا:وجهة النظر المحايدة