بروميد الكوبالت الثنائي

بروميد الكوبالت الثنائي
	بروميد الكوبالت الثنائي
	بروميد الكوبالت الثنائي
المعرفات
رقم CAS	;
CAS	7789-43-7
بوب كيم	24610
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Co](Br)Br ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/2BrH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2 ; InChIKey:BZRRQSJJPUGBAA-UHFFFAOYSA-L ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	CoBr2
الكتلة المولية	218.74 غ/مول
المظهر	صلب أخضر
الكثافة	4.91 غ/سم3
نقطة الانصهار	678 °س
الذوبانية في الماء	67 غ/100 مل ماء (عند 59 °س)
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	خطر
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بروميد الكوبالت الثنائي هو مركب لاعضوي للكوبالت صيغته CoBr₂، ويوجد على هيئة صلب أخضر اللون.

التحضير[عدل]

يحضر هذا المركب من تفاعل فلز الكوبالت مع البروم:^[2]^[3]

\mathrm {Co+Br_{2}\longrightarrow CoBr_{2}}

كما يمكن أن يحضر من تفاعل هيدروكسيد الكوبالت الثنائي مع حمض الهيدروبروميك:

الخواص[عدل]

يوجد الشكل اللامائي منه على هيئة صلب أخضر اللون، ولكنه قابل بشكل جيد للاسسترطاب ويكون شكله المائي سداسي الهيدرات على هيئة بلورات حمراء قرمزية. يؤدي التسخين إلى درجات حرارة عند 100 °س إلى التحول إلى الشكل ثنائي الهيدرات:

{\ce {CoBr2{·}6H2O -> CoBr2{·}2H2O + 4 H2O}}

وباستمرار التسخين إلى 130 °س يستحصل على الشكل اللامائي مجدداً:

{\ce {CoBr2{·}2H2O -> CoBr2 + 2 H2O}}

الاستخدامات[عدل]

يمكن أن يستخدم هذا المركب مخبرياً من أجل تحضير المعقدات التناسقية للكوبالت، كما يمكن أن يستخدم في تركيب الحفازات المستخدمة في أكسدة المركبات العضوية.

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Cobalt bromide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.
^ Arnold Frederik Holleman (in German), [[1]، صفحة. 938, في كتب جوجل Lehrbuch der anorganischen Chemie], De Gruyter, pp. 938, [2]، صفحة. 938, في كتب جوجل

بروميد الكوبالت الثنائي في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-7a0c310f92f4450ad3e1d8fe1082efaf3b06a955-1] أ ^ب ^ت Cobalt bromide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Riedel-2] Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.

[Arnold_Frederik_Holleman-3] Arnold Frederik Holleman (in German), [[1]، صفحة. 938, في كتب جوجل Lehrbuch der anorganischen Chemie], De Gruyter, pp. 938, [2]، صفحة. 938, في كتب جوجل

[1]

[2]

[3]