بروميد الهيدروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بروميد الهيدروجين
Hydrogen bromide
صورة معبرة عن بروميد الهيدروجين

صورة معبرة عن بروميد الهيدروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

Hydrogen bromide Bromane

المعرفات
رقم CAS 10035-10-6?
بوبكيم (PubChem) 260
كيم سبايدر (ChemSpider) 255
رقم المفوضية الأوروبية 233-113-0
رقم يو إن 1048
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 47266[1]   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS MW3850000

الخواص
صيغة جزيئية HBr[3]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 80.91 g/mol
المظهر Colorless gas.
الكثافة 3.307 g/L, gas.
نقطة الانصهار –86.80 °C (186.35 K)
نقطة الغليان –66.38 °C (206.77 K)
الذوبانية في الماء 193 g/100 ml (20 °C)
حموضة (pKa) ≈ –9
البنية
البنية الجزيئية Linear.
عزم جزيئي ثنائي القطب 0.82 ديباي
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة hydrobromic acid
hydrogen bromide
فهرس المفوضية الأوروبية 035-002-00-0
ترميز المخاطر
Corrosive (C)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
مركبات متعلقة
أنيونات أخرى فلوريد الهيدروجين،
كلوريد الهيدروجين،
يوديد الهيدروجين
مركبات ذات علاقة Hydrobromic acid
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بروميد الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذرة يتكون من عنصري H Br. وهو مادة بدء ومركب وسيط في صناعة العقاقير الطبية ، وعامل مساعد في معالجة البترول.

الوصف العام[عدل]

  • بروميد الهيدروجين (بالإنجليزية: Hydrogen bromide) غاز عديم اللون يتبخر في الهواء الرطب.
  • صيغته الكيميائية: H Br

التحضير[عدل]

ويمكن تحضيره بتفاعل الهيدروجين (H) مع البروم (Br) مباشرة أو بمعالجة أحد أملاح(HBr) مثل بروميد الصوديوم (NaBr) بحمض قوي غير متطاير. ويُسمى محلول بروميد الهيدروجين في الماء حمض الهيدروبروميك ويُستخدم كل من غاز بروميد الهيدروجين (HBr) ومحلوله المائي في صنع مركبات عضوية عديدة.

استخدامات بروميد الهيدروجين[عدل]

هناك العديد من الاستخدامات (HBr) في التخليق الكيميائي. على سبيل المثال، يتم استخدام HBR لإنتاج بروميدالألكيل من الكحول:

::ROH + HBr → RBr + H2O

يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكان ، وهي عائلة هاما من مجموعة البروميدات العضوية

::RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3

يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكين . والكيمياء الفراغية لهذة الأنواع المضافة دائماً عكسية:

:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2

قاعدة ماركوفنيكوف

::RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3

.[4][5][6][7]

التحضير الصناعي[عدل]

يتم إنتاج بروميد الهيدروجين (جنبا إلى جنب مع حمض الهيدروبروميك hydrobromic) بمستويات أصغر بكثير من الكلوريدات المقابلة. في التحضير الصناعي الابتدائي، يتحد الهيدروجين و البروم وتقترن في درجات حرارة تتراوح بين 200-400 درجة مئوية. وعادة ما يتم تحفيز التفاعل بواسطة البلاتين أو الاسبستوس.[8]

تخليقه في المختبر[عدل]

بروميد الهيدروجين يمكن تخليقه في المختبر بعدة طرق. يمكن تحضير في المختبر عن طريق التقطير لمحلول الصوديوم أو بروميد البوتاسيوم مع حمض الفوسفوريك أو حمض الكبريتيك المخفف:[9]

:2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: CHEMBL1231461 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — رخصة: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported
  2. ^ مذكور في : كيم سبايدرمعرف كيم سبايدر: 255 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — رخصة: proprietary license
  3. ^ مذكور في : بوب كيم — وصلة : https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/260 — رخصة: محتوى حر
  4. ^ Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.
  5. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
  6. ^ Carlin, William W. U.S. Patent 4,147,601, April 3, 1979
  7. ^ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
  8. ^ Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).
  9. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8