بروميد الهيدروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بروميد الهيدروجين
Hydrogen bromide
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 10035-10-6 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 260
كيم سبايدر (ChemSpider) 255
رقم المفوضية الأوروبية 233-113-0
رقم يو إن 1048
رقم RTECS MW3850000
الخصائص
صيغة جزيئية HBr
الكتلة المولية 80.91 g/mol
المظهر Colorless gas.
الكثافة 3.307 g/L, gas.
نقطة الانصهار

–86.80 °C (186.35 K)

نقطة الغليان

–66.38 °C (206.77 K)

الذوبانية في الماء 193 g/100 ml (20 °C)
حموضة (pKa) ≈ –9
البنية
البنية الجزيئية Linear.
عزم جزيئي ثنائي القطب 0.82 D
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة hydrobromic acid
hydrogen bromide
فهرس المفوضية الأوروبية 035-002-00-0
ترميز المخاطر
Corrosive (C)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
مركبات قريبة
أنيونات أخرى فلوريد الهيدروجين،
كلوريد الهيدروجين،
يوديد الهيدروجين
مركبات ذات علاقة Hydrobromic acid
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بروميد الهيدروجين هو جزيء ثنائي الذرة يتكون من عنصري H Br. وهو مادة بدء ومركب وسيط في صناعة العقاقير الطبية ، وعامل مساعد في معالجة البترول.

الوصف العام[عدل]

  • بروميد الهيدروجين (بالإنجليزية: Hydrogen bromide) غاز عديم اللون يتبخر في الهواء الرطب.
  • صيغته الكيميائية: H Br

التحضير[عدل]

ويمكن تحضيره بتفاعل الهيدروجين (H) مع البروم (Br) مباشرة أو بمعالجة أحد أملاح(HBr) مثل بروميد الصوديوم (NaBr) بحمض قوي غير متطاير. ويُسمى محلول بروميد الهيدروجين في الماء حمض الهيدروبروميك ويُستخدم كل من غاز بروميد الهيدروجين (HBr) ومحلوله المائي في صنع مركبات عضوية عديدة.

استخدامات بروميد الهيدروجين[عدل]

هناك العديد من الاستخدامات (HBr) في التخليق الكيميائي. على سبيل المثال، يتم استخدام HBR لإنتاج بروميدالألكيل من الكحول:

::ROH + HBr → RBr + H2O

يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكان ، وهي عائلة هاما من مجموعة البروميدات العضوية

::RCH=CH2 + HBr → RCH(Br)–CH3

يضاف بروميد الهيدروجين ل الكينات لإعطاء بروموالكين . والكيمياء الفراغية لهذة الأنواع المضافة دائماً عكسية:

:RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2

قاعدة ماركوفنيكوف

::RC(Br)=CH2 + HBr → RC(Br2)–CH3

.[1][2][3][4]

التحضير الصناعي[عدل]

يتم إنتاج بروميد الهيدروجين (جنبا إلى جنب مع حمض الهيدروبروميك hydrobromic) بمستويات أصغر بكثير من الكلوريدات المقابلة. في التحضير الصناعي الابتدائي، يتحد الهيدروجين و البروم وتقترن في درجات حرارة تتراوح بين 200-400 درجة مئوية. وعادة ما يتم تحفيز التفاعل بواسطة البلاتين أو الاسبستوس.[5]

تخليقه في المختبر[عدل]

بروميد الهيدروجين يمكن تخليقه في المختبر بعدة طرق. يمكن تحضير في المختبر عن طريق التقطير لمحلول الصوديوم أو بروميد البوتاسيوم مع حمض الفوسفوريك أو حمض الكبريتيك المخفف:[6]

:2 KBr + H2SO4 → K2SO4 + 2HBr

المراجع[عدل]

  1. ^ Hercouet, A.;LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157-158.
  2. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809-812.
  3. ^ Carlin, William W. قالب:US Patent, April 3, 1979
  4. ^ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
  5. ^ Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p.35 (Coll. Vol. 2, p.338).
  6. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8