بنفسجي الميثيل

Methyl violet 2B
الاسم النظامي (IUPAC)
	Methyl violet 2B
المعرفات
رقم CAS	8004-87-3
بوب كيم (PubChem)	196986
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CN=C1C=CC(=C(C2=CC=C(C=C2)N(C)C)C3=CC=C(C=C3)N(C)C)C=C1.Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي 1S/C24H27N3.ClH/c1-25-21-12-6-18(7-13-21)24(19-8-14-22(15-9-19)26(2)3)20-10-16-23(17-11-20)27(4)5;/h6-17H,1-5H3;1H ; Key: JFTBTTPUYRGXDG-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C24H28N3Cl
المظهر	Green to dark-green powder
نقطة الانصهار	137 °س، 410 °ك، 279 °ف
الذوبانية في الماء	Soluble in water, ethanol, insoluble in زيلين
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

بنفسجي الميثيل هو عائلة المركبات العضوية التي تستخدم بشكل رئيسي كصبغات . حيث يعتمد تغيّر لون الصبغة على عدد مجموعات الميثيل المرتبطة به . تُستخدم الصبغة البنفسجية في صِباغة المنسوجات , ولتعطي اللون البنفسجي الغامق في الدهانات والحبر. إنّ نوع بنفسجي الميثيل 10 ب يُعرف أيضا بالبنفسجية المتبلورة (وأسماء عدّة) وله استخدامات طبيّة عديدة.^[2]

تركيبه[عدل]

مصطلح بنفسجي الميثيل يشمل ثلاثة مركبات تختلف بعدد مجموعات الميثيل المرتبطة بالمجموعة الوظيفية أمين . تُعدّ هذه المركبات ذائبة في الماء, الإيثانول, ثنائي ايثيلين جليكول , وثنائي بروبيلين جليكول .

Name	Methyl Violet 2B	Methyl violet 6B	Methyl violet 10B (بنفسج بلوري)
Structure
Formula	C₂₃H₂₆N₃Cl	C₂₄H₂₈N₃Cl	C₂₅H₃₀N₃Cl
رقم التسجيل CAS		8004-87-3	548-62-9
C.I.		42535	42555
كيم سبايدر ID	21164086	170606	10588
بوب كيم ID		196986	11057
Formula	C₂₃H₂₆N₃	C₂₄H₂₈N₃	C₂₅H₃₀N₃
كيم سبايدر ID		2006225	3349, 9080056, 10354393
بوب كيم ID		2724053	3468

بنفسجي الميثيل 2ب[عدل]

هو بودرة خضراء اللّون, ذائبة في الماء, وفي الماء الموجود بالكحول, وغير ذائبة في الزايلين . يكون لون هذا المركب أصفر في المحاليل التي تكون درجة حموضتها قليلة (PH=0.15) ويتغير إلى اللون البنفسجي بزيادة درجة الحموضة نحو 3.2.^[1]

بنفسجي الميثيل 10ب[عدل]

يحتوي بنفسجي الميثيل 10ب على 6 مجموعات ميثيل. ويُعرف بالطب باسم بنفسجي الجَنْطيان (أو البنفسجية المتبلورة أو بيوكتانين) ^[2])وهو المادة الفعّالة في صبغة جرام التي تُستعمل لتصنيف البكتيريا . ويُستعمل ككاشف لدرجة الحموضة التي تتراوح بين 0 - 1.6 . تركيبه الذي يحتوي على بروتون (في حالات الحمض) يكون لونه أصفر ويتحوّل إلى أزرق_بنفسجي عندما تكون درجة الحموضة أعلى من 1.6.^[3] بنفسجي الجنطيان يدمّر الخلايا, ويُستعمل كمطهّر و معقّم ^[4] .^{[بحاجة لمصدر]}. وتُعتبر المركبات المتعلّقة ببنفسجي الميثيل مواد مُسرطِنة . بنفسجي الميثيل 10ب يُثبّط نمو العديد من البكتيريا إيجابيّة الغرام باستثناء البكتيريا العقديّة. ويُستخدم عند دمجه مع حمض الناليديكسيك (الذي يُستخدم لتدمير البكتيريا سلبية الغرام)

تحلّله[عدل]

يُحدِث البنفسجي الميثيل طفرات وخلل في الإنقسامات, وبالتالي هنالك مخاوف عدّة من تأثير انطلاق البنفسجي الميثيل للبيئة. يُستخدم بنفسجي الميثيل بكميات هائلة في صِباغة الورق والمنسوجات. ويتم إطلاق 15% من الصبغات الناتجة بالعالم إلى البيئة عن طريق فضلات المياه. لذلك تم تطوير العديد من الطرق لمعالجة التلوّث البنفسجي الميثيل, من أبرزها: التبييض الكيميائي , التحلّل الحيوي , و الإنحلال الضوئي .

التبييض الكيميائي[عدل]

يتم تحقيق هذه العملية من خلال عمليات الأكسدة والإختزال. حيث تقوم عملية الأكسدة بتدمير الصبغة بشكل كلّي, مثلا عند استخدام هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO, الشائع) أو بيروكسيد الهيدروجين.^[5]^[6] أمّا عملية اختزال البنفسجي الميثيل تحدث في الكائنات الحية الدقيقة, لكن يمكن تحقيق ذلك كيميائيا باستخدام ثنائي ثيونيت الصوديوم.

التحلّل الحيوي[عدل]

تم تحقيقها بشكل جيد لصلتها بنباتات الصرف الصحي مع الكائنات الحية الدقيقة المتخصصة. حيث تم دراسة نوعين من الكائنات الحية الدقيقة الموجودة في الأعماق, وهما: فطر العفن الأبيض, و بكتيريا نوكاردية كورالينا.^[7]^[8]

الإنحلال الضوئي[عدل]

الضوء وحده لا يستطيع تفكيك بنفسجي الميثيل,^[9] لكن هذه العملية تتسارع بإضافة أشباه الموصلات التي تمتلك فجوة نطاق كبير, مثل ثنائي أكسيد التيتانيوم, وأكسيد الزنك.^[10]^[11]

طرق أخرى[عدل]

هنالك طرق أخرى تم تطويرها لمعالجة تلوّث الأصباغ بالمحاليل, بما فيها: الإنحلال الكهركيميائي,^[12] التبادل الأيوني,^[13] الإنحلال بالليزر, والامتزاز على المواد الصلبة المختلفة مثل الكربون النشط .

اقرأ ايضا[عدل]

مراجع[عدل]

↑ ^أ ^ب ^ت R. W. Sabnis (29 March 2010). Handbook of Biological Dyes and Stains: Synthesis and Industrial Applications. John Wiley and Sons. صفحات 309–. ISBN 978-0-470-40753-0. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 27 يونيو 2011. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
↑ ^أ ^ب Gorgas, Ferdinand J. S. (1901). "Pyoctanin – Methyl-Violet – Pyoctanine". chestofbooks.com. مؤرشف من الأصل في 15 مارس 2011. اطلع عليه بتاريخ 15 مارس 2011. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); Cite journal requires |journal= (مساعدة)
^ Kristallviolett – ein pH-Indikator نسخة محفوظة June 9, 2011, على موقع واي باك مشين.^{[وصلة مكسورة]}
^ WHO Model Lists of Essential Medicines, March 2007 نسخة محفوظة 9 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.
^ Pizzolato, T (2002). "Colour removal with NaClO of dye wastewater from an agate-processing plant in Rio Grande do Sul, Brazil". International Journal of Mineral Processing. 65 (3–4): 203–211. doi:10.1016/S0301-7516(01)00082-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ XP-Chloro Degradation Malachite green U.S. Patent 2٬755٬202
^ Bumpus, JA; Brock, BJ (1988). "Biodegradation of crystal violet by the white rot fungus Phanerochaete chrysosporium". Applied and Environmental Microbiology. 54 (5): 1143–50. PMC 202618. PMID 3389809. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ Yatome, Chizuko; Yamada, Shigeyuki; Ogawa, Toshihiko; Matsui, Masaki (1993). "Degradation of Crystal violet by Nocardia corallina". Applied Microbiology and Biotechnology. 38 (4). doi:10.1007/BF00242956. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ Bhasikuttan, A; Sapre, A.V.; Shastri, L.V. (1995). "Oxidation of crystal violet and malachite green in aqueous solutions — a kinetic spectrophotometric study". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 90 (2–3): 177–182. doi:10.1016/1010-6030(95)04094-V. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ Senthilkumaar, S; Porkodi, K (2005). "Heterogeneous photocatalytic decomposition of Crystal Violet in UV-illuminated sol-gel derived nanocrystalline TiO2 suspensions". Journal of colloid and interface science. 288 (1): 184–9. doi:10.1016/j.jcis.2005.02.066. PMID 15927578. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ Sahoo, C; Gupta, A; Pal, A (2005). "Photocatalytic degradation of Crystal Violet (C.I. Basic Violet 3) on silver ion doped TiO". Dyes and Pigments. 66 (3): 189–196. doi:10.1016/j.dyepig.2004.09.003. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ Sanroman, M; Pazos, M; Ricart, M; Cameselle, C (2004). "Electrochemical decolourisation of structurally different dyes". Chemosphere. 57 (3): 233–9. doi:10.1016/j.chemosphere.2004.06.019. PMID 15312740. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
^ Wu, J; Liu, C; Chu, K; Suen, S (2008). "Removal of cationic dye methyl violet 2B from water by cation exchange membranes". Journal of Membrane Science. 309: 239–245. doi:10.1016/j.memsci.2007.10.035. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

في كومنز صور وملفات عن: بنفسجي الميثيل

[b1-1] أ ^ب ^ت R. W. Sabnis (29 March 2010). Handbook of Biological Dyes and Stains: Synthesis and Industrial Applications. John Wiley and Sons. صفحات 309–. ISBN 978-0-470-40753-0. مؤرشف من الأصل في 26 مايو 2020. اطلع عليه بتاريخ 27 يونيو 2011. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[pyoctanin_Gorgas-2] أ ^ب Gorgas, Ferdinand J. S. (1901). "Pyoctanin – Methyl-Violet – Pyoctanine". chestofbooks.com. مؤرشف من الأصل في 15 مارس 2011. اطلع عليه بتاريخ 15 مارس 2011. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); Cite journal requires |journal= (مساعدة)

[3] Kristallviolett – ein pH-Indikator نسخة محفوظة June 9, 2011, على موقع واي باك مشين.^{[وصلة مكسورة]}

[4] WHO Model Lists of Essential Medicines, March 2007 نسخة محفوظة 9 يناير 2020 على موقع واي باك مشين.

[5] Pizzolato, T (2002). "Colour removal with NaClO of dye wastewater from an agate-processing plant in Rio Grande do Sul, Brazil". International Journal of Mineral Processing. 65 (3–4): 203–211. doi:10.1016/S0301-7516(01)00082-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[6] XP-Chloro Degradation Malachite green U.S. Patent 2٬755٬202

[7] Bumpus, JA; Brock, BJ (1988). "Biodegradation of crystal violet by the white rot fungus Phanerochaete chrysosporium". Applied and Environmental Microbiology. 54 (5): 1143–50. PMC 202618. PMID 3389809. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[8] Yatome, Chizuko; Yamada, Shigeyuki; Ogawa, Toshihiko; Matsui, Masaki (1993). "Degradation of Crystal violet by Nocardia corallina". Applied Microbiology and Biotechnology. 38 (4). doi:10.1007/BF00242956. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[9] Bhasikuttan, A; Sapre, A.V.; Shastri, L.V. (1995). "Oxidation of crystal violet and malachite green in aqueous solutions — a kinetic spectrophotometric study". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 90 (2–3): 177–182. doi:10.1016/1010-6030(95)04094-V. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[10] Senthilkumaar, S; Porkodi, K (2005). "Heterogeneous photocatalytic decomposition of Crystal Violet in UV-illuminated sol-gel derived nanocrystalline TiO2 suspensions". Journal of colloid and interface science. 288 (1): 184–9. doi:10.1016/j.jcis.2005.02.066. PMID 15927578. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[11] Sahoo, C; Gupta, A; Pal, A (2005). "Photocatalytic degradation of Crystal Violet (C.I. Basic Violet 3) on silver ion doped TiO". Dyes and Pigments. 66 (3): 189–196. doi:10.1016/j.dyepig.2004.09.003. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[12] Sanroman, M; Pazos, M; Ricart, M; Cameselle, C (2004). "Electrochemical decolourisation of structurally different dyes". Chemosphere. 57 (3): 233–9. doi:10.1016/j.chemosphere.2004.06.019. PMID 15312740. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[13] Wu, J; Liu, C; Chu, K; Suen, S (2008). "Removal of cationic dye methyl violet 2B from water by cation exchange membranes". Journal of Membrane Science. 309: 239–245. doi:10.1016/j.memsci.2007.10.035. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

[1]

[2]

[3]

[4]

بحاجة لمصدر

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

وصلة مكسورة