بنفسجي الميثيل
| Methyl violet 2B | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
Methyl violet 2B |
|
| أسماء أخرى | |
Gentian violet B, Methylrosanilinium chloride, |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 8004-87-3  |
| بوب كيم (PubChem) | 196986 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
|
|
| الخواص | |
| صيغة جزيئية | C24H28N3Cl |
| المظهر | Green to dark-green powder[1] |
| نقطة الانصهار | 137 °س، 410 °ك، 279 °ف |
| الذوبانية في ماء | Soluble in water, ethanol, insoluble in زيلين[1] |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل  | |
بنفسجي الميثيل هو عائلة المركبات العضوية التي تستخدم بشكل رئيسي كصبغات . حيث يعتمد تغيّر لون الصبغة على عدد مجموعات الميثيل المرتبطة به . تُستخدم الصبغة البنفسجية في صِباغة المنسوجات , ولتعطي اللون البنفسجي الغامق في الدهانات والحبر. إنّ نوع بنفسجي الميثيل 10 ب يُعرف أيضا بالبنفسجية المتبلورة (وأسماء عدّة) وله استخدامات طبيّة عديدة.[2]
محتويات
تركيبه[عدل]
مصطلح بنفسجي الميثيل يشمل ثلاثة مركبات تختلف بعدد مجموعات الميثيل المرتبطة بالمجموعة الوظيفية أمين . تُعدّ هذه المركبات ذائبة في الماء, الإيثانول, ثنائي ايثيلين جليكول , وثنائي بروبيلين جليكول .
| Name | Methyl Violet 2B | Methyl violet 6B | Methyl violet 10B (بنفسج بلوري) |
|---|---|---|---|
| Structure |  |
|
 |
| Formula | C23H26N3Cl | C24H28N3Cl | C25H30N3Cl |
| رقم التسجيل CAS | 8004-87-3 | 548-62-9 | |
| C.I. | 42535 | 42555 | |
| كيم سبايدر ID | 21164086 | 170606 | 10588 |
| بوب كيم ID | 196986 | 11057 | |
| Formula | C23H26N3 | C24H28N3 | C25H30N3 |
| كيم سبايدر ID | 2006225 | 3349, 9080056, 10354393 | |
| بوب كيم ID | 2724053 | 3468 |
بنفسجي الميثيل 2ب[عدل]
هو بودرة خضراء اللّون, ذائبة في الماء, وفي الماء الموجود بالكحول, وغير ذائبة في الزايلين . يكون لون هذا المركب أصفر في المحاليل التي تكون درجة حموضتها قليلة (PH=0.15) ويتغير إلى اللون البنفسجي بزيادة درجة الحموضة نحو 3.2.[1]
بنفسجي الميثيل 10ب[عدل]
يحتوي بنفسجي الميثيل 10ب على 6 مجموعات ميثيل. ويُعرف بالطب باسم بنفسجي الجَنْطيان (أو البنفسجية المتبلورة أو بيوكتانين) [2])وهو المادة الفعّالة في صبغة جرام التي تُستعمل لتصنيف البكتيريا . ويُستعمل ككاشف لدرجة الحموضة التي تتراوح بين 0 - 1.6 . تركيبه الذي يحتوي على بروتون (في حالات الحمض) يكون لونه أصفر ويتحوّل إلى أزرق_بنفسجي عندما تكون درجة الحموضة أعلى من 1.6.[3] بنفسجي الجنطيان يدمّر الخلايا, ويُستعمل كمطهّر و معقّم [4] . [بحاجة لمصدر]. وتُعتبر المركبات المتعلّقة ببنفسجي الميثيل مواد مُسرطِنة . بنفسجي الميثيل 10ب يُثبّط نمو العديد من البكتيريا إيجابيّة الغرام باستثناء البكتيريا العقديّة. ويُستخدم عند دمجه مع حمض الناليديكسيك (الذي يُستخدم لتدمير البكتيريا سلبية الغرام)
تحلّله[عدل]
يُحدِث البنفسجي الميثيل طفرات وخلل في الإنقسامات, وبالتالي هنالك مخاوف عدّة من تأثير انطلاق البنفسجي الميثيل للبيئة. يُستخدم بنفسجي الميثيل بكميات هائلة في صِباغة الورق والمنسوجات. ويتم إطلاق 15% من الصبغات الناتجة بالعالم إلى البيئة عن طريق فضلات المياه. لذلك تم تطوير العديد من الطرق لمعالجة التلوّث البنفسجي الميثيل, من أبرزها: التبييض الكيميائي , التحلّل الحيوي , و الإنحلال الضوئي .
التبييض الكيميائي[عدل]
يتم تحقيق هذه العملية من خلال عمليات الأكسدة والإختزال. حيث تقوم عملية الأكسدة بتدمير الصبغة بشكل كلّي, مثلا عند استخدام هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO, الشائع) أو بيروكسيد الهيدروجين[5][6] . أمّا عملية اختزال البنفسجي الميثيل تحدث في الكائنات الحية الدقيقة, لكن يمكن تحقيق ذلك كيميائيا باستخدام ثنائي ثيونيت الصوديوم.
التحلّل الحيوي[عدل]
تم تحقيقها بشكل جيد لصلتها بنباتات الصرف الصحي مع الكائنات الحية الدقيقة المتخصصة. حيث تم دراسة نوعين من الكائنات الحية الدقيقة الموجودة في الأعماق, وهما: فطر العفن الأبيض, و بكتيريا نوكاردية كورالينا.[7][8]
الإنحلال الضوئي[عدل]
الضوء وحده لا يستطيع تفكيك بنفسجي الميثيل[9] , لكن هذه العملية تتسارع بإضافة أشباه الموصلات التي تمتلك فجوة نطاق كبير, مثل ثنائي أكسيد التيتانيوم, وأكسيد الزنك.[10][11]
طرق أخرى[عدل]
هنالك طرق أخرى تم تطويرها لمعالجة تلوّث الأصباغ بالمحاليل, بما فيها: الإنحلال الكهركيميائي[12], التبادل الأيوني[13], الإنحلال بالليزر, والامتزاز على المواد الصلبة المختلفة مثل الكربون النشط .
اقرأ ايضا[عدل]
مراجع[عدل]
- ↑ أ ب ت R. W. Sabnis (29 March 2010). Handbook of Biological Dyes and Stains: Synthesis and Industrial Applications. John Wiley and Sons. صفحات 309–. ISBN 978-0-470-40753-0. اطلع عليه بتاريخ 27 يونيو 2011.
- ↑ أ ب Gorgas، Ferdinand J. S. (1901). "Pyoctanin – Methyl-Violet – Pyoctanine". chestofbooks.com. تمت أرشفته من الأصل في 2011-03-15. اطلع عليه بتاريخ 15 مارس 2011.
- ^ Kristallviolett – ein pH-Indikator نسخة محفوظة June 9, 2011, على موقع واي باك مشين.
- ^ WHO Model Lists of Essential Medicines, March 2007
- ^ Pizzolato، T (2002). "Colour removal with NaClO of dye wastewater from an agate-processing plant in Rio Grande do Sul, Brazil". International Journal of Mineral Processing. 65 (3–4): 203–211. doi:10.1016/S0301-7516(01)00082-5.
- ^ XP-Chloro Degradation Malachite green U.S. Patent 2٬755٬202
- ^ Bumpus، JA؛ Brock، BJ (1988). "Biodegradation of crystal violet by the white rot fungus Phanerochaete chrysosporium". Applied and Environmental Microbiology. 54 (5): 1143–50. PMC 202618
. PMID 3389809.
- ^ Yatome، Chizuko؛ Yamada، Shigeyuki؛ Ogawa، Toshihiko؛ Matsui، Masaki (1993). "Degradation of Crystal violet by Nocardia corallina". Applied Microbiology and Biotechnology. 38 (4). doi:10.1007/BF00242956.
- ^ Bhasikuttan، A؛ Sapre، A.V.؛ Shastri، L.V. (1995). "Oxidation of crystal violet and malachite green in aqueous solutions — a kinetic spectrophotometric study". Journal of Photochemistry and Photobiology A: Chemistry. 90 (2–3): 177–182. doi:10.1016/1010-6030(95)04094-V.
- ^ Senthilkumaar، S؛ Porkodi، K (2005). "Heterogeneous photocatalytic decomposition of Crystal Violet in UV-illuminated sol-gel derived nanocrystalline TiO2 suspensions". Journal of colloid and interface science. 288 (1): 184–9. PMID 15927578. doi:10.1016/j.jcis.2005.02.066.
- ^ Sahoo، C؛ Gupta، A؛ Pal، A (2005). "Photocatalytic degradation of Crystal Violet (C.I. Basic Violet 3) on silver ion doped TiO". Dyes and Pigments. 66 (3): 189–196. doi:10.1016/j.dyepig.2004.09.003.
- ^ Sanroman، M؛ Pazos، M؛ Ricart، M؛ Cameselle، C (2004). "Electrochemical decolourisation of structurally different dyes". Chemosphere. 57 (3): 233–9. PMID 15312740. doi:10.1016/j.chemosphere.2004.06.019.
- ^ Wu، J؛ Liu، C؛ Chu، K؛ Suen، S (2008). "Removal of cationic dye methyl violet 2B from water by cation exchange membranes". Journal of Membrane Science. 309: 239–245. doi:10.1016/j.memsci.2007.10.035.
|
