بوريد السترونشيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بوريد السترونشيوم
بوريد السترونشيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بوريد السترونشيوم

أسماء أخرى

سداسي بوريد السترونشيوم

المعرفات
رقم CAS 12046-54-7
بوبكيم (PubChem) 6336904
رقم المفوضية الأوروبية 234-969-8  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.031.778  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية SrB6
الكتلة المولية 152.49 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أسود
الكثافة 3.39 غ/سم3
نقطة الانصهار 2235 °س [2]
الذوبانية في الماء غير منحل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بوريد السترونشيوم (أو سداسي بوريد السترونشيوم) مركب كيميائي له الصيغة SrB6، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود.

الخواص[عدل]

  • إن مركب بوريد السترونشيوم عبارة عن مركب ثابت له نقطة انصهار مرتفعة، وصلادة مرتفعة بحيث يمكن أن يخدش الكوارتز [3]، وهو غير منحل في الماء.
  • يظهر بوريد السترونشيوم عند درجات حرارة منخفضة خواصاً مغناطيسية حديدية مثل بعض الفلزات القلوية الترابية.[4] لا توجد للآن سبب لتفسير هذه الخاصية في هذا المركب، إلا أن بعض الدراسات تشير إلى احتمالية وجود بعض الشوائب والعيوب في البنية البلورية قد تكون وراء ذلك.[5][6] إضافة إلى ذلك فإن بوريد السترونشيوم يظهر خواصاً شبه موصلة عند درجات حرارة منخفضة أيضاً.[7]

التحضير[عدل]

يحضر بوريد السترونشيوم من تفاعل كربونات السترونشيوم مع كربيد البورون بوجود الكربون الفلزي وذلك تحت الفراغ.[8]

أو يمكن إجراء عملية التحضير بمفاعلة كربونات السترونشيوم مع فلز الألومنيوم وبوحود الكربون وذلك في فرن كهربائي.[3]

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6336904 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Strontium hexaboride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  3. ^ أ ب Henri Moissan: The electrical furnace, Dodo Pr, 2007,ISBN 1-4067-8471-0.
  4. ^ D. P. Young, D. Hall, M. E. Torelli, Z. Fisk, J. L. Sarrao, J. D. Thompson, H. R. Ott, S. B. Oseroff, R. G. Goodrich, and R. Zysler. High-temperature weak ferromagnetism in a low-density free-electron gas. Nature (London), 397, 412 (1999).
  5. ^ Shang, S., & Liu, Z. Thermodynamics of the B–Ca, B–Sr, and B–Ba systems: Applications for the fabrications of CaB6, SrB6, and BaB6 thin films. Applied Physics Letters, 2007, 90, 091914-1. Retrieved April 30, 2009, doi:10.1063/1.2710081
  6. ^ J. L. Gavilano, B. Ambrosini, H. R. Ott, D. P. Young, Z. Fisk, Low-temperature NMR studies of SrB6, Physica B: Condensed Matter, Volumes 281-282, 1 June 2000, Pages 428-429, ISSN 0921-4526, DOI: 10.1016/S0921-4526(99)01197-7 (http://www.sciencedirect.com/science/article/B6TVH-400WKV6-68/2/9b3bc29604aac16dd96856e9c7aab187)
  7. ^ H. R. Ott, M. Chernikov, E. Felder, L. Degiorgi, E. G. Moshopoulou, J. L. Sarrao, Z. Fisk: Structure and low temperature properties of SrB6, in: Z. Phys. B 1997, 102, 337–345; doi:10.1007/s002570050297.
  8. ^ أ ب Shu-Qi Zheng, Zeng-Da Zou, Guang-Hui Min, Hua-Shun Yu, Jian-De Han, Wei-Ti Wang: Synthesis of strontium hexaboride powder by the reaction of strontium carbonate with boron carbide and carbon, in: Journal of Materials Science Letters 2002, 21 (4), 313–315.