بيروفوسفات ثنائي الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بيروفوسفات ثنائي الصوديوم
بيروفوسفات ثنائي الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي الفوسفات ثنائي الصوديوم ثنائي الهيدروجين

أسماء أخرى

  • حمش ثنائي الفوسفوريك
  • ملح ثنائي الصوديوم
  • بيروفوسفات ثنائي الصوديوم ثنائي الهيدروجين
  • ثنائي الفوسفات ثنائي الصوديوم
  • بيروفوسفات حمض الصوديوم
  • SAPP
المعرفات
CAS 7758-16-9  تعديل قيمة خاصية رقم التسجيل CAS (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 9837369  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 8013090  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد H5WVD9LZUD  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-835-0  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.941  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 4870  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na₂O₇P₂-₂[1]  تعديل قيمة خاصية الصيغة الكيميائية (P274) في ويكي بيانات
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروفوسفات ثنائي الصوديوم أو بيروفوسفات حمض الصوديوم هو مُركب لاعضوي قابل للذوبان في الماء يتكون من كاتيونات الصوديوم وأنيونات البيروفوسفات. يتخذ المُركب شكل صلب ويكون لونه أبيض. للمُركب العديد من الاستخدامات في الصناعات الغذائية حيث أنه عامل احتفاظ بسمتوى الحموضة وعامل تمخلب. عند تحويله إلى بلورات بالماء يُشكل هيدرات، ولكنه يحتاج إلى درجة حرارة تفوق درجة حرارة الغرفة ليفقد الماء.

يُمكن الحصول على البيروفوسفات ثنائي الصوديوم عن طريق تسخين فوسفات الصوديوم ثنائي الهيدروجين:

2 NaH2PO4 → Na2H2P2O7 + H2O

الاستخدامات في الطعام[عدل]

يشتهر استخدام البيروفوسفات ثنائي الصوديوم كعامل رفع في ذرور الخبز، حيث يُضاف إليه ثنائي كربونات الصوديوم لينتج عن التفاعل ثاني أكسيد الكربون:

Na2H2P2O7 + NaHCO3 → Na3HP2O7 + CO2 + H2O

يأتي البيروفوسفات في العديد من الدرجات التي تؤثر على سرعة تفاعله. عادة ما يُستخدم البيروفوسفات ثنائي الصوديوم في الكعكات عالية التحلية لإخفاء طعمه غير المرغوب والذي ينتج عن رواسب الفوسفات الناتجة عن التفاعل.[2]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت ث معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9837369 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : CID9837369 — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ John Brodie, John Godber "Bakery Processes, Chemical Leavening Agents" in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002/0471238961.0308051303082114.a01.pub2