بيروكسيد المغنيسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
بيروكسيد المغنيسيوم
بيروكسيد المغنيسيوم
بيروكسيد المغنيسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بيروكسيد المغنيسيوم

أسماء أخرى

فوق أكسيد المغنيسيوم

المعرفات
رقم CAS 1335-26-8
بوب كيم (PubChem) 159386
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-][O-].[Mg+2][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية MgO2
الكتلة المولية 56.30 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
نقطة الانصهار 223 °س
نقطة الغليان 350 °س
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بيروكسيد المغنيسيوم هو مركب كيميائي له الصيغة MgO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يحضر مركب فوق أكسيد المغنيسيوم من تفاعل محاليل من فوق أكسيد الهيدروجين مع هيدروكسيد المغنيسيوم.[5]

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم من أجل تحرير غاز الأكسجين في العديد من الصناعات مثل صناعة مستحضرات التجميل والصناعات الزراعية والدوائية.
  • يستخدم أيضاً في مجال البيئة من أجل تخفيض مستويات التلوث في المياه الجوفية.
  • كما يستخدم كوسط إلكتروليتي في صناعة البطارية الجافة.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت Magnesium peroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 8 مارس 2020 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ Helmut Sitzmann, in: Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
  5. ^ I. I. Volnov, S. A. Tokareva1, V. N. Belevskii, E. I. Latysheva (1970). "The formation of magnesium perperoxide Mg(O2)2 in the reaction of magnesium peroxide with ozone". Russian Chemical Bulletin. ج. 19 ع. 3: 468–471. DOI:10.1007/BF00848959.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة الاستشهاد: أسماء عددية: قائمة المؤلفين (link) صيانة الاستشهاد: أسماء متعددة: قائمة المؤلفين (link)