تآصل الفوسفور

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث

يقصد بتعبير تآصل الفوسفور وجود عنصر الفوسفور في الطبيعة على شكل متآصل، أي وجوده على عدة أشكال نظراً لاختلاف البنية.

أشهر متآصلات الفوسفور الصلبة هي الفوسفور الأبيض والأحمر والأسود والبنفسجي. يمكن أن يوجد الفوسفور في الحالة الغازية على شكل ثنائي الفوسفور.

التحول بين متآصلات الفوسفور

الفوسفور الأبيض[عدل]

عينة من الفوسفور الأبيض

الفوسفور الأبيض هو الاسم الذي يطلق على الشكل عندما يكون فيه الفوسفور مرتبطاً بشكل رباعي P4، حيث تحتل ذرات الفوسفور رؤوس رباعي سطوح. يعاني رباعي الفوسفور على هذا الشكل من إجهاد الحلقة لذلك يكون غير مستقراً. وهذا يفسر النشاط الكيميائي للفوسفور على هذا الشكل. توجد البنية البلورية للفوسفور الأبيض على هيئتين؛ الأولى هي الهيئة ألفا (α)، وهي الحالة القياسية للعنصر، إلا أنها شبه مستقرة تحت الشروط القياسية؛[1] وهي تتبع النظام البلوري المكعب مركزي الجسم، وتتحول بشكل عكوس إلى الهيئة بيتّا (β) عند الدرجة 195.2 كلفن، وهي تتبع النظام البلوري السداسي.[2]

جزيء رباعي الفوسفور

يستحصل على الفوسفور الأبيض صناعياً من صخر الفوسفات بالتسخين في فرن بوجود الكربون أو السيليكا.[3]

يحترق الفوسفور الأبيض تلقائياً عند التماس مع أكسجين الهواء، حيث يتشكل أكسيد الفوسفور الخماسي:

الفوسفور الأحمر[عدل]

الفوسفور الأحمر
بنية الفوسفور الأحمر

يمكن الحصول على الفوسفور الأحمر من تسخين الفوسفور الأبيض بمعزل عن أكسجين الهواء إلى درجات حرارة تصل إلى 300 °س؛ أو بتعريض الفوسفور الأبيض إلى أشعة الشمس. تتكون البنية الداخلية من الفوسفور الأبيض من شبكة لابلورية؛ وهو أكثر استقراراً من الفوسفور الأبيض، لكنه أقل استقراراً من الفوسفور الأسود، أكثر أشكال الفوسفور استقراراً. تبلغ قيمة الحرارة القياسية للتكوين -17.6 كيلوجول/مول.[1]

يمكن أن يستخدم الفوسفور الأحمر حفازاً ضوئياً عنصرياً لتشكل الهيدروجين من الماء؛[4] خاصة أن معدلات تشكل الهيدروجين وفق تلك العملية تكون ثابتة.[5]

الفوسفور البنفسجي[عدل]

عينة من الفوسفور البنفسجي على الجانب الأيمن من عينة من الفوسفور الأحمر.

يعرف الفوسفور البنفسجي أيضاً باسم فوسفور هيتورف الفلزي،[6][7] وذلك نسبة إلى العالم يوهان فيلهلم هيتورف، الذي استحصله أول مرة سنة 1865، وذلك من تسخين الفوسفور الأحمر في أنبوب محكم الإغلاق إلى درجات حرارة وصلت إلى 530 °س؛ في حين بقي القسم الأعلى من الأنبوب عند حوالي 450°س، مما أدى إلى الحصول على بلورات من الفوسفور البنفسجي. يمكن الحصول على الفوسفور البنفسجي بطريقة أخرى، وذلك بإذابة الفوسفور الأبيض في مصهور الرصاص في أنبوب مغلق عند درجات حرارة تصل إلى 500°س، ثم بالتبريد البطيء. يمكن استخلاص الفوسفور البنفسجي بإذابة الرصاص في حمض النتريك الممدد، ثم بالتسخين في حمض الهيدروكلوريك المركز.[8]

يعد الفوسفور البنفسجي مستقراً، وهو لا يتفاعل مع الأكسجين عند درجات حرارة أقل من 300°س، كما لا ينحل في المذيبات.

الفوسفور الأسود[عدل]

عينة من الفوسفور الأسود
بنية الفوسفور الأسود.

يعد الفوسفور الأسود أكثر أشكال الفوسفور المعروفة استقراراً؛ حيث تبلغ قيمة الحرارة القياسية للتكوين -39.3 كيلوجول/مول.[1] حضر بيرسي ويليامز بريجمان هذا الشكل من الفوسفور سنة 1914 بتسخين الفوسفور الأبيض تحت ضغوط مرتفعة.[9] للفوسفور أسود بنية ثنائية المستوى، وهو بذلك يشبه الغرافيت من حيث البنية ومن حيث الشكل، فهو أيضاً يوجد على شكل قشور سوداء.[10] بسبب البنية ثنائية المستوى على شكل حلقات سداسية متراصة مثل قرص النحل، فإن الفوسفور الأسود خامل نسبياً بالمقارنة مع الأشكال الأخرى من الفوسفور، إذ أن كل ذرة فوسفور تكون مرتبطة بثلاث ذرات أخرى.[11][12] يعد هذا الشكل من الفوسفور موصلاً للكهرباء، وله خواص مميزة تؤهله للدخول في عدد من التطبيقات الإلكترونية.[13]

بسبب التشابه بين الفوسفور الأسود والغرافيت فقد جرى التفكير بتطوير طريقة تحضير رقائق من الفوسفور الأسود ثنائية المستوى بشكل يشبه الغرافين؛ والتي أطلق عليها اسم فوسفورين (Phosphorene)؛ والتي وجد أن لها خواص كهربائية وحرارية وبصرية مميزة.[14][15][16][17]

وجد أن رقائق الفوسفورين تتسامى تحت الفراغ عند درجات حرارة تقارب 400°س.[18] كما وجد أن تتأكسد بسهولة بوجود الأكسجين أو الهواء الرطب؛ الأمر الذي قد يحد من تطبيقاتها العملية.[19][20]

ثنائي الفوسفور[عدل]

جزيء ثنائي الفوسفور

يستحصل على ثنائي الفوسفور (P2) بالأحوال العادية تحت شروط قاسية؛ أو يمكن الحصول عليه تحت شروط معتدلة بوجود حفاز من معقدات لبعض الفلزات الانتقالية مثل التنغستن أو النيوبيوم.[21]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7
  2. ^ Durif, M.-T. Averbuch-Pouchot; A. (1996). Topics in phosphate chemistry. Singapore [u.a.]: World Scientific. صفحة 3. ISBN 978-981-02-2634-3. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  3. ^ Threlfall, R.E., (1951). 100 years of Phosphorus Making: 1851–1951. Oldbury: Albright and Wilson Ltd
  4. ^ Applied Catalysis B: Environmental, 2012, 111-112, 409-414.
  5. ^ Angewandte Chemie International Edition, 2016, 55, 9580-9585.
  6. ^ Curry, Roger (2012-07-08). "Hittorf's Metallic Phosphorus of 1865". LATERAL SCIENCE. مؤرشف من الأصل في 12 سبتمبر 2017. اطلع عليه بتاريخ 16 نوفمبر 2014. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ Monoclinic phosphorus formed from vapor in the presence of an alkali metal U.S. Patent 4٬620٬968
  8. ^ Hittorf, W. (1865). "Zur Kenntniss des Phosphors". Annalen der Physik. 202 (10): 193–228. Bibcode:1865AnP...202..193H. doi:10.1002/andp.18652021002. مؤرشف من الأصل في 24 ديسمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  9. ^ Bridgman, P. W. (1914-07-01). "Two New Modifications of Phosphorus". Journal of the American Chemical Society. 36 (7): 1344–1363. doi:10.1021/ja02184a002. ISSN 0002-7863. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  10. ^ Korolkov, Vladimir V.; Timokhin, Ivan G.; Haubrichs, Rolf; Smith, Emily F.; Yang, Lixu; Yang, Sihai; Champness, Neil R.; Schröder, Martin; Beton, Peter H. (2017-11-09). "Supramolecular networks stabilise and functionalise black phosphorus". Nature Communications. 8 (1): 1385. Bibcode:2017NatCo...8.1385K. doi:10.1038/s41467-017-01797-6. ISSN 2041-1723. PMC 5680224. PMID 29123112. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  11. ^ Brown, A.; Rundqvist, S. (1965). "Refinement of the crystal structure of black phosphorus". Acta Crystallographica. 19 (4): 684–685. doi:10.1107/S0365110X65004140. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  12. ^ Cartz, L.; Srinivasa, S. R.; Riedner, R. J.; Jorgensen, J. D.; Worlton, T. G. (1979). "Effect of pressure on bonding in black phosphorus". The Journal of Chemical Physics. 71 (4): 1718. Bibcode:1979JChPh..71.1718C. doi:10.1063/1.438523. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  13. ^ Allain, A.; Kang, J.; Banerjee, K.; Kis, A., Electrical contacts to two-dimensional semiconductors. Nat. Mater. 2015, volume 14, pp. 1195-1205. doi:10.1038/nmat4452
  14. ^ "Black Phosphorus Powder and Crystals". Ossila. مؤرشف من الأصل في 23 أغسطس 2019. اطلع عليه بتاريخ 23 أغسطس 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  15. ^ Zhang, Yuanbo; Chen, Xian Hui; Feng, Donglai; Wu, Hua; Ou, Xuedong; Ge, Qingqin; Ye, Guo Jun; Yu, Yijun; Li, Likai (May 2014). "Black phosphorus field-effect transistors". Nature Nanotechnology. 9 (5): 372–377. arXiv:1401.4117. doi:10.1038/nnano.2014.35. ISSN 1748-3395. مؤرشف من الأصل في 29 نوفمبر 2019. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  16. ^ Kang, J.; Ke, M.; Hu, Y. (2017). "Ionic Intercalation in Two-Dimensional van der Waals Materials: In Situ Characterization and Electrochemical Control of the Anisotropic Thermal Conductivity of Black Phosphorus". Nano Letters. 17 (3): 1431–1438. Bibcode:2017NanoL..17.1431K. doi:10.1021/acs.nanolett.6b04385. PMID 28231004. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  17. ^ Smith, B.; Vermeersch, B.; Carrete, J.; Ou, E.; Kim, J.; Li, S. (2017). "Temperature and Thickness Dependences of the Anisotropic In-Plane Thermal Conductivity of Black Phosphorus". Adv Mater. 29 (5): 1603756. doi:10.1002/adma.201603756. PMID 27882620. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  18. ^ Liu, Xiaolong D.; Wood, Joshua D.; Chen, Kan-Sheng; Cho, EunKyung; Hersam, Mark C. (9 February 2015). "In Situ Thermal Decomposition of Exfoliated Two-Dimensional Black Phosphorus". Journal of Physical Chemistry Letters. 6 (5): 773–778. arXiv:1502.02644. doi:10.1021/acs.jpclett.5b00043. PMID 26262651. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  19. ^ Wood, Joshua D.; Wells, Spencer A.; Jariwala, Deep; Chen, Kan-Sheng; Cho, EunKyung; Sangwan, Vinod K.; Liu, Xiaolong; Lauhon, Lincoln J.; Marks, Tobin J.; Hersam, Mark C. (7 November 2014). "Effective Passivation of Exfoliated Black Phosphorus Transistors against Ambient Degradation". Nano Letters. 14 (12): 6964–6970. arXiv:1411.2055. Bibcode:2014NanoL..14.6964W. doi:10.1021/nl5032293. PMID 25380142. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  20. ^ Wu, Ryan J.; Topsakal, Mehmet; Low, Tony; Robbins, Matthew C.; Haratipour, Nazila; Jeong, Jong Seok; Wentzcovitch, Renata M.; Koester, Steven J.; Mkhoyan, K. Andre (2015-11-01). "Atomic and electronic structure of exfoliated black phosphorus". Journal of Vacuum Science & Technology A. 33 (6): 060604. doi:10.1116/1.4926753. ISSN 0734-2101. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  21. ^ Piro, Na; Figueroa, Js; Mckellar, Jt; Cummins, Cc (2006). "Triple-bond reactivity of diphosphorus molecules". Science. 313 (5791): 1276–9. Bibcode:2006Sci...313.1276P. doi:10.1126/science.1129630. PMID 16946068. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)