هيبوكلوريت الكالسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


هيبوكلوريت الكالسيوم
هيبوكلوريت الكالسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

هيبوكلوريت الكالسيوم

أسماء أخرى

مسحوق القصر (التبييض)

المعرفات
رقم CAS 7778-54-3
بوب كيم 24504  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22912،  و21171339  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 11DXB629VZ  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-908-7[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1748  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.029.007  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 5630  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL2251447  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS NH3485000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Ca(OCl)2
الكتلة المولية 142.98 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.35 غ/سم3
نقطة الانصهار 100 °س
>177 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 21 غ/100 مل ماء
يتفاعل
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O


مادة أكّآلة C


ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
 
LD50 850 مغ/كغ (جرذان، فموي) [3]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

تحت كلوريت كالسيوم (هيبو كلوريت الكالسيوم) مركب كيميائي له الصيغة Ca(OCl)2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض مصفر، له رائحة الكلور.

الخواص[عدل]

  • ينحل تحت كلوريت الكالسيوم بشكل جيد في الماء، وتكون محاليله المائية المركزة ذات لون أصفر مخضر.
  • يتميز تحت كلوريت الكالسيوم بخواصه المؤكسدة القوية، وهو يحرر غاز الكلور عند التماس مع الحموض. فعلى سبيل المثال عند التفاعل مع حمض هيدروكلوريك يتحرر غاز الكلور ويتشكل كلوريد الكالسيوم حسب المعادلة:
Ca(ClO)2 + 4 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 Cl2

كما يتحرر غاز الكلور عند التفاعل مع غاز ثنائي أكسيد الكربون ويتشكل كربونات الكالسيوم:

2 Ca(ClO)2 + 2 CO2 → 2 CaCO3 + 2 Cl2 + O2

تتراوح نسبة الكلور الفعال في العينات التجارية من تحت كلوريت الكالسيوم من 35–80 %.

التحضير[عدل]

يحضر تحت كلوريت الكالسيوم من تمرير غاز الكلور على مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم المائي عند درجات حرارة منخفضة (-20°س)، وذلك لأن التفاعل ناشر للحرارة:

2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 → Ca(ClO)2.2H2O + CaCl2 + 2 H2O

يكون تحت كلوريت الكالسيوم الناتج من هذه العملية عبارة عن هيدرات ثنائية، ويحوي مزيجاً من كلوريد الكالسيوم القلوي Ca(OH)2, H2O، بالإضافة إلى الكلس غير المتفاعل.[4]

الاستخدامات[عدل]

المصادر[عدل]

  • موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=11DXB629VZ — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : calcium hypochlorite
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24504 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : CALCIUM HYPOCHLORITE — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ http://www.merck-chemicals.com/documents/sds/emd/eng/en/8417/841799.pdf
  4. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8