انتقل إلى المحتوى

تربة قلوية

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

التربة القلوية[1][2] (بالإنجليزية: Alkali soil)، هي التربة التي تكون ذات درجة عالية من القلوية ويكون الرقم الهيدروجيني 8.[3]5 أو أعلى، أو التي تحتوي على نسبة عالية من الصوديوم القابل للتبادل بنسبة 15٪ أو أكثر من القدرة على تبادل، أو كليهما. وهي تحتوي على ما يكفي من القلويات «الصوديوم» لتؤثر سلباً في نمو معظم نباتات المحاصيل. بمعنى يزداد فيها نسبة الصوديوم على حبيبات التربة عن نسبة المعلومة. وهذا يُسبب تفريق حبيبات التربة عن بعضها كما يؤدى إلى سوء الصرف وتصبح الأرض غدقة كما تؤثر نسبة الصوديوم على امتصاص النبات للمغذيات ومن مظاهر الأرض القلوية نمو نبات السعد والغاب بكثرة وتجمع الميا وتراكمها على السطح.

الأسباب

[عدل]

تنشأ قلوية التربة بفعل أسباب طبيعية أو بشرية.

يسبّب العامل الطبيعي وجود معادن تُنتج كربونات الصوديوم (Na2CO3) وبيكربونات الصوديوم (NaHCO3) عند حدوث تجوية للصخور.

تُنتج المراجل ومحطات توليد الطاقة العاملة بالفحم أو اللِّغنيت الغنيّ بـحجر الكلس رمادًا يحتوي على أكسيد الكالسيوم. يذوب CaO سريعًا في الماء ليكوّن ماء الجير، Ca(OH)2، وتحمله مياه الأمطار إلى الأنهار أو مياه الري. تؤدي عملية تليين المياه إلى ترسيب أيونات Ca2+ وMg2+ والتخلص من العسر، كما تُحوِّل بيكربونات الصوديوم في مياه الأنهار إلى كربونات الصوديوم.[4] وتتفاعل كربونات الصوديوم (كربونة الغسيل) لاحقًا مع ما تبقّى من Ca2+ وMg2+ في الماء لإزالة العسر بالكامل. كما تزيد الأملاح الصوديومية الذائبة في الرماد من محتوى الصوديوم في المياه. بلغ الاستهلاك العالمي لـالفحم العالم 7.7 مليار طن في سنة 2011.[بحاجة لمصدر] وهكذا تصبح مياه الأنهار خالية من Ca2+ وMg2+ وغنية بـNa+ بفعل المراجل العاملة بالفحم.[بحاجة لتوضيح]

تُستخدم العديد من الأملاح الصوديومية في التطبيقات الصناعية والمنزلية مثل كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم وكبريتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم بكميات ضخمة. وتُنتَج هذه الأملاح أساسًا من كلوريد الصوديوم (الملح الشائع). يدخل كل الصوديوم الناتج عن هذه الأملاح إلى الأنهار أو المياه الجوفية أثناء عمليات الإنتاج أو الاستهلاك، مما يزيد من قلوية المياه. بلغ الاستهلاك العالمي لكلوريد الصوديوم 270 مليون طن في سنة 2010، وهو ما يساوي تقريبًا الحمل الذائب في نهر الأمازون. وتُشكّل الأملاح الصوديومية البشرية المنشأ نحو 7% من إجمالي حمل الأملاح في جميع الأنهار. وتتفاقم المشكلة في مجاري الأنهار الواقعة أسفل المناطق الزراعية المكثّفة في الصين والهند ومصر وباكستان وغرب آسيا وأستراليا وغرب الولايات المتحدة وغيرها، بسبب تراكم الأملاح في المياه المتبقّية بعد التبخر والنتح.[5]

ويُعَد وجود الأملاح الصوديومية الصناعية في محيط أبراج التبريد الرطبة العاملة بمياه البحر أحد مصادر الإضافة البشرية للأملاح الصوديومية إلى الأراضي الزراعية والمناطق الساحلية. وتُركَّب هذه الأبراج الضخمة في المصافي النفطية والمجمّعات البتروكيميائية ومصانع الأسمدة والكيماويات ومحطات الطاقة الحرارية والنووية وأنظمة HVAC المركزية وغيرها. وتحمل القطرات الدقيقة المنبعثة من الأبراج نحو 6% من كلوريد الصوديوم، مما يسبب ترسبه في المناطق المحيطة. وتتفاقم المشكلة عندما لا تُطبَّق لوائح السيطرة على الانبعاثات وفق المعايير الصناعية لأبراج التبريد العاملة بمياه البحر.[6]

وتتمثل الأسباب البشرية كذلك في استخدام المياه المليَّنة في ري الأراضي (سطحية أو جوفية) المحتوية على نسب مرتفعة من بيكربونات الصوديوم ونسب منخفضة من الكالسيوم والمغنيسيوم.[7]

المشكلات الزراعية

[عدل]
الاختلاف العالمي في درجة حموضة التربة: يشير اللون الأزرق إلى انتشار الترب القلوية مثل مناطق منطقة الشرق الأوسط وشمال أفريقيا

تُصعِّب الترب القلوية إدخالها في الإنتاج الزراعي. تمتلك هذه الترب قدرة منخفضة على الاستيعاب المائي، ويؤدي ذلك إلى ركود مياه الأمطار بسهولة فوق سطحها. ويصبح الحرث في الفترات الجافة شبه مستحيل من دون كميات وفيرة من مياه الري ووجود شبكات صرف جيدة. يقتصر النشاط الزراعي على المحاصيل المتحمّلة لـتغدق المياه السطحي مثل الأرز والأعشاب، وتكون الإنتاجية عادة أقل.

الكيمياء

[عدل]

ترتبط قلوية التربة بوجود كربونات الصوديوم (Na2CO3) أو بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) في التربة.[8] ينشأ ذلك إمّا بفعل التجوية الطبيعية لجزيئات التربة أو نتيجة إدخال هذه الأملاح عبر مياه الري أو الفيضانات.

يُعد هذا الملح شديد الذوبان، وعند حدوث تفاعل الإماهة له، ينفصل إلى:

Na2CO3 → 2 Na+ + CO32-

يُعد الأيون CO32− قاعدة ضعيفة تميل إلى اكتساب بروتون، ولذلك يخضع لعملية التحلل المائي في الماء ليُنتج أيون البيكربونات وأيون الهيدروكسيل:

CO32- + H2O → HCO3- + OH-

والذي يتحول بدوره إلى حمض الكربونيك وأيون الهيدروكسيل:

HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-

راجع الكربونات لمعرفة توازن نظام الكربونات–البيكربونات–ثاني أكسيد الكربون.

تتشابه التفاعلات السابقة مع ذوبان كربونات الكالسيوم، ويُعد الفرق الجوهري بينهما هو الذوبانية؛ إذ تُعد ذوبانية Na2CO3 أعلى بنحو 78000 مرة من CaCO3، مما يسمح بإذابة كميات أكبر من CO32− ورفع قيمة الأس الهيدروجيني إلى ما يزيد على 8.5، وهي قيمة أعلى من الحد الأقصى الممكن في حالة توازن كربونات الكالسيوم مع ثاني أكسيد الكربون الذائب في محلول التربة.

ملاحظات:
  • يتفكك الماء (H2O) جزئيًا إلى أيون الهيدرونيوم H3O+ (الهيدرونيوم) وأيون الهيدروكسيل OH– (الهيدروكسيل). يحمل الأول شحنة موجبة والثاني شحنة سالبة.
  • عند 25°م يكون ثابت تفكك الماء (Kw) مساوياً لـ 10−14. وبذلك يكون تركيز كل من H+ وOH– مساوياً لـ 10−7 مولي.
  • في الماء المتعادل تكون قيمة الأس الهيدروجيني (pH) مساوية لـ 7، وكذلك قيمة pOH. ويشير انخفاض pH درجة واحدة إلى زيادة تركيز H3O+ عشر مرات، والعكس بالنسبة لـ OH–.
  • في الماء المحتوي على أملاح، قد تتغير تراكيز الأيونين، لكن مجموع pH + pOH يبقى ثابتًا (= 14).
  • يفضَّل التعبير عن التراكيز وفق النشاط الكيميائي، لكن ذلك لا يغيّر قيمة pH كثيرًا.
  • الماء ذو التركيز المرتفع من H3O+ يُسمَّى حمضيًا (pH < 7)، بينما الماء ذو التركيز المرتفع من OH– يُسمَّى قاعديًا (pH > 7). تُعد رطوبة التربة شديدة الحموضة عند pH < 4 وشديدة القلوية عند pH > 10.

يُعد حمض الكربونيك H2CO3 غير مستقر ويتحلل إلى ماء (H2O) وغاز ثاني أكسيد الكربون (CO2) الذي يتطاير إلى الجو، مما يفسّر بقاء القلوية (أو بالأحرى الأساسية) على هيئة هيدروكسيد الصوديوم عالي الذوبان والارتفاع الكبير في أس هيدروجيني.

لا يخضع كامل كربونات الصوديوم الذائبة للتفاعلات السابقة؛ إذ تؤدي الكمية المتبقية من Na2CO3 ووجود أيونات CO32− إلى ترسيب CaCO3 قليل الذوبان على شكل كربونات الكالسيوم (الحجر الجيري)، وذلك لأن حاصل ضرب تركيز CO32− وتركيز Ca2+ يتجاوز الحد المسموح به، فتتثبت أيونات الكالسيوم.

عملية تبادل الصوديوم بين الأيونات الممتصة على سطح جزيئات الطين وتلك الموجودة في رطوبة التربة

تؤدي وفرة أيونات Na+ في محلول التربة وترسيب Ca2+ إلى زيادة امتصاص جزيئات الطين—ذات الشحنة السالبة—لأيونات الصوديوم ضمن «منطقة الامتصاص المنتشرة» (طبقة مزدوجة منتشرة / طبقة مزدوجة كهربائية).[9] ويؤدي ذلك إلى تحرير Ca2+ وارتفاع «نسبة الصوديوم المتبادل» (ESP).

وبسبب أن Na+ أكثر حركة وأقل شحنة من Ca2+، تزداد سماكة الطبقة المزدوجة المنتشرة بزيادة امتلائها بالصوديوم. كما تتأثر سماكة الطبقة بإجمالي تركيز الأيونات في محلول التربة؛ إذ تؤدي التراكيز الأعلى إلى انكماشها.

تؤدي تراكيز نسبة الصوديوم المتبادل المرتفعة (> 16) في وجود رطوبة غير ملحية إلى تمدد الطبقة المزدوجة، فيحدث تفكك لجزيئات الطين،[9] وتتدهور بنية التربة، خصوصًا تكوّن القشرة السطحية وانضغاط الطبقة العليا. ينخفض معدل الاستيعاب المائي وتوافر الماء للنبات، بينما يزداد خطر تغدق السطح أو الجريان السطحي. ويتأثر الإنبات والإنتاج الزراعي سلبًا.

ملاحظة:
  • تحت الظروف الملحية، تعمل كثرة الأيونات على منع التمدد، لذلك لا تُظهر الترب الملحية عادة خصائص فيزيائية سيئة. وتُعد الترب القلوية غير ملحية أساسًا، لأن مشكلة القلوية تزداد كلما انخفضت الملوحة.

تكون مشكلات القلوية أكثر حدة في ترب الطين مقارنة بترب الطمي أو السلت أو الرمل. كما تتأثر الترب المحتوية على المونتموريلونيت أو السميكتايت (الطين المتمدد) بالقلوية بدرجة أكبر من ترب الإيلايت أو غادولينيت، وذلك بسبب المساحات السطحية الأكبر للنوع الأول وقدراته الأعلى على السعة التبادلية الكاتيونية.

ملاحظة:
  • تُسمّى بعض المعادن الطينية المشبعة بالصوديوم بالكامل تقريبًا (نسبة صوديوم متبادل ≈ 100%) «البنتونيت»، ويُستخدم في الهندسة المدنية لصنع حواجز غير منفذة في التربة—مثل تلك الموجودة أسفل السدود—لمنع تسرب المياه.

تُقاس جودة مياه الري من حيث خطر القلوية وفق مؤشرين:

  1. نسبة امتزاز الصوديوم (SAR)[8]يُحسب مؤشر SAR وفق العلاقة:
    SAR = [Na+]/√[Ca2+/2 + Mg2+/2] = {Na+/23}/√{Ca2+/40 + Mg2+/24}
    يُلاحظ أن Mg يلعب دورًا مشابهًا لدور Ca. يُفضّل ألّا تتجاوز قيمة نسبة امتزاز الصوديوم نحو 20، وأن تكون دون 10 قدر الإمكان. عند تعرض التربة لمياه ذات SAR ثابت لمدة، تميل قيمة ESP لأن تصبح مساوية تقريبًا لـ نسبة امتزاز الصوديوم.
  2. الكربونات المتبقية (RSC، ملي مكافئ/لتر)[8]يُحسب مؤشر RSC وفق العلاقة:
    RSC = [HCO3− + CO32−] − [Ca2+ + Mg2+]
    = HCO3-/61 + CO32−/30 − {Ca2+/20 + Mg2+/12}

    ويُفضَّل أن تكون قيمة RSC دون 1، ومن الأفضل أن تكون أقل من 0.5. يراعي هذا المؤشر وجود البيكربونات، وهي الصيغة الأكثر شيوعًا لذوبان الكربونات.

أثناء حساب SAR وRSC يجب أخذ جودة الماء الموجودة في منطقة الجذور بعين الاعتبار، نظرًا لتأثير الغسل في الحقل.[10] كما تؤثر الضغوط الجزئية لثاني أكسيد الكربون الذائب عند الجذور في كمية الكالسيوم الذائب في ماء التربة. وتتبع وزارة الزراعة الأميركية (USDA) مؤشر SAR المُعدّل لحساب خطر القلوية في الماء.[11]

تحسين التربة

[عدل]

يمكن استصلاح الترب القلوية المحتوية على كربونات الكالسيوم الصلبة عبر استخدام محاصيل الأعلاف، والكمبوست العضوي، ومخلّفات الشعر والريش، والنفايات العضوية، والورق المستهلك، والليمون أو البرتقال غير الصالح، وغير ذلك، مع ضمان دمج كميات وفيرة من المواد المُحمِّضة (غير العضوية أو العضوية) داخل التربة، وتعزيز الكالسيوم الذائب في ماء الحقل نتيجة انطلاق غاز ثاني أكسيد الكربون.[12] يساعد الحرث العميق وخلط الطبقة الكلسية السفلية مع التربة السطحية في تحسين التربة كذلك.

كثيرًا ما تنتقل الأملاح إلى التربة السطحية من المصادر المائية الجوفية بدلًا من السطحية.[13] وعندما يكون منسوب المياه الجوفية مرتفعًا وتتعرّض الأرض لإشعاع شمسي قوي، تتسرّب المياه الجوفية إلى السطح بفعل الخاصية الشعرية وتتطاير تاركة الأملاح الذائبة في الطبقة العليا. وإذا احتوت المياه الجوفية على أملاح مرتفعة ظهرت مشكلة ملوحة حادة. يمكن الحدّ من ذلك عبر استخدام الملش. كما يُنصح باستخدام البيوت البلاستيكية أو شبكات التظليل صيفًا في زراعة الخضروات لتخفيف الملوحة والحفاظ على الرطوبة. وتخفف البيوت البلاستيكية من شدة الإشعاع الشمسي في المناطق المدارية وتحمي النباتات من الإجهاد المائي واحتراق الأوراق.

وعندما تكون نوعية المياه الجوفية غير قلوية أو غير مالحة ومنسوبها مرتفع، يُمكن تفادي تراكم الأملاح باستخدام الأرض على مدار العام لزراعة الأشجار أو المحاصيل الدائمة بمساعدة الريّ الرافع. وعند استخدام المياه الجوفية وفق عامل الغسل المطلوب لا تتراكم الأملاح.

يُستحسن حرث الحقل مباشرة بعد حصاد المحصول لمنع هجرة الأملاح إلى السطح والحفاظ على رطوبة التربة خلال شهور الصيف الحادة، والهدف هو كسر المسام الشعرية التي تنقل الماء إلى السطح.

لا تعاني الترب الطينية في المناطق ذات الأمطار السنوية العالية (أكثر من 100 سم) عادة من القلوية الشديدة لأن جريان الأمطار قادر على غسل الأملاح عند اتباع طرق مناسبة لـحصاد مياه الأمطار. وتُستخدم خطوط الصرف الجوفية "تايل لاينز" في بعض المناطق الزراعية لتسهيل الصرف وغسل الأملاح. ويؤدي الري بالتنقيط المستمر إلى تكوين ترب قلوية عند غياب الغسل والصرف من الحقل.

يمكن أيضًا استصلاح الترب القلوية بإضافة معادن مُحمِّضة مثل البيريت أو الشب أو كبريتات الألومنيوم.

وبديلًا عن ذلك يمكن إضافة الجبس (CaSO4 · 2 H2O) بوصفه مصدرًا لأيونات الكالسيوم Ca2+ لإزاحة الصوديوم من معقد التبادل.[12] ويتفاعل الجبس أيضًا مع كربونات الصوديوم ليحوّلها إلى كبريتات الصوديوم، وهي ملح متعادل لا يرفع قيمة pH. ويجب وجود صرف طبيعي كافٍ نحو العمق أو تركيب شبكات صرف جوفية صناعية للسماح بغسل الصوديوم الزائد بماء الأمطار و/أو الري عبر قطاع التربة.

ويُستخدم أيضًا كلوريد الكالسيوم في استصلاح الترب القلوية، إذ يحوّل CaCl2 كربونات الصوديوم إلى كلوريد الصوديوم مع ترسيب كربونات الكالسيوم. ويُزال NaCl بالغسل. ولـنترات الكالسيوم التأثير ذاته مع تكوّن نترات الصوديوم في ماء الغسل. ويمكن استخدام الأحماض المستهلكة (HCl، H2SO4 وغيرها) لتقليل كربونات الصوديوم الزائدة.

وعندما يتوفر اليوريا بأسعار زهيدة للمزارعين، تُستخدم لتقليل قلوية/ملوحة التربة أساسًا.[14] ويستبدل أمونيوم (NH4+) الناتج من تحلل اليوريا، وهو كاتيون ذو انجذاب قوي، الكاتيون الصوديومي Na+ ضعيف الانجذاب من بنية التربة، فينطلق الصوديوم إلى الماء. لذلك تستهلك الترب القلوية كمية أكبر من اليوريا مقارنة بغيرها.

ويحتاج الاستصلاح الكامل للتربة إلى جرعات كبيرة جدًا من المحسّنات، لذا تُوجّه الجهود عادة إلى تحسين الطبقة السطحية فقط (نحو 10 سم) لأنها الأكثر تأثرًا بتدهور بنية التربة.[12] وتحتاج المعالجات إلى تكرار كل بضع سنوات. وتتبع الأشجار والنباتات الجذبية، ويصعب على الأشجار ذات الجذور العميقة (قد تتجاوز 60 مترًا في الترب غير القلوية) البقاء في الترب القلوية.

ويُعدّ الامتناع عن ريّ التربة بمياه رديئة الجودة أمرًا مهمًا. وفي زراعة الكروم طُرح اقتراح إضافة عوامل مخلبية طبيعية مثل حمض الطرطريك إلى مياه الري لإذابة كربونات الكالسيوم والمغنيسيوم في الترب الصودية.[15]

ويمكن تقليل كربونات الصوديوم من خلال زراعة الساليكورنيا أو نباتات الملح أو الباريلا.[16] تمتص هذه النباتات كربونات الصوديوم وتختزنها في أنسجتها، ويحتوي رمادها على كمية جيدة من كربونات الصوديوم يمكن استخلاصها تجاريًا بديلاً عن إنتاجها من الملح الشائع ذي الاستهلاك العالي للطاقة. وهكذا يمكن الحد من تدهور الأراضي القلوية بزراعة نباتات الباريلا التي تُعد مصدرًا غذائيًا ووقودًا حيويًا ومادة أولية لإنتاج كربونات الصوديوم والبوتاس وغيرها.

غسل الترب الملحية الصودية

[عدل]

تُعدّ الترب الملحية غالبًا صودية أيضًا (الملح الغالب هو كلوريد الصوديوم)، لكنها لا تُظهر رقم pH مرتفعًا ولا قدرة نفاذية ضعيفة. وعند غسلها لا تتحول عادة إلى تربة قلوية صودية لأن أيونات Na+ تُزال بسهولة. ولهذا لا تحتاج الترب الملحية (الصودية) في الغالب إلى استخدام الجبس لاستصلاحها.[17]

المعالجة والاستفادة عبر الاستزراع المائي

[عدل]

تتطلب طرق الاستصلاح التقليدية غالبًا استخدام كميات كبيرة من المُحسّنات الكيميائية وبنية تحتية معقدة للصرف، بينما يوفّر الاستزراع المائي استراتيجية بديلة أو مكمّلة عبر استخدام المسطحات المائية لغسل الأملاح والمركّبات الضارة في التربة، وإدخال المادة العضوية، وتهيئة ظروف تحسّن من جودة التربة بيولوجيًا. ومنذ 1990 أجريت أبحاث وتجارب في الصين وغيرها لاستصلاح الأراضي القلوية واستثمارها من خلال الدمج بين الزراعة والاستزراع المائي، وقد حققت هذه الجهود نجاحات ملموسة وتراكماً في الخبرة.[18][19][13] ورغم التحديات التقنية والإنشائية والإدارية[14][16] فإن تقنيات الاستزراع المائي باستخدام المياه المالحة–القلوية الداخلية والأراضي غير الصالحة للزراعة باتت أكثر نضجًا، وتشمل نطاقًا واسعًا من الأنواع البحرية مثل الروبيان، والسرطان، والمحار، والأسماك ومنها القاروص والهامور.[20][21]

وفي السنوات الأخيرة، أصبح الاستزراع المائي (أو «استزراع الأراضي المالحة–القلوية») نموذجًا اقتصاديًا وبيئيًا مناسبًا توصي به وزارة الزراعة والشؤون الريفية في الصين لتحويل الأراضي المالحة–القلوية واستثمارها بكفاءة.[18][22][23][19] وأشارت منظمة الأغذية والزراعة في نشرتها الأخيرة إلى أن الأراضي القلوية تُعد من المجالات التي تتوفر فيها طرق مبتكرة وفرص واعدة لتوسيع الاستزراع المائي.[24]

انظر أيضًا

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ مصطفى الشهابي (2003). أحمد شفيق الخطيب (المحرر). معجم الشهابي في مصطلحات العلوم الزراعية (بالعربية والإنجليزية واللاتينية) (ط. 5). بيروت: مكتبة لبنان ناشرون. ص. 831. ISBN:978-9953-10-550-5. OCLC:1158683669. QID:Q115858366.
  2. ^ معجم المصطلحات الجغرافية (بالعربية والإنجليزية) (ط. 1)، القاهرة: مجمع اللغة العربية بالقاهرة، 2010، ص. 20، OCLC:713785160، QID:Q125645356
  3. ^ "معلومات عن تربة قلوية على موقع jstor.org". jstor.org. مؤرشف من الأصل في 2019-05-31.
  4. ^ "Precipitation softening, GE Power & Water". مؤرشف من الأصل في 2013-01-24. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-11.
  5. ^ J. Keller, A. Keller and G. Davids. "River basin development phases and implications of closure" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-10-19. اطلع عليه بتاريخ 2012-08-25.
  6. ^ "Wet Cooling Tower Guidance For Particulate Matter, Environment Canada". 25 نوفمبر 2008. مؤرشف من الأصل في 2017-09-17. اطلع عليه بتاريخ 2013-01-29.
  7. ^ Kowalewski، Alec؛ Schmid، Charles؛ Wang، Ruying؛ Braithwaite، Emily (24 يناير 2023). Advances in managing organic matter in turfgrass ecosystems. Burleigh Dodds Science Publishing. ص. 451–468. ISBN:978-1-80146-019-4.
  8. ^ ا ب ج "Wayback Machine" (PDF). www.ars.usda.gov. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2009-05-12. اطلع عليه بتاريخ 2025-12-08.
  9. ^ ا ب G.H. Bolt (ed.), 1981. Soil chemistry: A. basic elements. Vol 5a, Elsevier, Amsterdam, the Netherlands
  10. ^ "Chapter 11: Water quality". Salinity management handbook (Report). Queensland Government. 19 ديسمبر 2013. ص. 85.
  11. ^ Lesch S. M. and SuarezD. L. "A short note on calculating the adjusted SAR index". مؤرشف من الأصل في 2013-04-08. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-05.
  12. ^ ا ب ج Chhabra, R. 1996. Soil Salinity and Water Quality. 284 pp. Oxford & IBH Publishing Co. Pvt. Ltd., New Delhi (South Asian edition) and A.A. Balkema Uitgevers BC, Rotterdam (edition elsewhere). (ردمك 81-204-1049-1).
  13. ^ ا ب "Salinity Risk Assessment for the Queensland Murray-Darling Region (see appendix-2), Queensland Department of Environment and Resource Management" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2013-04-10. اطلع عليه بتاريخ 2012-10-29.
  14. ^ ا ب I.P. Abrol, J.S.P. Yadav and F.I. Massoud. "Salt-Affected Soils and their Management, refer para 4.7". مؤرشف من الأصل في 2019-02-13. اطلع عليه بتاريخ 2012-12-23.
  15. ^ Ashworth, J. 2007. The effect of chelating agents on soil sodicity. Soil and Sediment Contamination 16: 301-312.
  16. ^ ا ب Farooq Ahmad. "Karnal / Kallar grass cultivation in sodic alkaline soils in Pakistan" (PDF). مؤرشف من الأصل (PDF) في 2017-08-08. اطلع عليه بتاريخ 2013-01-22.
  17. ^ Chacupe case study نسخة محفوظة 2025-08-04 على موقع واي باك مشين.
  18. ^ ا ب "科技"拯救"荒滩，向盐碱地要粮食". 光明网. 29 يونيو 2023. مؤرشف من الأصل في 2024-11-30. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-20.
  19. ^ ا ب "Pond Aquaculture in Waterlogged Salt-Alkali Land". Springer. 5 أبريل 2023. مؤرشف من الأصل في 2024-02-19.
  20. ^ 王春琳 (26 سبتمبر 2023). "盐碱地养海鲜让不毛之地勃发多样生机". مؤرشف من الأصل في 2024-02-14. اطلع عليه بتاريخ 2024-02-14.
  21. ^ "海鲜返销沿海省市 新疆何以成中国的"大漠渔乡"". خدمة أخبار الصين. 4 ديسمبر 2023. مؤرشف من الأصل في 2025-03-21. اطلع عليه بتاريخ 2024-02-16.
  22. ^ "关于推介2022年盐碱地水产养殖典型案例的通知". 中华人民共和国农业农村部. 14 فبراير 2023. مؤرشف من الأصل في 2024-01-16. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-16.
  23. ^ "China: Utilizing water resources in saline-alkali land for agriculture and fisheries". tridge.com. 18 ديسمبر 2021. مؤرشف من الأصل في 2024-12-03. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-21.
  24. ^ "FAO Aquaculture News, June 2023" (PDF). منظمة الأغذية والزراعة. 1 يونيو 2023. مؤرشف من الأصل (PDF) في 2024-02-15. اطلع عليه بتاريخ 2024-01-21. هناك فرص كبيرة للتوسع في الاستزراع المائي في المناطق الأقل نموًا ذات الموارد الطبيعية المناسبة، خصوصًا في إفريقيا، ولا سيما في المناطق غير الصالحة للزراعة مثل المناطق الجافة أو الأراضي القلوية أو المحيطات المفتوحة.
مجلوبة من «https://ar.wikipedia.org/w/index.php?title=تربة_قلوية&oldid=72694202»