تعادل (كيمياء)
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
لمعانٍ أخرى، طالع تعادل (توضيح).
لمعانٍ أخرى، طالع تعادل (توضيح).
التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]
من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
مراجع[عدل]
- ^ Steven S. Zumdahl (2009)، Chemical Principles (ط. 6th)، New York: Houghton Mifflin Company، ص. 319–324.
- ^ Les Sols acides et le chaulage en agriculture (باللغة الإنجليزية)، Ottawa: Agriculture Canada، 1981،
15
{{استشهاد بكتاب}}: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ:|month=(مساعدة) - ^ Yin, Xi؛ Wu, Jianbo؛ Li, Panpan؛ Shi, Miao؛ Yang, Hong (يناير 2016)، "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures"، ChemNanoMat، 2 (1): 37–41، doi:10.1002/cnma.201500123.
