تعادل (كيمياء)
لمعانٍ أخرى، طالع تعادل (توضيح).
التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]
من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
مراجع[عدل]
- ^ Steven S. Zumdahl (2009). Chemical Principles (ط. 6th). New York: Houghton Mifflin Company. ص. 319–324.
- ^ K. Bruce MacDonald (1981). Les Sols acides et le chaulage en agriculture (PDF) (بالإنجليزية). Ottawa: Agriculture Canada. Archived from the original (PDF) on 2022-10-04.
15
- ^ Yin، Xi؛ Wu، Jianbo؛ Li، Panpan؛ Shi، Miao؛ Yang، Hong (يناير 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures". ChemNanoMat. ج. 2 ع. 1: 37–41. DOI:10.1002/cnma.201500123.
| ضبط استنادي: وطنية |
|---|
