تعادل (كيمياء)
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
لمعانٍ أخرى، انظر تعادل (توضيح).
التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]
من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
مراجع[عدل]
- ^ Steven S. Zumdahl (2009). Chemical Principles (الطبعة 6th). New York: Houghton Mifflin Company. صفحات 319–324. الوسيط
|CitationClass=تم تجاهله (مساعدة) - ^ Les Sols acides et le chaulage en agriculture (Pdf)
|format=بحاجة لـ|url=(مساعدة) (باللغة الإنجليزية). Ottawa: Agriculture Canada. 1981.15
الوسيط|CitationClass=تم تجاهله (مساعدة) - ^ Yin, Xi; Wu, Jianbo; Li, Panpan; Shi, Miao; Yang, Hong (January 2016). "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures". ChemNanoMat. 2 (1): 37–41. doi:10.1002/cnma.201500123. الوسيط
|CitationClass=تم تجاهله (مساعدة)
