تعادل (كيمياء)
اذهب إلى التنقل
اذهب إلى البحث
التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]
من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
مراجع[عدل]
- ^ Steven S. Zumdahl (2009)، Chemical Principles (ط. 6th)، New York: Houghton Mifflin Company، ص. 319–324.
- ^ Les Sols acides et le chaulage en agriculture (باللغة الإنجليزية)، Ottawa: Agriculture Canada، 1981،
15
{{استشهاد بكتاب}}
: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ:|month=
(مساعدة) - ^ Yin, Xi؛ Wu, Jianbo؛ Li, Panpan؛ Shi, Miao؛ Yang, Hong (يناير 2016)، "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures"، ChemNanoMat، 2 (1): 37–41، doi:10.1002/cnma.201500123.