تعادل (كيمياء)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
تفاعل التعادل بين هيدروكسيد الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك ، الدليل هو البروموثيمول الأزرق

التعادل في الكيمياء هو تفاعل كيميائي بين كميات متكافئة من حمض وقاعدة لتكوين ملح وعادة ما يتكون ماء (ولكن ليس بالضرورة).[1][2][3]

من أشهر الأمثلة على تفاعلات التعادل، تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ليعطى ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) والماء طبقا للمعادلة الآتية :

HCl + NaOH → NaCl + H2O

مراجع[عدل]

  1. ^ Steven S. Zumdahl (2009)، Chemical Principles (ط. 6th)، New York: Houghton Mifflin Company، ص. 319–324.
  2. ^ Les Sols acides et le chaulage en agriculture (باللغة الإنجليزية)، Ottawa: Agriculture Canada، 1981، 15 {{استشهاد بكتاب}}: يحتوي الاستشهاد على وسيط غير معروف وفارغ: |month= (مساعدة)
  3. ^ Yin, Xi؛ Wu, Jianbo؛ Li, Panpan؛ Shi, Miao؛ Yang, Hong (يناير 2016)، "Self-Heating Approach to the Fast Production of Uniform Metal Nanostructures"، ChemNanoMat، 2 (1): 37–41، doi:10.1002/cnma.201500123.