المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر، أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها.

حلمهة

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من ثابت التحلل المائي)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
Question book-new.svg
المحتوى هنا ينقصه الاستشهاد بمصادر. يرجى إيراد مصادر موثوق بها. أي معلومات غير موثقة يمكن التشكيك بها وإزالتها. (مارس 2016)

يعرف تفاعل الحلمهة أو الحلمأة أو التميؤ أو التحلل المائي (بالإنجليزية: Hydrolysis) في الكيمياء العضوية على أنه التفاعل الذي يتم بين مركب كيميائي والماء فيؤدي إلى انكسار الرابطة الكيميائية في جزيء الماء إلى أيون الهيدروجين (بروتون) وأيون الهيدروكسيل.

يستعمل هذا التفاعل لتغيير الروابط الكيميائية في البوليميرات. كما إنه تفاعل هام لدى تشكيل المواد السيراميكية باستخدام تقنية الصل-جل.

كمثال على تفاعلات الحلمهة

R-C≡N + 2H2O → R-COOH + NH3

+R-C≡N + 2H2O + H+ → R-COOH + NH4

حلمهة الأملاح[عدل]

حينما يذوب ملح في ماء فإنه يتفكك إلى أيوناته الموجبة والسالبة تفككا تاما، باستثناء الأملاح التي لاتذوب في الماء BaSO4 وAgCl، وعندئذ يوجد في المحلول :

  1. جزيئات الماء
  2. الأيونات السالبة (الشق الحمضي)
  3. الأيونات الموجبة (الشق القاعدي للملح)

ما يحدث بين جزيئات الماء والأيونات السالبة والموجبة: نجد أنه يحدث تفاعل بين الماء والأيونات الذائبة فيه، ولكن طبيعة هذا التفاعل لن تعتمد إلا على طبيعة الأيون الذائب وهذا الأساس الذي تعتمد عليه.

ثابت الحلمهة[عدل]

ثابت الحلمهة أو ثابت التحلل المائي (Hydrolysis constant) عبارة عن ثابت التوازن لتفاعل الحلمهة (تحلل الماء) .[1]

على سبيل المثال ، إذا كان الملح المعدني مثل كلوريد الألمونيوم AlCl3 يذوب في محلول مائي ، فإن الأيونات المعدنية الموجبة (الكاتيونات) تتصرف على أنها حمض لويس ، وتتحلل جزيئات الماء في المذيب .[2]

+Al3+ + 2 H2O → AlOH2+ + H3O

ثابت التحلل المائي لهذا التفاعل كما هو موضح :

Khydrolysis = [H3O+] * [AlOH2+] / [Al3+]

في شكل أكثر عمومية ، يمكن وصف ثابت التحلل المائي على النحو التالي :

Ka = [H3O+] * [A-] / [HA]

حيث -A يمثل أي قاعدة ، وHA يمثل أي حمض .[3]

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ Definition of hydrolysis_constant - Chemistry Dictionary
  2. ^ Research and Education Association. The best test preparation for the GRE Chemistry test., 2000. ISBN 0-87891-600-8. Page 87.
  3. ^ Hydrolysis