ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين
ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

المعرفات
رقم CAS 10544-73-7

بوبكيم (PubChem) 61526
كيم سبايدر 55446  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 16E0524PXI  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 234-128-5[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.031.013  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 29799[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية N2O3
الكتلة المولية 76.01 غ/مول
المظهر سائل أزرق غامق
الكثافة 1.45 غ/سم3 (سائل)

1.78 غ/سم3 (غاز)

نقطة الانصهار −100.7 °س
نقطة الغليان 3.5 °س (يتفكك)
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين هو مركب كيميائي من النتروجين والأكسجين له الصيغة N2O3، ويكون على شكل سائل أزرق غامق.

ينتمي المركب إلى فصيلة أكاسيد النتروجين، كما أنه يعد بلاماء حمض النتروز، وهو غير مستقر ويتفكك بسهولة في الشروط العادية.

التحضير[عدل]

يمكن تحضير ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين من تفاعل كميات متساوية من أحادي أكسيد النتروجين (NO) وثنائي أكسيد النتروجين (NO2) وذلك عند درجات حرارة أدنى من −21 °س. يتفاعل الغازان مع بعضهما البعض في تلك الشروط ويتشكل سائل أزرق داكن اللون من N2O3.[4]

يحضر N2O3 بطريقة أسهل وذلك من تفاعل مسحوق ثلاثي أكسيد الزرنيخ مع حمض النتريك:[5]

كما يمكن الحصول على ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين على شكل غاز بتفاعل نتريت الصوديوم مع محلول مركز من ححمض النتريك.[6]

الخصائص[عدل]

الصيغ الرنينية لمركب ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

إن مركب ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين غير مستقر أو ثابت كيميائياً، وهو يتفكك في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.[7]

يكون لثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين N2O3 بنية جزيئية مستوية ولها تناظر جزيئي من النمط Cs. عادة ما يكون طول الرابطة N–N كما هو الحال في الهيدرازين في مجال 145 نانومتر، ولكن الرابطة N–N في N2O3 تكون أطول من ذلك وتبلغ 186 نانومتر.[4]

أطوال الروابط والزوايا في ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين.

الاستخدامات[عدل]

يمكن استخدام ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين من أجل تحضير أملاح النتريت، وذلك بتمرير غاز N2O3 في المحاليل القلوية الموافقة:

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=16E0524PXI — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : DINITROGEN TRIOXIDE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:29799 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : dinitrogen trioxide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61526 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : Dinitrogen trioxide — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ أ ب Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 521–22. ISBN 0-08-022057-6
  5. ^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.
  6. ^ R. Stoermer und B. Kahlert, Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron, Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 35, 1633–1640 (1902), und zwar Seite 1638
  7. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 696