ثلاثي فلوريد النتروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثلاثي فلوريد النتروجين
ثلاثي فلوريد النتروجين

ثلاثي فلوريد النتروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

Nitrogen trifluoride

المعرفات
رقم CAS 7783-54-2

بوبكيم (PubChem) 24553
كيم سبايدر 22959  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 4402F4X0RH  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 232-007-1[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 2451  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.029.097  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 490979  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 30231[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS QX1925000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NF3
الكتلة المولية 71.00 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 1.54 غ/سم3 (عند -129 °س)
نقطة الانصهار − 206.6 °س
نقطة الغليان − 128.8 °س
الذوبانية في الماء 0.021 غ/100 مل ماء
المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي فلوريد النتروجين هو مركب كيميائي من عنصري النتروجين والفلور، له الصيغة الكيميائية NF3، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير[عدل]

يحضر ثلاثي فلوريد النتروجين من التفاعل الحفزي للأمونياك مع غاز الفلور:

أو من التحليل الكهربائي لمصهور بيفلوريدات الأمونيوم.[4]

لا يمكن إجراء عملية التحضير للمركب من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة إلا تحت ظروف تفاعلية قاسية تتطلب إجراء عملية تفريغ كهربائي تحت ضغط ودرجات حرارة مرتفعة.[5]

الخصائص[عدل]

  • لمركب ثلاثي فلوريد النتروجين بنية جزيئية هرمية، تقع فيها ذرة النتروجين على رأس الهرم،[6] وتبلغ قيمة الزوايا بين ذرات الفلور المشكلة للقاعدة 102.5°، في حين يبلغ طول الرابطة بين ذرتي النتروجين والفلور مقدار 137 بيكومتر.
  • لا يتفاعل ثلاثي فلوريد النتروجين في اشروط العادية مع الماء، وهو على العكس من الأمونياك، لا يبدي أي خصائص قاعدية. يمتاز المركب بأنه مؤكسد قوي.
  • يتفاعل ثلاثي فلوريد النتروجين مع كلوريد الألومنيوم ليعطي فلوريد الألومنيوم حسب المعادلة:

الاستخدامات[عدل]

يستخدم ثلاثي فلوريد النتروجين في صناعة أشباه الموصلات وخاصة من أجل إنتاج الشاشات المسطحة والخلايا الشمسية وذلك من أجل تنظيف السطوح (تنميش بالبلازما) لعملية الترسيب الكيميائي للبخار المدعم بالبلازما لمركبات السيليكون (السيليسيوم)، مثل ثنائي أكسيد السيليكون ونتريد السيليكون.

مراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=4402F4X0RH — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : NITROGEN TRIFLUORIDE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30231 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : nitrogen trifluoride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24553 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : NITROGEN TRIFLUORIDE — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ H.P. Latscha, H.A. Klein: Anorganische Chemie, 2002, Springer, ISBN 3-540-42938-7, S. 312ff (بالألمانية)
  5. ^ Oskar Glemser, Johann Schröder, Joachim Knaak: Notiz zur Darstellung von Stickstofftrifluorid durch Elektrolyse von geschmolzenem Ammoniumhydrogenfluorid. Chemische Berichte, Vol. 99, Iss. 1, S. 371–374, Januar 1966. doi:10.1002/cber.19660990157.(بالألمانية)
  6. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 695.