ثلاثي كلوريد البورون

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثلاثي كلوريد البورون
ثلاثي كلوريد البورون
ثلاثي كلوريد البورون

الاسم النظامي (IUPAC)

Boron trichloride

المعرفات
رقم CAS 10294-34-5

بوب كيم (PubChem) 25135

الخواص
صيغة جزيئية BCl3
الكتلة المولية 117.17 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 1.33 غ/سم3
نقطة الانصهار -107.3 °س
نقطة غليان 12.6 °س
الذوبانية في ماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي كلوريد البورون هو مركب كيميائي من الكلور والبورون له الصيغة BCl3، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير[عدل]

يحضر ثلاثي كلوريد البورون بشكل صناعي من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والبورون، كما يحضّر المركب من تفاعل كلورة أكسيد البورون بوجود الفحم عند درجات حرارة حوالي 500 °س.[2]

إن طريقة التحضير تدعى تفاعل كربوحراري وهي مشابهة لعملية كرول.

يمكن التحضير بطريقة أخرى من خلال تفاعل المشتق الفينيلي العضوي من حمض البوريك مع ثلاثي كلوريد الألومنيوم:[2]

يمكن الحصول على المركب مخبرياً من تفاعل ثلاثي فلوريد البورون مع كلوريد الألومنيوم، حيث يحصل تبادل بين الهاليدات.[3]

الخواص[عدل]

إن ثلاثي كلوريد البورون عبارة عن غاز عديم اللون وغير قابل للاشتعال ويتفاعل ويتفكك بعنف مع الماء ومع الكحولات مثل الإيثانول، حيث تتشكل سحب من غاز كلوريد الهيدروجين.

يتفكك المركب بالتسخين حيث يعطي كل من غازي الكلور وكلوريد الهيدروجين.

يعد المركب من أحماض لويس القوية، حيث يتفاعل بسهولة مع الأمينات الثالثية ومركبات الفوسفين والإيثرات والثيوإيثرات وغيرها.[4] يكون لمركب ثلاثي كلوريد البورون بنية جزيئية مستوية ثلاثية مثل باقي هاليدات البورون، وتكون الرابطة B-Cl ذات طول مقداره 175 بيكومتر. إن تشكل معقدات من نواتج الإضافة يؤدي إلى ازدياد طول الرابطة إلى 184 بيكومتر.

تشكيل معقد بين ثلاثي كلوريد البورون والأمونياك.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم ثلاثي كلوريد البورون كحفّاز في مجال الاصطناع العضوي لتخضير مركبات مثل البورازين، وفي تفاعلات الكلورة.

يستخدم المركب أيضاً في مجال علم التعدين من أجل التخلص من مركبات النتريدات والكربيدات والأكاسيد المحتلفة من صهارات الألومنيوم والمغنسيوم والزنك والنحاس.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب وصلة : معرف بوب كيم  — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ أ ب Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 2. Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
  4. ^ W. Gerrard, M. F. Lappert: Reactions Of Boron richloride With Organic Compounds. In: Chemical Reviews. Bd. 58, Nr. 6, 1958, S. 1081–1111, doi:10.1021/cr50024a003.