ثلاثي كلوريد النتروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثلاثي كلوريد النتروجين
ثلاثي كلوريد النتروجين
ثلاثي كلوريد النتروجين

ثلاثي كلوريد النتروجين

أسماء أخرى

Trichloramine
Agene
Nitrogen(III) chloride
Trichloroazane
Trichlorine nitride

المعرفات
رقم CAS 10025-85-1

بوب كيم (PubChem) 61437

الخواص
صيغة جزيئية NCl3
الكتلة المولية 120.36 غ/مول
المظهر سائل أصفر
الكثافة 1.64 غ/سم3
نقطة الانصهار −40 °س
نقطة غليان 71 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي كلوريد النتروجين (كما يعرف باسم ثلاثي كلورامين) هو مركب كيميائي من عنصري الكلور والنتروجين، له الصيغة NCl3، ويكون على شكل سائل أصفر اللون زيتي القوام، له رائحة تشبه رائحة غاز الكلور.

الوفرة والتحضير[عدل]

يعد ثلاثي كلوريد النتروجين المسؤول عن الرائحة المميزة للمسابح عند تعقيمها بغاز الكلور، حيث يتشكل NCl3 كناتج ثانوي من تفاعل غاز الكلور مع اليوريا ومشتقات الأمونياك التي تطرح من الجسم أثناء السباحة نتيجة التعرق.[2]

يحضّر ثلاثي كلوريد النتروجين مخبرياً من تفاعل كلورة محلول غير مشبع من كلوريد الأمونيوم، وينتج من هذه العملية أحادي وثنائي كلورامين.

كما يمكن الحصول على المركب من تفاعل غاز الكلور مع كربونات الأمونيوم في وسط من رباعي كلوريد الكربون:[3]

الخصائص[عدل]

الاستخدامات[عدل]

في السابق، كان ثلاثي كلوريد النتروجين يستخدم من أجل تبييض الطحين، ولكن هذا الاستخدام توقف منذ زمن بسبب تشكل مواد سامة مثل ميثيونين سلفوكساميد.[6]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61437 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : Nitrogen trichloride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ GESTIS: Messverfahren zur Bestimmung von Trichloramin.[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 15 مايو 2013 على موقع واي باك مشين.
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie 3.Auflage, 1. Band, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart, 1975, S. 462.
  4. ^ Fachartikel: Energie- und Wassersparkonzepte für Schwimmbäder (PDF). نسخة محفوظة 14 نوفمبر 2008 على موقع واي باك مشين.
  5. ^ T. M. Klapötke, H.-J. Meyer, C. Janiak, E. Riedel: Moderne anorganische Chemie., 2003, Walter de Gruyter, ISBN 3-11017838-9, S. 75.
  6. ^ Patrick Otto Ludl: Die Chemie des Stickstoffs und die Rolle seiner Verbindungen für die Chemie der Atmosphäre (PDF; 1,1 MB) ARGE Chemie, Wien, 2003.