ثلاثي كلوريد اليود

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
ثلاثي كلوريد اليود
ثلاثي كلوريد اليود
ثلاثي كلوريد اليود

ثلاثي كلوريد اليود
ثلاثي كلوريد اليود

ثلاثي كلوريد اليود
ثلاثي كلوريد اليود

الاسم النظامي (IUPAC)

Iodine trichloride

أسماء أخرى

Diiodine hexachloride

المعرفات
CAS 865-44-1  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 70076  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • ClI(Cl)Cl[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية I2Cl6
الكتلة المولية 466.53 غ/مول
المظهر صلب أصفر محمر
الكثافة 3.12 غ/سم3
نقطة الانصهار 33 °س
نقطة الغليان 77 °س (يتفكك)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثلاثي كلوريد اليود هو مركب بين هالوجيني صيغته المختصرة ICl3؛ لكن المركب يوجد دوماً على هيئة ثنائي وحدات (ديمر)،[2] لذلك تكتب صيغته بنيوياً على الشكل I2Cl6، والتي يمكن كتابتها على الشكل ICl3)2)، ويوجد على شكل صلب ذي لون أصفر محمر.

التحضير[عدل]

يحضّر المركب من تفاعل الكلور مع أحادي كلوريد اليود:[3]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب أصفر محمر، وهو يتسيّل بسهولة، إذ يتفاعل مع الماء أو الرطوبة الجوية بتفاعل حلمهة ليعطي حمض الهيدروكلوريك وحمض اليوديك، بالإضافة إلى أحادي كلوريد اليود:[4]

يكون المركب في الحالة المنصهرة ذا موصلية كهربائية، مما يشير إلى احتمال حدوث تفكك على الشكل:[5]

الاستخدامات[عدل]

يمكن أن يستخدم ثلاثي كلوريد اليود في المختبرات الكيميائية لإجراء تفاعلات الهلجنة الموافقة.[3]

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت Iodine trichloride (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ K. H. Boswijk؛ E. H. Wiebenga (1954). "The crystal structure of I2Cl6 (ICl3)". Acta Crystallographica. ج. 7 ع. 5: 417–423. DOI:10.1107/S0365110X54001260. {{استشهاد بدورية محكمة}}: line feed character في |عنوان= في مكان 56 (مساعدة)
  3. ^ أ ب Bernd Dill, Fred Robert Heiker, Andreas Kirschning (Hrsg.): Römpp Chemie Lexikon. 9. Auflage, Band 3, Georg Thieme Verlag, 1992, ISBN 978-3-13-734809-2, S. 2019.
  4. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 459
  5. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN:0-08-037941-9.