ثنائي أكسيد الكبريت

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثنائي أكسيد الكبريت
ثنائي أكسيد الكبريت

ثنائي أكسيد الكبريت

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي أكسيد الكبريت

أسماء أخرى

ثاني أكسيد الكبريت، أكسيد الكبريت الرباعي

المعرفات
رقم CAS 7446-09-5
رقم المفوضية الأوروبية 231-195-2[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 18422[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS WS4550000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية O₂S[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 64.07 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 2.551 غ/ل (غاز)
1.46 غ/سم3 (سائل, −10 °س)
نقطة الانصهار - 75.5 °س (198 K)
نقطة الغليان - 10.0 °س (263 K)
الذوبانية في الماء 9.4 غ/100 مل ماء عند 25 °س
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي أكسيد الكبريت وهو أحد أكاسيد الكبريت، وهو مركب كيميائي له الصيغة SO2 ، ينتج طبيعياً من البراكين وصناعياً من العديد من العمليات الصناعية ومن حرق المشتقات النفطية التي تحوي على مركبات الكبريت. يعد ثنائي أكسيد الكبريت من الملوثات حيث يعد من أحد مسببات الأمطار الحامضية [4]

التحضير[عدل]

ينتج ثنائي أكسيد الكبريت من حرق فلز الكبريت :

S8 + 8O2 → 8SO2

إن ناتج حرق كبريتيد الهيدروجين ومركبات الكبريت العضوية تعطي نفس النتيجة.

2H2S (g) + 3O2g) → 2H2O (g) + 2SO2 (g)

إن تحميص معادن الكبريتيدات مثل البيريت, السفاليريت وغيرها تنتج SO2 أيضاً:

4FeS2 (s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)
2ZnS (s) + 3O2 (g) → 2ZnO (s) + 2SO2 (g)
HgS (s) + O2 (g) → Hg (g) + SO2 (g)

يصدر ثنائي أكسيد الكبريت كناتج ثانوي من إنتاج إسمنت سيليكات الكالسيوم:

حيث تسخن CaSO4 مع فحم الكوك والرمل:

2CaSO4 (s) + 2SiO2 (s) + C (s) → 2CaSiO3 (s) + 2SO2 (g) + CO2 (g)

إن أثر حمض الكبريتيك الساخن على برادة النحاس تعطي غاز ثنائي أكسيد الكبريت.

Cu (s) + 2H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (l)

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=0UZA3422Q4 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : sulfur dioxide
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1235997 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : SULFUR DIOXIDE — رخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1119 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — عنوان : sulfur dioxide — رخصة: محتوى حر
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5