ثنائي أكسيد النيتروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثنائي أكسيد النيتروجين
Nitrogen dioxide
ثنائي أكسيد النيتروجين

ثنائي أكسيد النيتروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي أكسيد النيتروجين

أسماء أخرى

ثاني أكسيد النيتروجين

المعرفات
رقم CAS 10102-44-0
بوب كيم 3032552  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NO2
الكتلة المولية 46.0055 غ/مول
المظهر غاز بني
الكثافة 1443 كغ/م3 (سائل) ،

3.4 كغ/م3 (غاز)

نقطة الانصهار -11.2 °س
نقطة غليان 21.1 °س
الذوبانية في ماء ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س
المخاطر
توصيف المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O


مادة سامّة جداً T+


مادة أكّآلة C
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
2
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي أكسيد النيتروجين أحد من أكاسيد النيتروجين العديدة، له الصيغة NO2. وهو غاز في الحالة الطبيعية، لونه بني- محمر له رائحة نفاذة حادة. ثاني أكسيد النيتروجين من أهم ملوثات الهواء وأكثرها شيوعاً ، ويسبب التسمم عند استنشاقه .و تعتبر الانبعاثات المرورية هي المصدر الأساسي لأكاسيد النيتروجين بينما تنتج بعض التركيزات الصغيرة من محطات الكهرباء وبعض المصادر الصناعية الاخري الا أن الانبعاثات الصادرة من محطات الكهرباء والمناطق الصناعية تكون في معظم الأحوال مرتفعة عن محطات الرصد ويساعد ارتفاعها علي سرعة انتشار الملوثات في الجو لذلك تعتبر الانبعاثات المرورية هي المصدر الأساسي. وهذه المعادلة الكيميائية له NO2+ + e− → NO2.

تحضيره[عدل]

يتم تحضير ثاني اكسيد النتروجين بتفاعل النحاسCu أو الفضهAg أو الرصاص Pb أو الزئبق.Hg مع حمض النتريك HNO3. أو بتفاعل نتريت الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك. أولا ينطلق غاز اكسيد النتروجين، ويتحول عند تلامسه مع الهواء إلى ثاني اكسيد النتروجين.

  • (NaNO2+HCl------NaCl+HNO2 )
  • (3HNO2-----HNO3+H2O+2NO. )
  • (2NO +O2----2NO2)

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/3032552 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — العنوان : Nitrogen peroxide — الرخصة: محتوى حر
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.