ثنائي ثيونيت الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثنائي ثيونيت الصوديوم
ثنائي ثيونيت الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي ثيونيت الصوديوم

أسماء أخرى

هيدروكبريتيت صوديوم

المعرفات
رقم CAS 7775-14-6
بوب كيم 24489  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 22897  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 2K5B8F6ES1  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-890-0[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1384  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.991  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 3480  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 66870[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL3410462  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS JP2100000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 1210429  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Na2S2O4
الكتلة المولية 174.09 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض إلى رمادي
الكثافة 2.19 غ/سم3
نقطة الانصهار 52 °س
نقطة الغليان يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

3
2
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكبريتيت الصوديوم هو مركب كيميائي له الصيغة Na2S2O4، كما يدعى بـثنائي ثيونيت الصوديوم، وهو مركب بلوري أبيض له رائحة كبريت خفيفة. يمتاز بخواصه المرجعة القوية لكنه لا يتمتع بثباتية عالية إذ يتفكك بالماء الساخن وبالمحاليل الحمضية.

التحضير[عدل]

هناك عدة طرق للتحضير منهما طريقتان للتحضير تعتمدان على استخدام رماد الزنك (zinc dust) في كلتيهما إلا أنه بسبب ارتفاع أسعار معدن الزنك وبسسبب التشريعات البيئية فإن الاعتماد على هذا المعدن في تحضير هذا الملح يتضاءل بشكل مستمر.

الطريقة الأولى[عدل]

يعالج رماد الزنك مع بيكبريتيت الصوديوم عند درجة حرارة الغرفة:

2NaHSO3 + H2SO3 + Zn → ZnSO3 + Na2S2O4 + 2H2O

ناتج التفاعل يعالج بالكلس لتعديل الحموض الحرة ويقلل من انحلالية ZnSO3 والذي تتم تصفيته خارجاً. يضاف كلوريد الصوديوم إلى المحلول فنحصل على Na2S2O4.2H2O والذي ينزع الماء منه بالكحول ثم يجفف. تكون البلورات الناتجة ثابتة فقط في الحالة الجافة.

الطريقة الثانية[عدل]

تتم بمعالجة محلول مائي مستعلق من رماد الزنك في الفورم ألدهيد(ألدهيد النمل) مع ثاني أكسيد الكبريت عند 80°س. ثم يضاف رماد الصودا (كربونات الصوديوم) فنحصل على ملح الصوديوم للملح الناتج والذي يستحصل عليه بشكل نقي بالتقطير تحت الفراغ.

الطريقة الثالثة[عدل]

تعتمد على إرجاع كبريتيت الصوديوم بملغمة الصوديوم.

الطريقة الرابعة[عدل]

يتفاعل فيها فورمات الصوديوم (نملات الصوديوم) في محلول قلوي غولي مع ثاني أكسيد الكبريت.

HCOONa + 2SO2 + NaOH → Na2S2O4 + CO2 + H2O

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم بشكل واسع في صناعة الأصبغة نظراً لخاصيته المرجعة القوية، حيث يقوم بإرجاع بعض الأصبغة إلى أشكالها المنحلة.
  • يستخدم في الصناعات الورقية لقصر عجينة الورق.
  • يستخدم في إزالة لون الحديد الأحمر من الصلصال.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=2K5B8F6ES1 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : SODIUM DITHIONITE
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:66870 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — العنوان : sodium dithionite — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24489 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — العنوان : Sodium dithionite — الرخصة: محتوى حر

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3