ثنائي فلوريد الزينون

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثنائي فلوريد الزينون
ثنائي فلوريد الزينون

ثنائي فلوريد الزينون

ثنائي فلوريد الزينون

الاسم النظامي (IUPAC)

Xenon difluoride
Xenon(II) fluoride

المعرفات
رقم CAS 13709-36-9
بوب كيم (PubChem) 83674

الخواص
صيغة جزيئية XeF2
الكتلة المولية 169.29 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 4.32 غ/سم3
نقطة الانصهار 128.6 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي فلوريد الزينون هو مركب كيميائي للغاز النبيل زينون؛ له الصيغة الكيميائية XeF2، ويكون على شكل صلب أبيض اللون.

التحضير[عدل]

يحضر ثنائي فلوريد الزينون من التفاعل المباشر بين عنصري الزينون والفلور بوجود حفاز من فلوريد الهيدروجين أو فلوريد النيكل الثنائي وذلك مع التعريض للأشعة فوق البنفسجية.

الخواص[عدل]

يكون ثنائي فلوريد الزينون على شكل صلب أبيض، له رائحة منفرة، وضغط بخار منخفض.[2]

يكون للمركب بنية جزيئية خطية، بحيث يكون طول الرابطة Xe–F مقدار 197 بيكومتر في الحالة الغازية،[3] والتي تصبح 200 بيكومتر في الحالة الصلبة. يظهر ترتيب الجزيئات في الحالة البلورية أن ذرات الفلور في الجزيئات المتجاورة تتجنب المنطقة الاستوائية في كل جزيء XeF2، وهذا يتفق مع نظرية فيسبر، والتي تتنبأ بوجود 3 أزواج غير رابطة من الإلكترونات حول المنطقة الاستوائية في ذرة الزينون.[4]

الاستخدامات[عدل]

بلورات ثنائي فلوريد الزينون

يستخدم ثنائي فلوريد الزينون كعامل مفلور ومؤكسد.[5][6]

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83674 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Xenon difluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ James L. Weeks؛ Max S. Matheson. "Xenon Difluoride". Inorg. Synth. 8. doi:10.1002/9780470132395.ch69. 
  3. ^ Henry A. Lewy, P. A. Agron: The Crystal and Molecular Structure of Xenon Difluoride by Neutron Diffraction, in: Journal of the American Chemical Society, 1963, 85, S. 241–242; doi:10.1021/ja00885a037.
  4. ^ Melita Tramšek؛ Boris Žemva (2006). "Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride" (PDF). Acta Chim. Slov. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209. 
  5. ^ D. F. Halpem, "Xenon(II) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.
  6. ^ Taylor, S.؛ Kotoris, C.؛ Hum, G., (1999). "Recent Advances in Electrophilic Fluorination". Tetrahedron. 55 (43): 12431–12477. doi:10.1016/S0040-4020(99)00748-6.  A review of fluorination in general.
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.