ثنائي كرومات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثنائي كرومات الأمونيوم
ثنائي كرومات الأمونيوم

ثنائي كرومات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي كرومات الأمونيوم

أسماء أخرى

بيروكرومات الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 7789-09-5
بوب كيم 24600  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 23002  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 5J18BP595G  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 232-143-1[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1439  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.029.221  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 5320  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
رقم RTECS HX7650000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NH4)2Cr2O7)
الكتلة المولية 252.07 غ/مول
المظهر بلورات برتقالية
الكثافة 2.15 غ/سم3
نقطة الانصهار 180 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 36.4 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية ينحل في الميثانول.

صعب الانحلال في الإيثانول

المخاطر
ترميز المخاطر
خطورة الانفجار E

مادة سامّة جداً T+

ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
2
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي كرومات الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة المجملة Cr2H8N2O7 ، والصيغة المفصلة له NH4)2Cr2O7). بلوراته برتقالية اللون وعديمة الرائحة.

الخواص[عدل]

  • ينحل بشكل جيد في الماء والميثانول، وبشكل أقل في الإيثانول.
  • يتفكك ثنائي كرومات الأمونيوم حرارياً بالتسخين إلى 180°س وذلك مع نشوب النيران وتشكل دخان كثيف.

يعود ذلك إلى تحرر الأمونياك، والذي بدوره يتفاعل مع أكسيد الكروم السداسي الذي يقوم بأكسدته إلى النيتروجين، وذلك حسب التفاعلات

(NH4)2Cr2O7 → 2NH3 + 2CrO3 + H2O
2CrO3 + 2NH3 → N2 + 3H2O + Cr2O3

التحضير[عدل]

يحضر ثنائي كرومات الأمونيوم من تفاعل ثنائي كرومات الصوديوم مع كمية مضاعفة من كلوريد الأمونيوم، حيث تضاف المحاليل المركزة إلى بعضها البعض ثم تسخين المحلول الناتج إلى الغليان. تتم عملية تصفية (فلترة) على الساخن وذلك لـكلوريد الصوديوم المترسب. بإجراء تبريد للمحلول تترسب بلورات ثنائي كرومات الأمونيوم.

Na2Cr2O7 + 2NH4Cl → (NH4)2Cr2O7 + 2NaCl

أي أنه يحدث تفاعل أكسدة-إرجاع بين جزيئية (intermolecular redox-reaction). يرمز لهذا التفاعل بـتفاعل البركان

السلامة[عدل]

مركب ثنائي كرومات الأمونيوم ضار بالصحة. كما أنه حساس للصدمات حيث ينتمي للمتفجرات. يمكن أن تحدث تفاعلات عنيفة مع المحلات العضوية.

المصادر[عدل]

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=5J18BP595G — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ammonium dichromate
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24600 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : AMMONIUM DICHROMATE — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa