ثنائي ميثيل فورماميد

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثنائي ميثيل فورماميد
ثنائي ميثيل فورماميد
ثنائي ميثيل فورماميد

الاسم النظامي (IUPAC)

N,N-ثنائي أميد الميثان

المعرفات
الاختصارات DMF
رقم CAS 68-12-2
بوبكيم (PubChem) 6228
كيم سبايدر 5993  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 8696NH0Y2X  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 200-679-5[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 2265  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
بنك العقاقير (DrugBank) 01844  تعديل قيمة خاصية معرف بنك الدواء (P715) في ويكي بيانات
كيوتو C03134  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.000.617  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 12220  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 17741[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL268291  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS LQ2100000
مرجع بايلشتاين 605365  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية C3H7NO
الكتلة المولية 73.09 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 0.94 غ/سم3
نقطة الانصهار - 61 °س
نقطة الغليان 153 °س
الذوبانية في الماء مزوج
اللزوجة 0.92 cP عند 20 °س
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة سامّة T
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

2
2
0
 
نقطة الوميض 58 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي ميثيل فورماميد هو مركب عضوي صيغته الكيميائية C3H7NO. ويطلق عليه عادة بشكل مختصر (DMF)، وهو سائل عديم اللون مزوج مع الماء وغالبية السوائل العضوية. يستخدم DMF بشكل شائع كمذيب في التفاعلات الكيميائية. إن ثنائي ميثيل فورماميد النقي عديم الرائحة في حين أن المنتج التجاري أو المتفكك يكون له رائحة السمك بسبب الشوائب من ثنائي ميثيل أمين. واسم DMF مشتق من فورمالدهيد، وأميد حمض فورميك.

ثنائي الميثيل فورماميد هو مذيب قطبي (محب للماء) لا بروتوني ذو نقطة غليان مرتفعة. فهو يسهّل التفاعلات التي تتبع آليات قطبية، مثل تفاعلات SN2. يمكن اصطناع DMF من فورمات الميثيل وثنائي ميثيل أمين أو تفاعل ثنائي ميثيل أمين وأول أكسيد الكربون[4]. يعتبر DMF غير مستقر في وجود مواد قلوية قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم أو الحموض القوية مثل حمض هيدروكلوريك أو حمض كبريتيك ويتحلل عائدًا إلى حمض فورميك وثنائي ميثيل أمين، وخاصة في درجات الحرارة المرتفعة.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=8696NH0Y2X — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : N,N-dimethylformamide
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL268291 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : DIMETHYLFORMAMIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6228 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : N,N-DIMETHYLFORMAMIDE — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe. Industrial Organic Chemistry: Important Raw Materials and Intermediates. صفحات 45–46. ISBN 3527305785.