ثيوسيانات

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثيوسيانات
ثيوسيانات

الاسم النظامي (IUPAC)

سيانوسولفانيد

أسماء أخرى

  • رودانيد
  • سلفوسيانات
  • كبريتات
  • ثيوسيانيد

المعرفات
رقم CAS 302-04-5 ☑Y
بوب كيم (PubChem) 9322

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الثيوسيانات (المعروفة أيضًا باسم رودانيد ) هو شاردة السيانوسلفانيد [SCN] - . إن الثيوسيانات هي المركب القاعدي المرافق لحمض الثيوسيانك. إن المشتقات الشائعة تشمل الأملاح عديمة اللون وهي ثيوسيانات البوتاسيوم وثيوسيانات الصوديوم. إن المركبات العضوية التي تحتوي على المجموعة الوظيفية السيانوسلفانيد SCN تسمى أيضًا الثيوسيانات. إن ثيوسيانات الزئبق الثنائي كان يستخدم سابقًا في الألعاب النارية.

إن الثيوسيانات هي مماثلة لشاردة السيانات [OCN] - مع استبدال ذرة الأكسجين بذرة الكبريت [SCN] - . إن الثيوسيانات هي إحدى الهالوجينات الزائفة بسبب تشابه تفاعلاتها مع تفاعلات أيونات الهاليد. إن الثيوسيانات المستخدم معروفة باسم رودانيد (بالإنجليزية: rhodanide)‏ (مأخوذة من اللغة اليونانية من أجل كلمة وردة ) بسبب اللون الأحمر لمعقداتها مع الحديد. يتم إنتاج الثيوسيانات عن طريق تفاعل عنصر الكبريت أو ثيوسلفات مع السيانيد:

8 CN + S8 → 8 SCN
CN + S2O32− → SCN + SO32−

يتم تحفيز التفاعل الثاني بواسطة ثيوسلفات الكبريت ترانسفيراز (وهو إنزيم ميتوكوندريا كبدي) وبواسطة أنزيمات نقل الكبريتات الأخرى والتي تعد معًا مسؤولة عن حوالي 80 ٪ من استقلاب السيانيد في الجسم.[1]

الثيوسيانات العضوية[عدل]

إن فينيل ثيوسيانات و فينيل أيزوثيوسيانات هما أيزومرات ربط ويتم ربطهما بشكل مختلف

يمكن أن توجد مشتقات المعادن العضوية والانتقالية لشاردة الثيوسيانات على شكل " أيزومرات ربط". في الثيوسيانات ترتبط المجموعة العضوية (أو شاردة الفلز) بالكبريت:

R−S−C≡N

حيث نجد أن ذرة الكربون تمتلك رابطة أحادية مع ذرة الكبريت S-C

بالإضافة إلى امتلاك ذرة الكربون هذه رابطة ثلاثية مع ذرة النيتروجين C≡N.[2]

في إيزوثيوسيانات يتم ربط الجذر المستبدل R مع ذرة النيتروجين بدلا من ربطه مع ذرة الكبريت:

R − N = C = S

حيث نجد أن ذرة الكربون تمتلك رابطة ثنائية مع ذرة الكبريت S=C

بالإضافة إلى امتلاك ذرة الكربون هذه رابطة ثنائية مع ذرة النيتروجين C=N.

تعتبر الثيوسيانات العضوية حجارة البناء الثمينة في الكيمياء العضوية لأنها تسمح بالوصول الفعال إلى ذرات الكبريت المختلفة التي تحتوي على مجموعات وسقالات (بالإنجليزية: scaffolds)‏ وظيفية.[3]

الاصطناع[عدل]

توجد عدة طرق لتخليق الثيوسيانات وأكثر هذه الطرق أساسية هي التفاعل بين هاليدات الألكيل وثيوسيانات القلوية في وسط مائي.[4] يتم تحلل الثيوسيانات العضوية إلى ثيوكربامات في تخليق ريميشنايدر ثيوكاربامات.

يحول تخليق ريميشنايدر ثيوكاربامات الألكيل أو الأريل ثيوسيانات إلى ثيوكربامات تحت الظروف الحمضية، يتبع ذلك التحلل المائي بالماء المثلج. تم اكتشاف التفاعل بواسطة الكيميائي الألماني راندولف رييمشنايدر في عام 1951 كطريقة أكثر فاعلية لإنتاج الثيوكربامات.

الكيمياء الحيوية للثيوسيانات في الطب[عدل]

من المعروف أن الثيوسيانات [5] تكون جزءا مهما في التخليق الحيوي للهيبوثيوسيانات باستخدام أنزيم لاكتوبروكسيداز.[6][7][8] وبالتالي فإن الغياب التام للثيوسيانات أو الثيوسيانات المرجعة في جسم الإنسان (كما هو الحال في داء التليف الكيسي ) يضر بنظام الدفاع البشري للمضيف.[9][10]

إن الثيوسيانات هي مثبط تنافسي قوي لناقل صوديوم-يود الدرقي.[11] إن اليود عنصر أساسي في هرمون الغدة الدرقية. نظرًا لأن الثيوسيانات ستقلل من نقل اليوديد إلى الخلية الجريبية للغدة الدرقية فإنها ستقلل من كمية هرمون الغدة الدرقية التي تنتجها الغدة الدرقية. على هذا النحو من الأفضل تجنب الأطعمة التي تحتوي على الثيوسيانات من قبل مرضى قصور الغدة الدرقية الناجم عن نقص اليود.[12]

في أوائل القرن العشرين تم استخدام الثيوسيانات في علاج ارتفاع ضغط الدم لكنه لم يعد يستخدم بسبب السمية المرتبطة به.[13] ومع ذلك لا يزال نتروبروسيد الصوديوم (وهو مادة دوائية تكون نتيجة استقلابها هي الثيوسيانات) يستخدم في علاج حالات ارتفاع ضغط الدم الطارئة. إن أنزيم رودانيز يحفز تفاعل نتروبروسيد الصوديوم مع ثيوكبريتات لتكوين المستقلب ثيوسيانات.

كيمياء التنسيق[عدل]

هيكلPd(Me2N(CH2)3PPh2)(SCN)(NCS). [14]

البنيات الامتزازية لشاردة الثيوسيانات موصوفة في الشكل المجاور.

تشترك الثيوسيانات في شحنتها السالبة بالتساوي تقريبًا بين الكبريت والنيتروجين. نتيجة لذلك يمكن أن تعمل الثيوسيانات كمحب للنواة سواء في الكبريت أو النيتروجين - إن الثيوسيانات هي ربيطة مترددة (غير محددة).

الرَّبِيطة (بالإنجليزية: ligand )‏ في الكيمياء عبارة عن ذرة أو أيون أو جزيء مرتبط بذرة الفلز المركزية في المعقدات التساندية. مكان الربيطة دائماً إلى الخارج بالنسبة لذرة مركزية. تتشكل الرابطة بين الفلز والربيطة عادة بأن تقوم الربيطة بمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات إلى ذرة الفلز أي تنشأ رابطة تساندية بين الربيطة والفلز.

رنين شاردة الثيوسيانات

يمكن لشاردة الثيوسيانات [SCN] - أن تقوم أيضًا بربط اثنين من ذرات المعادن (M − SCN − M) أو حتى ربط ثلاثة من ذرات المعادن (> SCN− أو −SCN <).

تؤدي الأدلة التجريبية إلى استنتاج عام مفاده أن المعادن من الفئة A ( المعروفة باسم الأحماض الصلبة) تميل إلى تكوين معقدات ثيوسيانات من خلال تشكيل روابطها مع ذرة النيتروجين (بالإنجليزية: N- bonded)‏، في حين تميل المعادن من الفئة B (المعروفة باسم الأحماض اللينة) إلى تكوين معقدات ثيوسيانات من خلال تشكيل روابطها مع ذرة الكبريت (بالإنجليزية: S-bonded)‏. يمكن في بعض الأحيان أن تتدخل عوامل أخرى مثل الحركية والقابلية للذوبان بحيث يمكن أن يحدث تماثل الارتباط .[15]


على سبيل المثال:

[Co (NH 3 ) 5 (NCS)] Cl 2

و

[Co (NH 3 ) 5 (SCN)] Cl 2 .

الرنين في الكيمياء هي ظاهرة نجد فيها أن الروابط بين ذرات في جزيء أو في شاردة متعدد الذرات لا يمكن وصفها بصيغة واحدة فقط وإنما في يمكن وصفها في صيغ عديدة بحيث يتغير نوع الرابطات بصفة مستمرة بين ذرات هذه الشاردة الرنينية. هذا يعني أنه في حالات الرابطات المتغيرة رنينيا ضمن الجزيء لا يمكن وصف توزيع الإلكترونات في الجزيء وصفا دقيقا.

إن بنية الجزيء تتغير بشكل مستمر تبعا لذلك. وقد ادخل العالم الكيميائي كريستوفر إنغولد اصطلاح ميزومير (بالإنجليزية: mesomery)‏ في عام 1933 .

وتسمى حالة تلك البنية الرنينية المتغيرة لشكل الجزيء "بالحالة البنية الرنينية" أو "الحالة الرنينية".

اختبار الحديد (III) والكوبالت (II)[عدل]

المعقد أحمر اللون بلون الدم [Fe(NCS)(H2O)5]2+ (left), يشير إلى وجود Fe3+ في المحلول.

إذا تمت إضافة الثيوسيانات [SCN] - إلى محلول مع شوارد الحديد (III) سوف يتشكل محلول أحمر بلون الدم بشكل أساسي بسبب تكوين:

[Fe (SCN) (H 2 O) 5 ] 2+

وهذا يعني بنتا أكوا (ثيوسيانات - نيتروجين) الحديد (III) (بالإنجليزية: pentaaqua(thiocyanato-N)iron(III))‏.

تتكون أيضًا كميات أقل من المركبات المائية الأخرى [16] على سبيل المثال:

Fe (SCN) 3

و

[Fe (SCN) 4 ] - .

وبالمقابل يعطي الكوبالت ثنائي التكافؤ Co+2 معقدا أزرق اللون مع الثيوسيانات.[17] يمكن استخلاص معقدات الحديد والكوبالت في مذيبات عضوية مثل ثنائي إيثيل الأثير أو كحول الأميل. إن هذا الأمر يسمح بتحديد هذه الشوارد حتى في المحاليل الملونة بشدة. يمكن تحديد شوارد الكوبالت(II) في وجود شوارد الحديد(III) عن طريق إضافة فلوريد البوتاسيوم KF إلى المحلول والذي يشكل معقدات غير ملونة ومستقرة للغاية مع شوارد الحديد(III) في حين إن فلوريد البوتاسيوم KF لا يتفاعل مع الثيوسيانات SCN -

تساعد الفسفوليبيدات أو بعض المنظفات في نقل الثيوسياناتورون (بالإنجليزية: thiocyanatoiron)‏ إلى مذيبات مكلورة مثل الكلوروفورم ويمكن تحديدها بهذه الطريقة.[18]

انظر أيضًا[عدل]

  • الكبريتات

المراجع[عدل]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)

اقتباسات[عدل]

  1. ^ Abraham, Klaus; Buhrke, Thorsten; Lampen, Alfonso (24 February 2015). "Bioavailability of cyanide after consumption of a single meal of foods containing high levels of cyanogenic glycosides: a crossover study in humans". Archives of Toxicology. 90 (3): 559–574. doi:10.1007/s00204-015-1479-8. PMID 25708890. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  2. ^ Guy, R. G. (1977). "Syntheses and Preparative Applications of Thiocyanates". In Patai (المحرر). Chemistry of Cyanates and Their Derivatives. 2. New York: John Wiley. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  3. ^ Castanheiro, Thomas; Suffert, Jean; Donnard, Morgan; Gulea, Mihaela (2016-02-01). "Recent advances in the chemistry of organic thiocyanates". Chem. Soc. Rev. (باللغة الإنجليزية). 45 (3): 494–505. doi:10.1039/c5cs00532a. ISSN 1460-4744. PMID 26658383. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ "Synthesis of thiocyanates". مؤرشف من الأصل في 24 أكتوبر 2020. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ Pedemonte, N.; Caci, E.; Sondo, E.; Caputo, A.; Rhoden, K.; Pfeffer, U.; di Candia, M.; Bandettini, R.; Ravazzolo, R. (2007). "Thiocyanate Transport in Resting and IL-4-Stimulated Human Bronchial Epithelial Cells: Role of Pendrin and Anion Channels". Journal of Immunology. 178 (8): 5144–5153. doi:10.4049/jimmunol.178.8.5144. PMID 17404297. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ Conner, G. E.; Wijkstrom-Frei, C.; Randell, S. H.; Fernandez, V. E.; Salathe, M. (2007). "The Lactoperoxidase System Links Anion Transport to Host Defense in Cystic Fibrosis". FEBS Letters. 581 (2): 271–278. doi:10.1016/j.febslet.2006.12.025. PMID 17204267. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ White, W. E.; Pruitt, K. M.; Mansson-Rahemtulla, B. (1983). "Peroxidase-Thiocyanate-Peroxide Antibacterial System Does not Damage DNA". Antimicrobial Agents and Chemotherapy. 23 (2): 267–272. doi:10.1128/aac.23.2.267. PMID 6340603. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  8. ^ Thomas, E. L.; Aune, T. M. (1978). "Lactoperoxidase, Peroxide, Thiocyanate Antimicrobial System: Correlation of Sulfhydryl Oxidation with Antimicrobial Action". Infection and Immunity. 20 (2): 456–463. doi:10.1128/IAI.20.2.456-463.1978. PMID 352945. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  9. ^ Moskwa, P.; Lorentzen, D.; Excoffon, K. J.; Zabner, J.; McCray, P. B. Jr.; Nauseef, W. M.; Dupuy, C.; Bánfi, B. (2007). "A Novel Host Defense System of Airways is Defective in Cystic Fibrosis". American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine. 175 (2): 174–183. doi:10.1164/rccm.200607-1029OC. PMID 17082494. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  10. ^ Xu, Y.; Szép, S.; Lu, Z.; Szep; Lu (2009). "The antioxidant role of thiocyanate in the pathogenesis of cystic fibrosis and other inflammation-related diseases". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 106 (48): 20515–20519. Bibcode:2009PNAS..10620515X. doi:10.1073/pnas.0911412106. PMID 19918082. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  11. ^ Braverman L. E.; He X.; Pino S.; et al. (2005). "The effect of perchlorate, thiocyanate, and nitrate on thyroid function in workers exposed to perchlorate long-term". J Clin Endocrinol Metab. 90 (2): 700–706. doi:10.1210/jc.2004-1821. PMID 15572417. مؤرشف من الأصل في 02 مايو 2013. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  12. ^ "Hypothyroidism". umm.edu. University of Maryland Medical Center. مؤرشف من الأصل في 09 مارس 2018. اطلع عليه بتاريخ 03 ديسمبر 2014. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  13. ^ Warren F. Gorman; Emanuel Messinger; And Morris Herman (1949). "Toxicity of Thiocyanates Used in Treatment of Hypertension". Ann Intern Med. 30 (5): 1054–1059. doi:10.7326/0003-4819-30-5-1054. PMID 18126744. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  14. ^ Palenik, Gus J.; Clark, George Raymond (1970). "Crystal and molecular structure of isothiocyanatothiocyanato-(1-diphenylphosphino-3-dimethylaminopropane)palladium(II)". Inorganic Chemistry. 9 (12): 2754–2760. doi:10.1021/ic50094a028. ISSN 0020-1669. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  15. ^ Greenwood, p. 326
  16. ^ Greenwood, p. 1090
  17. ^ Uri, N (1947-01-01). "The stability of the cobaltous thiocyanate complex in ethyl alcohol-water mixtures and the photometric determination of cobalt". Analyst. 72 (860): 478–481. Bibcode:1947Ana....72..478U. doi:10.1039/AN9477200478. PMID 18917685. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  18. ^ Stewart, J.C. (1980). "Colorimetric determination of phospholipids with ammonium ferrothiocyanate". Anal. Biochem. 104 (1): 10–14. doi:10.1016/0003-2697(80)90269-9. PMID 6892980. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)