ثيويوريا

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
ثيويوريا
ثيويوريا
ثيويوريا

التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية

Thiourea[1]

أسماء أخرى

Thiourea
Thiocarbamide

المعرفات
CAS 62-56-6  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 2723790  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • C(=S)(N)N[2]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية CH4N2S
الكتلة المولية 76.12 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 1.41 غ/سم3
نقطة الانصهار 176–178 °س
نقطة الغليان يتفكك
الذوبانية في الماء 137 غ/ل ماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثيويوريا هو مركب كيميائي صيغته CH4N2S، والتي يمكن كتابتها على الشكل SC(NH2)2، ويوجد على شكل صلب أبيض.

يعد الثيويوريا ذا صلة بمركب اليوريا، حيث تحل فيه ذرة كبريت مكان ذرة أكسجين.

التحضير[عدل]

يحضر المركب من تسخين مركب ثيوسيانات الأمونيوم حيث يحدث توازن بين الصيغيتين:[4]

Gleichgewicht Ammoniumthiocyanat Thioharnstoff.svg

أما التحضير التقني للمركب فيمكن أن يتم انطلاقاً من تمرير كبريتيد الهيدروجين على محلول من مستعلق من سياناميد الكالسيوم:[4]

الخواص[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون؛ وهو جيد الانحلال في الماء. للمركب بنية جزيئية مستوية، ويبلغ فيها طول الرابطة C=S مقدار 1.71 أنغستروم؛ أما الرابطة C-N فيبلغ طولها 1.33 أنغستروم.[5]

التطبيقات[عدل]

لا توجد الكثير من التطبيقات العملية لمركب الثيويوريا، ويمكن أن يستخدم لتحضير ثنائي أكسيد الثيويوريا، والمستخدم من ضمن المختزلات في الصناعات النسيجية.[4]

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: Royal Society of Chemistry. 2014. ص. 98, 864. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
  2. أ ب ت العنوان : THIOUREA — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2723790 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2723790
  4. أ ب ت Mertschenk, B.; Knott, A.; Bauer, W.: Thiourea and Thiourea Derivatives, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; دُوِي:10.1002/14356007.a26_803.pub3.
  5. ^ D. Mullen؛ E. Hellner (1978). "A Simple Refinement of Density Distributions of Bonding Electrons. IX. Bond Electron Density Distribution in Thiourea, CS(NH2)2, at 123K". Acta Crystallogr. B34: 2789–2794. doi:10.1107/S0567740878009243.