حمض الكبريتوز

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
حمض الكبريتوز
حمض الكبريتوز

حمض الكبريتوز

الاسم النظامي (IUPAC)

Sulfurous acid

المعرفات
CAS 7782-99-2  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 1100  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية H2SO3
الكتلة المولية 82.07 غ/مول
المظهر سائل
الكثافة 1.03 غ/سم3
الذوبانية في الماء ؟ غ/100 مل ماء
حموضة (pKa) 1.81 (pKa1) / 6.99 (pKa2)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض الكبريتوز هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO3. يكون الكبريت في هذا الحمض في حالة أكسدة مقدارها +3، وهو لا بوجد إلا في المحاليل وهو غير مستقر؛ كما تم الكشف عنه في الطور الغازي.[3] تسمى أملاح هذا الحمض كبريتيت (أو سلفيت)، وهي مركبات مستقرة معروفة.

التحضير[عدل]

يحضر الحمض من انحلال غاز ثنائي أكسيد الكبريت في الماء:

إلا أن التوازن الكيميائي يميل إلى جهة المتفاعلات (اليسار)، مما يعكس عدم ثباتية هذا الحمض.

يمكن لحمض الكبريتوز أن يوجد مركباً وسطياً أثناء تشكل المطر الحمضي من ثنائي أكسيد الكبريت.[4]

الخواص[عدل]

يكون حمض الكبريتوز في المحلول في حالة توازن مع أيون البيكبريتيت -HSO3:

وهو ما أكدته تقنية مطيافية رامان.[5]

الاستخدامات[عدل]

تستخدم محاليل حمض الكبريتوز من ضمن المختزلات في المختبرات الكيميائية، حيث تتأكسد البيكبريتيت والكبريتيت إلى كبريتات باستقبال ذرة أكسجين.[6]

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : Sulfurous acid — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/1100
  3. ^ D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H2SO3) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. ^ McQuarrie; Rock (1987). General Chemistry (الطبعة 2nd). New York: W.H. Freeman and Company. صفحة 243. ISBN 0-7167-1806-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ olly, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
  6. ^ L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 476.