حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك
حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك

حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك

المعرفات
CAS 7722-86-3  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 2754594  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية H2SO5
الكتلة المولية 114.09 غ/مول
المظهر صلب أبيض
الكثافة 2.24 غ/سم3
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك هو حمض أكسجيني لعنصر الكبريت صيغته H2SO5، ويوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون. تسمى أملاح هذا الحمض بيروكسي أحادي كبريتات.

اكتشف هذا الحمض أول مرة سنة 1898 من العالم هاينريش كارو، وتنسب إليه أحياناً تسمية الحمض فيسمى حمض كارو. يسمى هذا الحمض أيضاً حمض بير الكبريتيك (حمض فوق البيركبرتيك) أو حمض بيروكسي الكبريتيك.

التحضير[عدل]

يحضر هذا الحمض من تفاعل حمض الكلوروكبريتيك (ClSO3H) مع بيروكسيد الهيدروجين:[4]

تؤدي التفاعل مع كمية إضافية من حمض الكلوروكبريتيك إلى الحصول على حمض بيروكسي ثنائي الكبريتيك.

كما يمكن الحصول على حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك في المحلول من إضافة بيروكسيد الهيدروجين إلى حمض الكبريتيك:

الخواص[عدل]

يوجد حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك في الشروط القياسية بالحالة النقية على شكل صلب بلوري أبيض، سهل الانصهار، وله رائحة تشبه الأوزون؛ وهو سهل الاسترطاب، ويعد من المؤكسدات القوية. يمكن أن يذوب في الإيثانول بشكل جيد، ولكن بشكل أقل في ثنائي إيثيل الإيثر.[5]

في المحلول يميل إلى فقدان الأكسجين الفعال بالتحول إلى حمض الكبريتيك:

تعد أملاح هذا الحمض أكثر استقراراً منه، ومن الأمثلة عليها مركب بيروكسي أحادي كبريتات البوتاسيوم.

المخاطر[عدل]

يعد حمض بيروكسي أحادي الكبريتيك من املواد الخطرة في الحالة النقية، فهو من المواد المتفجرة.[6]

طالع أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. أ ب ت مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2754594 — تاريخ الاطلاع: 6 يونيو 2019 — العنوان : Peroxymonosulfuric acid — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2754594
  3. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): Royal Society of Chemistry–International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). (ردمك 0-85404-438-8). p. 139. نسخة إلكترونية باللغة الإنجليزية.
  4. ^ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 388–389.
  5. ^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 392.
  6. ^ J.O. Edwards (1955). "SAFETY". Chem. Eng. News. 33 (32): 3336. doi:10.1021/cen-v033n032.p3336. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)