هذه المقالة يتيمة. ساعد بإضافة وصلة إليها في مقالة متعلقة بها

حمض سلفونيك الميثان

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
حمض سلفونيك الميثان
حمض سلفونيك الميثان
حمض سلفونيك الميثان

الاسم النظامي (IUPAC)

Methanesulfonic acid

أسماء أخرى

Methylsulfonic acid, MSA

المعرفات
رقم CAS 75-75-2 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 6395

الخواص
صيغة كيميائية CH4O3S
كتلة مولية 96.11 غ.مول−1
المظهر سائل نقي
الكثافة 1.48 g/cm3
نقطة الانصهار 17 إلى 19 °س، خطأ في التعبير: علامة ترقيم غير متعرف عليها "إ" °ك، خطأ في التعبير: علامة ترقيم غير متعرف عليها "إ" °ف
نقطة الغليان 167 °س، 440 °ك، 333 °ف
الذوبانية في الماء امتزاجية
الذوبانية يذوب في ميثانول، ثنائي إيثيل الإيثر.
لا يذوب في الهكسان
log P -2.424[1]
حموضة (pKa) −1.9[2]
المخاطر
ترميز المخاطر
Harmful (Xn), Corrosive (C)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض سلفونيك الميثان هو مركب كيميائي يكون على شكل سائل عديم اللون صيغته الكيميائية CH3SO3H. وهو أبسط أحماض السلفونيك، وهو حمض استرطابي مركز يمكن اعتباره مركب وسيط بين حامض الكبريتيك (H2SO4وميثيل سلفونيل ميثان ((CH3) 2SO2)، حيث يحل محل مجموعة -OH مع مجموعة -CH3 في كل خطوة.

يعتبر مكون مهم لجسيمات الهباء في الغلاف الجوي، يتشكل في الغلاف الجوي عند تأكسد ثنائي ميثيل السولفيد، الذي تنتجه العوالق النباتية. جسيمات الهباء الجوي يمكن أن تعمل كنوى تكثيف تؤدي إلى تشكيل السحب، عبر تشكيل قطيرات الماء، وبالتالي تشكيل الغيوم والعواصف. ويعتقد أن زيادة انبعاثات ثنائي ميثيل السولفيد، وحمض سولفون الميثان اللاحق فوق المحيطات من زيادة في درجة حرارة مياه البحر قد تكون له ردود فعل سلبية على ظاهرة الاحتباس الحراري عن طريق زيادة تكوين السحب. على الرغم من أن الأثر الصافي من الغيوم على ارتفاع درجة حرارة الأرض غير واضح جدا في هذه المرحلة.

المراجع[عدل]

  1. ^ Towler، Christopher S.؛ Li، Tonglei؛ Wikström، Håkan؛ Remick، David M.؛ Sanchez-Felix، Manuel V.؛ Taylor، Lynne S. (December 2008). "An Investigation into the Influence of Counterion on the Properties of Some Amorphous Organic Salts". Molecular Pharmaceutics. 5 (6): 946–955. doi:10.1021/mp8000342. 
  2. ^ Guthrie، J. Peter (September 1978). "Hydrolysis of esters of oxy acids: pKa values for strong acids; Brønsted relationship for attack of water at methyl; free energies of hydrolysis of esters of oxy acids; and a linear relationship between free energy of hydrolysis and pKa holding over a range of 20 pK units". Canadian Journal of Chemistry. 56 (17): 2342–2354. doi:10.1139/v78-385.